22.（Ⅰ）在研究平抛运动的实验中，某位同学画出来的轨迹如图实线所示，在图上取一点P,经测量，P点坐标为（20.0cm,4.9cm）。由此可知，

（1）小球初速度为――――――――m/s                    

（2）可以看出，所得的轨迹与参考轨迹（虚线）相比在纸上位置明显偏上，其原因是――――――     

（3）要使得图线从左上角一直到右下角，如参考轨迹(虚线)所示，以减小测量过程中的误差，在不改变器材的情况下应当采取的方法是――――――――――       

22.（I）

〖答案〗2.0  （3分）;  初速度偏大（2）；

降低小球下滑的高度（2）。

〖解析〗水平速度v ₀==,竖直方向0.049=gt²,

联立得v ₀=2.0m/s

（Ⅱ）利用电压表和电流表测量电源的电动势与内电阻。

⑴图甲所示的电路，是实验室中测量电源的电动势和内电阻的电路，这个测量电路有一个缺点，就是存在着系统误差，你认为产生系统误差的原因是            

A电流表的分压作用      B电压表的分流作用

由于系统误差的存在，使得电动势与内电阻的测量值与真实值相比，总是            。（填“偏大”或“偏小”）

⑵乙电路是在甲电路基础上的改进，能够克服甲电路的缺点，使得测量值更准确。其中两块电压表、两块电流表完全相同（同一制造厂家，同一型号，同一批次），如果电压表V₁、V₂的读数是U₁、U₂ ，电流表A₁、A₂的读数是I₁、I₂ ，那么，电压表的内电阻

R_V =               

流过电源的电流强度I=                                                                

电动势E、内电阻r，电表读数U₁、U₂ 、I₁、I₂之间的关系是E=                    

22（Ⅱ）

〖答案〗（Ⅰ）B；（2分）   偏小  （2分）

（Ⅱ）R_V =U₂/（I₁-I₂）； （2分） 

I= I₁+ U₁（I₁-I₂）/ U₂   （2分）

E=U₁+[ I₁+ U₁（I₁-I₂）/ U₂]r  （3分）

〖解析〗在甲电路中，由于不知道电压表究竟分了多少电流，只能用电流表的读数近似替代流过电源内阻的电流，这就是产生系统误差的根源。

在乙电路中，流过电压表V₂的电流等于I₁-I₂，电压表V₂上的电压为U₂，所以电压表V₂的内电阻R_V =U₂/（I₁-I₂），由于两块电压表完全相同，等量代换，电压表V₁的内电阻同样是U₂/（I₁-I₂），这样一来，就可求得电压表V₁上流过的电流等于U₁/R_V= U₁（I₁-I₂）/ U₂，这就是说，电压表在分流作用中所分的电流大小变成了已知数，流过电源内电阻的电流的真实值为I= I₁+ U₁（I₁-I₂）/ U₂，这样就克服了甲电路的系统误差。

23. （16分）如图所示，将一根长为2d的不可伸长的细绳两端固定在相距为d的A、B两等高点，绳上挂一小滑轮P，水平细绳拉住滑轮，质量为m的物体吊在滑轮上，处于静止状态，此时AP竖直，剪断水平细线，将滑轮从静止状态释放，若不计滑轮摩擦及空气阻力，也不计绳与滑轮的质量，求：

（1）释放前细线对滑轮的水平拉力

（2）物体滑动过程中的最大速度．

23解：（1）设物体静止时AP间距离为h，则由几何关系得

　d²＋h²＝(2d－h)² …………（2分）         

解得   h＝　…………（1分）　　　　　　　　　　

对滑轮受力分析如图，则有

F_T＋F_Tcosθ＝mg   …………（2分）        

F_Tsinθ＝F　　…………（2分）　　　　　　　

解得：　F＝mg　　…………（1分）　　　　　　　

（2）物体在滑动过程中机械能守恒，滑到绳的中点位置最低，速度最大。此时APB三点构成一正三角形。…………（2分）

P与AB的距离为　h^/＝dcos30°＝       …………（2分） 

由机械能守恒有　　mg(h^/－h)＝　　…………（2分）　　　

解得　　　　　…………（2分）　

24．(18分)如图所示，整个空间中存在竖直方向的匀强电场，场强大小E=10V/m，在x轴下方存在两个相邻的匀强磁场区域Ⅰ、Ⅱ，磁场区域Ⅰ的宽度L₁=12cm，磁感应强度B₁=1.0T，方向垂直纸面向里，磁场区域Ⅱ的磁场方向垂直纸面向外。质量为m=10g电荷量为q=0.01C的带正电微粒在y轴上P点由静止释放，经过一段时间，进入磁场区域Ⅰ。通过控制装置，使质点每次通过x轴时，都使电场反向一次，但电场强度的大小不变。带电微粒在磁场区域Ⅰ中，速度方向改变37°时，进入磁场区域Ⅱ。已知37°=0.6,cos37°=0.8, g=10m/s²。

