4.　根据下列热化学方程式 ( ) A.　△H=+244.1kJ/mol 　 　 　　　　 B.　△H=﹣488.3kJ/mol C.　△H=﹣996.6kJ/mol 　 　 　　　 D.　△H=+996.6kJ/mol

5.　　 　　下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是(　 ) A.　由H 2(g)、I 2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深 B.　久置的氯水变成了稀盐酸 C.　在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质 D.　加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 3

6.　　 将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)+HI(g)，②2HI(g) H 2(g)+I 2(g)，当反应达到平衡时，测得c(H 2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则反应①的平衡常数为 A.　4(mol/L) 2　　　　　　 B.　16(mol/L) 2 　　　　 C.　20(mol/L) 2 　　　　　　 D.　25(mol/L) 2

7.　　 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　 ) A.　100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B.　合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 C.　用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D.　汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 和 减小压强，反应速率减慢

8.　　 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 A.　pH＝4的亚硝酸溶液c(H +)=1×10 －4mol/L　　 B.　用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗 C.　将Vml pH＝4的亚硝酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml D.　10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和

10.　　 　 在0.1mol/L的 溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是(　　 ) A.　升温　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.　降温 C.　加入NaOH溶液　　 　　　　　　　　　　 D.　加入稀HCl

11.　　 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(　) A.　AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B.　AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl － C.　升高温度，AgCl的溶解度不变 D.　向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

12.　　 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.　在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 B.　金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C.　轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D.　铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e －===Fe 3 +，继而形成铁锈

13.　　 如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是 A.　溶液中H +向Zn电极移动 B.　外电路中电流方向为：Cu→Zn C.　负极上的电极反应：Zn－2e －===Zn 2 + D.　有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H 2为11.2 L(标准状况)

14.　　 下图是原电池的示意图，下列说法正确的是(　　 ) A.　铜片逐渐溶解　　　　　 B.　 电子由铜片通过导线流向锌 C.　锌片作为正极　　　　　 D.　该装置能将化学能转化为电能