11、在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应：　 　　　　　　　　　　 ，能说 明该反应已达到平衡状态的是　 (　 ) A、容器内　　　　　　　　　　　　 B、容器内的压强不再变化 C、断裂1mol H-H的同时生成2mol H-I　　　　　　　　 D、容器内颜色不再变化

12、已知可逆反应　　　　　　　　　　　 ，在容积为2L 的密闭容器中反应，有关物质的物质的 量的变化如图所示。下列叙述正确的是　 (　 ) 　 A、 a为1.60 B、 X和Y的转化率相等 C、 0-10min的平均速率 D、 容器内Z的浓度最大可以达到1.00 mol/L

13、(12分)(1)下列过程中不一定放出热量的是____________。 　　 　　 A、形成化学键　　　 B、燃料燃烧　　 C、化合反应　　 D、葡萄糖在体内的氧化 　　 　　 E、酸碱中和反应　　 F、炸药爆炸 　　 (2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较 稳定的是____________(填“A”或“B”)。 　　 (3)X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构， 此过程中X放出的能量大于Y，则元素非金属性强的是________(填“X”或“Y”)。 　　 (4)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是____________。 　　　　 A、固体硫　　　 B、硫蒸汽 　　 (5)相同条件下，氯气和溴蒸汽分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最 多的是___________(填物质的化学式)。 　　 (6)已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H键、1molO=O键、1mol H-O键需吸收的能 量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列关系正确的是__________________。 A、Q1 + Q2 > Q3　　　 B、Q1 + Q2 > 2Q3　　 C、2Q1 + Q2 < 4Q3　　 D、2Q1 + Q2 < 2Q3

14、(12分)某学习小组通过下面的实验一和实验二，探究某些化学理论。 　　 实验一：以反应为例， 探究该反应是否为可逆反应。 　　 实验方法：在KI溶液中滴加3mlFeCl3溶液，将混合液均 匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉 溶液，往试管乙中滴加KSCN溶液。如图所示： (1)若试管甲中出现_______________________现象； 　　 乙试管中出现_________________________现象， 则说明该反应为可逆反应。 　　 实验二：实验室制备CO2的反应。实验过程中的数据及相关信息如下表： 序号 反应温度/℃ C(HCl)/mol.L-1 V(HCl)/ml 10g碳酸钙的形状 t/min ① 20 2 10 块状 t 1 ② 20 4 10 块状 t 2 ③ 20 2 10 粉末 t 3 ④ 40 2 10 粉末 t 4 ⑤ 40 4 10 粉末 t 5 ※ t表示收集相同状况下体积都为a ml CO2所需的时间 ※ (2)由表格中的信息可知实验二的目的是探究_____________________________________ (3)实验①和实验②是探究______________对该化学反应速率的影响，分析表格中的信息可 知，对该化学反应速率的影响因素还有__________________________________________ 　　 (4)收集a ml CO2所需的时间最少的实验是____________(填实验序号)

15、(12分)有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素。 其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子 M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最 高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应。请回答下列问题： 　　 (1)F原子的原子结构示意图是______________，G元素形成的单质的结构式为__________。 　　 (2)用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程___________________________________。 　　 (3)B、D、E三种原子的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号回答)______________________。 　　 (4)共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG2的电子式__________。 (5)写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________________。