9．电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，右图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42-　 　2PbSO4+2H2O， 根据上述变化，下列说法中正确的是：(　) A．放电时电极 PbO2 发生氧化反应　　　　　　　　　　　　　 B．放电时电子流向由B到A C．工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变 D．充电时阴极反应是PbSO4—2e- +2H2O == PbO2+4H++SO42-

10．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃) 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10—10 1.4×10—5 6.3×10—50 7.7×10—13 8.51×10—16 下列说法错误的是(　) A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度依次减小 D．向100mL0.1mol.L—1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.1mol.L—1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

11．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　) A．在0.1 mol.L－1NaHCO3溶液中：c(Na+) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H+)＞c(CO32－) B．在0.1 mol.L－1Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(HCO3－) + c(CO32－) C．一定量(NH4)2SO4与NH3.H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—) D．向0.4 mol/L CH3COOK溶液中加入等体积1.2 mol/L HCl溶液：c(CH3COO-) +c(CH3COOH)= 0.4 mol/L

12．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　 　) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．若要使HA的电离平衡向左移动且溶液的pH值减小，可以在溶液中通入HCl气体

13．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　) A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)+Br－(aq)AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常数K≈816

15．对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH＜0，下列图像正确的是(　)　　　　　 　

16．下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是(　) A．可以进行酸碱中和滴定实验　　　　　　　　　　 B．可以进行中和热的测定实验 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．可验证温度对化学平衡的影响　　　　　　　　 D．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

17．(12分)I．计算以下数值(均为25℃时) (1)某浓度的NH3.H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液的 pH=　　　　　 (2)PH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH=　　　　　　　　 　 (3)将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为　　　　　　　 (4)向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH 最低为　　　　　　　 (已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4) II．(1)盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4，微溶于水)来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(11分)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和电镀的原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： ①通入氢气的电极的反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ②反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_　　　 区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。乙装置中电解反应的总化学方程式_________________________________________。 ③欲用丙装置给铜镀银。电极A应该是________(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。 ④若在标准状况下，甲池中有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为　　　　　　 ；丙装置中阴极析出Ag的质量为　　　　　　　 　。(相对原子质量　 Ag：108)

19．(11分)在常温下向20mL 0.1 mol.L－1 某酸(用HA表示)溶液中逐滴加入0.1 mol.L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略温度变化)。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题： V(NaOH)mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 pH 3.0 4.7 5.7 6.7 7.7 8.7 9.7 10.7 11.7 12.5 (1)实验中的指示剂最好使用___________________________；　　　 (2)当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种 平衡体系是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ； 溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 ； (3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序 是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。 (4)该温度下， C点对应的体积V=　　　　　　　　　　 。