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26．(14分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素的电离能数据如下表； D元素的电负性是同周期元素中最大的； F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。
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各级电离能 |
电离能数值kJ/mol |
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第一电离能 |
578 |
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第二电离能 |
1817 |
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第三电离能 |
2745 |
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第四电离能 |
11575 |
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第五电离能 |
14830 |
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第六电离能 |
18376 |
请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1) B和D形成的化合物的熔点比C和D形成的化合物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是______________________________________________________________;冶炼C单质时加入的降低熔点的物质中含有的化学键类型有______________________(填“离子键”或“共价键”或“配位键”)
(2)E的价电子排布图为_
________________________，E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与F的单质反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)碳元素与E形成的化合物是_____________键形成的__________________
分子(填“极性”或“非极
性”)；其中碳原子的杂化方式为__________，该分子中含有σ键和π键的数目之比为________________。
(4)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。
长安一中2015~2016学年度第二学期第一次月考