10、下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　) 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B 足球烯(C60)在苯中的溶解度大 足球烯是原子晶体 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl

11、下列关于晶体的说法正确的组合是(　 ) ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻 ⑥金刚石硬度很大是因为金刚石的分子间作用力很强 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏 A.①②③⑥　 B.①②④　　 C.③⑤⑦　　 D.③⑤⑧

12、现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　) A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>① C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①

13、下列各组微粒的空间构型相同的是(　) ①NH3和H2O　 ②NH和H3O+ ③NH3和H3O+　 ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2　 ⑥SiO和SO ⑦BF3和Al2Cl6 A．全部　 　　B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥　 D．②⑤⑥

14、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2.H2O的配合物的下列说法中正确的是(　) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界(做配体的)和外界中的Cl的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

16、下列有机物分子中有手性的是(　　　 ) A.　　　　 B. HCHO C.　　 　D.

17、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　) A．元素Y和Q可形成化合物Y2O3 B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C．X的最高价氧化物的立体构型为三角锥型 D．ZO2是极性键构成的非极性分子，Z原子的杂化方式为sp杂化

18、下列叙述错误的是(　) ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　⑤化合物NH4Cl和CuSO4.5H2O都存在配位键　⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同(　) A．①③　 B．②④ C．②⑤　 D．④⑥

19、下列关于晶体的说法中，不正确的是(　) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A．①②③　 B．②③④ C．④⑤⑥　 D．②③⑦

20、已知H3PO3为二元酸，为中强酸，而H3AsO3的酸性与H3PO3差异很大，为极弱的酸。下列描述中不正确的是(　) A．H3PO3的结构为 B．H3AsO3的结构为 C．H3AsO3与H3PO3一样，也为二元酸 D．H3AsO3为三元酸，且价层电子对构型为正四面体。