5．某研究性学习小组对H2O2溶液开展如下研究。 图10­34­15 (1)图甲中仪器①的名称为________，该装置中发生的化学方程式为________________________________________________________________________ ______________。该装置也可以用于实验室制__________气体(只填一种即可)。 (2)小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图乙装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 其中块状固体应放置在____处(填“A”或“B”)。 (3)Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为______________________。 第35讲　化学实验方案的设计与评价 考纲要求 1.能根据试题要求设计、评价或改进实验方案。

2．了解控制实验条件的方法。

3．能分析或处理实验数据，得出合理结论。

4．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

5．实验知识和技能的综合应用。 考点一　化学实验方案的设计 　知识归纳　

2．基本思路

3．实验设计的步骤 (1)明确实验目的、实验原理； (2)选择药品和仪器； (3)设计装置步骤，实施实验操作； (4)记录实验现象、实验数据； (5)分析得出结论。

4．实验方案的设计 (1)实验方案设计的流程 设计实验方案 实验，收集资料 分析，得出结论 [判断思考]

1．试设计方案检验乙醇中少量水的存在。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．试设计方案检验Fe3+。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　典型例题　 1 [2015.全国卷Ⅰ] 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4.2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。回答下列问题： (1)甲组同学按照如图10­35­1所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 由此可知草酸晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是____________________________________________________________________________________。 图10­35­1 (2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图10­35­2所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 　 图10­35­2 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____________________。装置H反应管中盛有的物质是________。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②草酸为二元酸：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2 [2015.安徽卷] 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol.L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设： 假设一：溶液中的NO 假设二：溶液中溶解的O2 (1)验证假设一 该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象。 实验步骤 实验现象 结论 实验1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol.L－1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 ________ 假设一成立 实验2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol.L－1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 ________ (2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图10­35­3所示。 图10­35­3 实验1中溶液pH变小的原因是__________________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)______________________________________。 (3) 验证假设二 请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。 (4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者，理由是______________________________________________________________________。 ■ 变式训练 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。 (1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 ①设计实验方案如下表，表中c＝________mol.L－1。 编号 酸的种类 酸的浓度/(mol.L－1) 酸的体积/mL 镁条质量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 ②实验步骤： a)检查装置(图10­35­6甲)的气密性后，添加药品； b)反应开始后，________________________________________________________________________； c)将所记录的数据转化为曲线图(图乙)。 　 甲　　　　　　乙　 图10­35­6 ③写出0-5 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。 设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。 待测物理量 测定方法 ①________ 量取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 mol.L－1NaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数据，重复滴定2次 ②________ ______________________ 考点二　化学实验方案的评价 　知识归纳　 对几个实验方案进行评价，主要是看是否正确、严密、准确、可行。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。