9．下列指定反应的离子方程式正确的是(　 ) A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ B．用洁厕剂(主要成分HCl)清除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．用白醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘盐是否含碘：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

10．最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　 ) A．电池工作时，H+向石墨电极移动 B．氧化银电极上反应为：Ag2O+2e－= 2Ag +O2－ C．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O－24e－= 6CO2↑+24H+ D．该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6LCO2气体(标准状况) 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是( 　　) A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率 B．常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c(OH－)和水的离子积常数Kw均不变 C．在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量 D．在密闭绝热的容器中发生2SO2+O22SO3反应，当反应容器温度恒定时，反应达到平衡

12．槲皮素是苹果多酚中的一种。下列叙述正确的是(　 ) A．槲皮素分子中不含手性碳原子 B．在浓硫酸加热下，槲皮素可发生消去反应 C．槲皮素的苯溶液加入浓溴水产生白色沉淀 D．1mol槲皮素最多可与5molNaOH发生中和反应

13．下列根据实验现象或结论正确是(　 ) A．浸有NaOH和酚酞的滤纸滴加SO2水溶液，滤纸的红色变浅，说明NaOH还有剩余 B．浸有KMnO4(H+)溶液的滤纸中滴加SO2水溶液，滤纸褪色，说明SO2具有漂白性 C．浸有石蕊溶液的滤纸滴加SO2水溶液，滤纸变红，说明SO2­溶于水且反应生成酸 D．浸有品红溶液的滤纸中滴加SO2水溶液，滤纸褪色，再缓慢滴加氯水，滤纸出现红色；若先加氯水再加SO2水溶液现象同上

15．有甲、乙两容器，甲容器的容积固定，乙容器容积可变。在甲、乙容器中分别加入足量的相同的碳粉，再分别加入1molCO2，在相同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡。则下列说法正确的是(　 ) A．体系中消耗碳的量n(C)： n(C，甲容器) < n(C，乙容器) B．逆反应速率 v逆： v 逆(甲容器)< v 逆(乙容器) 　C．CO2转化率α(CO2­) ： α(CO2­，甲容器) > α(CO2­，乙容器) 　D．条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如图，b　时刻改变的条件可能是移出部分CO 非选择题 (共80分)

16．(12分)钛酸钡是一种强介电化合物材料，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一。以TiCl4溶液和Ba(NO3)2溶液为原料制备钛酸钡粉的流程如下： 已知在酸性溶液中Ti4+离子水解为TiO2+，中性或弱酸性水解为钛酸(H4TiO4)；柠檬酸在150℃分解为CO2和H2O。 (1)过滤Ⅰ得到的滤渣为钛酸(H4TiO4)，滤液的主要成分为　 ▲ (填化学式)；生产过程中若用过量NaOH溶液替代氨水会导致钛元素损失，其原因是　▲ (用化学方程式表示)。 (2)酸浸时温度与钛的浸取率的关系如图所示： 温度高于70℃钛浸取率降低的原因是　 ▲　 ；写出酸浸时反应的离子方程式　 ▲　 。　　　　　　　　　　　　　　　 (3)起泡时温度高于150℃，其目的是　 ▲　 。 (4)煅烧时粉体中含有的少量杂质H4TiO4和碳酸钡并不用除去，其原因是(用化学方程式表示)　 ▲　 。

17．(15分)香草醛是一种重要的香料。可通过以下方法合成： 请回答下列问题： (1)物质A中的含氧官能团为　 ▲　 和　 ▲　 (填名称)。 (2)化合物B的结构简式为　 ▲　 。 (3)由D→E的反应类型是：　 ▲　 。 (4)香草醛的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ.能发生银镜反应、水解反应，与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ.含有5种不同化学环境的氢。 写出该同分异构体的结构简式：　 ▲　 。 (5)已知： 根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和为原料制备有机化合物W(结构简式见右图)的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下：

18．(12分)过氧化镁(MgO2)产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。已知过氧化镁与酸反应生成双氧水。 　(1)某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：取一定量样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧，根据固体的质量进行计算。　 已知Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。常温下为使Mg2+沉淀完全[使其浓度小于l×10－5mol/L]，溶液的pH应调至　 ▲　 。 　(2)实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取0.1000 g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol/L Na2S2O3的标准溶液滴定至终点 ，消耗溶液Na2S2O3 20.00 mL。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI) ①滴定过程中若操作过慢，导致结果　 ▲　 (填偏高、偏低或无影响)。 ②滴定时选用的指示剂为　 ▲　 。 ③样品中过氧化镁的质量分数为　 ▲　 (写计算过程)。

19．(15分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl； ②二氧化氯极易溶于水。 (1)装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，其物质的量的比值为　 ▲　 ；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是　 ▲　 。 (2)装置B的作用是　 ▲　 ；装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是　 ▲　 、　 ▲　 。 (3)写出装置C发生的离子方程式　 ▲　 。 (4)从装置C反应后的溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将装置C中的液体取出在减压和55℃条件下蒸发，至出现大量晶体后，_ ▲　 (填实验步骤)。 已知：NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。