17．(12分)I．计算以下数值(均为25℃时) (1)某浓度的NH3.H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液的 pH=　　　　　 (2)PH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH=　　　　　　　　 　 (3)将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为　　　　　　　 (4)向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH 最低为　　　　　　　 (已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4) II．(1)盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4，微溶于水)来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(11分)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和电镀的原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。 根据要求回答相关问题： ①通入氢气的电极的反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ②反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_　　　 区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。乙装置中电解反应的总化学方程式_________________________________________。 ③欲用丙装置给铜镀银。电极A应该是________(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。 ④若在标准状况下，甲池中有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为　　　　　　 ；丙装置中阴极析出Ag的质量为　　　　　　　 　。(相对原子质量　 Ag：108)

19．(11分)在常温下向20mL 0.1 mol.L－1 某酸(用HA表示)溶液中逐滴加入0.1 mol.L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略温度变化)。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题： V(NaOH)mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 pH 3.0 4.7 5.7 6.7 7.7 8.7 9.7 10.7 11.7 12.5 (1)实验中的指示剂最好使用___________________________；　　　 (2)当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种 平衡体系是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ； 溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 ； (3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序 是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。 (4)该温度下， C点对应的体积V=　　　　　　　　　　 。

20．(14分)氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。 (1)已知25℃时：N2(g) + O2(g) 　2NO(g)　　　　　　 ΔH = +183 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) ===　2H2O(l)　　　　 　　　ΔH = －571.6 kJ/mol 4NH3(g) + 5O2(g) ===　4NO(g) +6H2O(l)　 ΔH = －1164.4 kJ/mol 则 N2(g) + 3H2(g) 　2NH3(g)　 ΔH = 　　　　　　　kJ/mol (2)在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　 　 A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2　　 B．3v(N2)正＝v(H2)逆　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　　 D．生成1mol N2的同时消耗2molNH3 (3)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表： 　 N2 H2 NH3 投料Ⅰ 1.0 mol/L 3.0 mol /L 0 投料Ⅱ 0.5 mol/L 1.5 mol/L 1.0 mol/L ① 按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　　　　　 。(只需代入数据，不用计算结果) ② 按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为　　　　 (填“正向”或“逆向”)。 ③ L(L1、L2)、X可代表压强或温度中的一种条件。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。 ⅰ X代表的物理量是　　　　　　　　　 。 ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由 ：　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 (4)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下： ① 电极b上发生的是　　　 反应(填“氧化”或“还原”) ② 写出电极a的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　

21．(12分) 绿矾(FeSO4 • 7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁 　　 屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法： 已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 　　　 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5． 回答下列问题： (1)操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是： 　　　 ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子； 　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 (2)操作IV的顺序依次为：　　　　　　　 、　　　　　　　 　、过滤、洗涤。 (3)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： 　　 ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL 　　 容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的

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