10.下图(a)-(d)中是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　) (a)　　 (b)　　　　　 (c)　　　　 (d) A．图(a)和(c)　 B．图(b)和(c) C．图(a)和(d)　 D．只有图(d) 解析：NaCl晶体是Na+与Cl－交替排列的简单立方体结构，每个Na+周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na+；与每个Na+等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na+也构成正八面体，由此可知图(a)和(d)是从NaCl晶体中分割出来的一部分。CsCl晶体是体心立方结构，图b和c是从CsCl晶体中分割出来的结构图。 答案：C

11．(10分)下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)： (1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。 (2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。 解析：(1)属于离子晶体的有③④⑤⑥，其中③只含非金属元素，NaF中只含离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，NH4C1和Ca(OH)2中有离子键和极性共价键。 (2)分子晶体中含范德华力，只有白磷、石墨晶体中既有范德华力又有共价键，水晶中只含共价键。 答案：(1)③　⑤　⑥　③、④　(2)①、⑦　⑦　②

12．(10分)用“>”或“<”填空： (1)第一电离能：C________N。 (2)电负性：Cl________Br。 (3)晶格能：KCl________CsCl。 (4)硬度：MgO________CaO。 (5)酸性：HClO3________HClO。 (6)空间利用率：镁型__________钾型。 答案：(1)<　(2)>　(3)>　(4)>　(5)>　(6)>

13．(10分)同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律变化的原因： A组物质 熔点/K B组物质 熔点/K NaCl 1 074 Na 317 KCl 1 049 Mg 923 CsCl 918 Al 933 晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是________晶体，晶体微粒之间通过________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是________。B组晶体属于________晶体，价电子数由少到多的顺序是________，离子半径由大到小的顺序是________。金属键强度由小到大的顺序为________。 解析：A组NaCl、KCl、CsCl为同一主族的卤化物且为离子化合物，故熔点与离子键的强弱有关，离子键越弱，熔点越低。而Na+、K+、Cs+的离子半径逐渐增大，故Na+与Cl－、K+与Cl－、Cs+与Cl－的离子键逐渐减弱，NaCl、KCl、CsCl的熔点依次降低；而B组中Na、Mg、Al是金属晶体且价电子数依次增多，离子半径逐渐减小，因此金属原子核对外层电子束缚能力越来越大，形成的金属键越来越牢固，故熔点依次升高。 答案：离子　离子键　NaCl>KCl>CsCl　金属　Na<Mg<Al　Na+>Mg2+>Al3+　Na<Mg<Al

14．(10分)右图所示为NaCl晶胞的结构示意图。它向三维空间延伸得到完美晶体。试回答： (1)一个NaCl晶胞中有________个Na+，有________个Cl－。 (2)一定温度下，用X射线衍射法测得晶胞的边长为a cm，该温度下NaCl晶体的密度是________________________________________________________________________。 (3)若NaCl晶体的密度为d g.cm－3，则NaCl晶体中Na+与Na+之间的最短距离是________。 解析：(1)根据图中NaCl一个晶胞：Cl－个数＝8×+6×＝4，Na+个数＝12×+1＝4。 (2)1个晶胞中含有NaCl为4/NA mol，晶胞体积为a3 cm，晶体密度ρ＝m/V＝/a3 g.cm－3。 (3)Na+与Na+之间最短距离为晶胞边长的。把(2)中结果变换为da3＝，所以a＝(cm)。Na+与Na+间最短距离＝a cm ＝. cm。 答案：(1)4　4　(2) g.cm－3 (3). cm