⑴求P点的坐标

⑵如果要使微粒能返回P点，求磁场区域Ⅱ磁

感强度B₂的值和粒子从开始运动到第一次返

回P点所需的时间。

〖解析〗⑴在x轴上方，由动能定理

(mg＋Eq)y=mv²                                      （2分）

在x轴下方mg=Eq=0.1N，且方向相反，（1分）

微粒只受洛仑兹力，作匀速圆周运动,

在磁场区域Ⅰ中

qvB₁=                       （2分）

由几何关系R₁= =0.20m      （1分）

由以上各式可得v=0.2m/s;  y=10^-3m   （1分）

⑵微粒能返回P点，在磁场区域Ⅱ的轨迹圆心

必在y轴上，如图所示，（两等圆与另一圆三者都是外切关系时，

第三圆的圆心必在两等圆圆心连线的中垂线上）则有

R₂ cos37°=(R₁－R₁ cos37°)       （2分）

R₂=                           （1分）

可得B₂=4.0T                       （1分）

在x轴上方，由动量定理

(mg+Eq)t₁=mv                      （2分）

在磁场区域Ⅰ，微粒的运动周期T₁=（1分）

转过的角度为37°

运动时间t₂=T₁                          （1分）

在磁场区域Ⅱ，微粒的运动周期T₂=（1分）

转过的角度为360°-53°×2=254°

运动时间t₃=T₂                        （1分）

总时间t=2t₁+2t₂+t₃=2.42s           （1分）

25.（20分）人造地球卫星在太空轨道飞行时，由于太空稀薄气体阻力作用，卫星的动能会逐渐减小。已知卫星与气体分子碰撞呈现的横截面积为S，稀薄气体的密度ρ，卫星的环绕速度为v，如果假设卫星与气体分子之间发生的是完全弹性碰撞，求每秒钟卫星的动能损失了多少？

〖解析〗卫星单位时间内遇上的气体质量

（2分）

设卫星的质量为，卫星与稀薄气体作用就是与之间的完全弹性碰撞，遵守动量守恒定律以及机械能守恒定律。设碰后的速度为，的速度为

…………………（3分）

…………………（3分）

解得…………………（2分）

卫星的动能损失…………………（3分）

把⑶带入⑷得

…………………（3分）

因为…………………（2分）.

所以……………………（1分）

把⑴带入（6）得

……………（1分）

26.（15分）已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容

器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

   （1）比较a____________b（填＞、＝、＜）

   （2）化学平衡常数是用来判断可逆反应进行程度的重要依据，化学平衡常数是指“生成物浓度的计量系数幂之积与反应物浓度的计量系数幂之积的比值”，若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）

   （3）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C₃浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。

   （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是____________。

a、v(C₃)=2v(B₂)          b、容器内压强保持不变    

c、v逆(A₂)＝2v正(B₂)    d、容器内的密度保持不变

   （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

        a、及时分离出C₃气体 ；b、适当升高温度；c、增大B₂的浓度 ；d、选择高效的催化剂

   （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A₂和1mol B₂，500℃

时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜），理由是___              __。

（1）＞（1分） （2）减小（2分） （3）=（2分），a=b+c（2分） 

(4)b c（2分）    (5) c （2分）

  (6) ＞（2分）；由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C₃比恒容时多，则放出的热量也大（2分）。

【解析】⑴由热化学方程式的涵义知，2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=-a kJ/mol表示2mol A₂与1mol B₂反应生成2mol C₃时放出a kJ的热量，可逆反应不能进行到底，因此生成的C₃少于2mol，放出的热量小于a kJ。⑵温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度降低，反应物浓度增大，所以化学平衡常数减小。⑶在相同条件下，加入2mol A₂、1mol B₂（平衡Ⅰ）与加入2mol C₃（平衡Ⅱ）最终建立相同的平衡状态，C₃的平衡浓度相等。平衡Ⅰ生成的C₃和平衡Ⅱ分解的C₃物质的量之和为2mol，因此有a=b+c。⑷因反应为反应前后气体分子数不等的反应，压强不变，说明建立了平衡；因容积固定，反应过程中气体密度始终不变，密度不变无法判断平衡是否建立；在反应过程中始终存在如下关系：v(C₃)=2v(B₂)，因此无法确定是否建立平衡。由化学方程式知，v正(A₂)= 2v正(B₂)，此时v正(A₂)== v逆(A₂)，说明反应达到了平衡状态。综合分析b、c两项正确。⑸为使化学反应速率增大可采取升高温度、增大B₂的浓度、使用催化剂；为使平衡正向移动，可采取及时分离出C₃气体，增大B₂的浓度，综合分析，满足条件的为c项。⑹题给反应是一个气体分子数减小的反应，恒压状态，使反应始终保持比恒容状态更高的压强，有利于反应向右进行，生成的C₃比恒容状态下多，放出的热量也多。

27.（15分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素无中子。

(1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是___________________________(用离子方程式表示)。写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式___________________________。

(2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式___________________________。

(3)甲、乙、丁可形成A、B两种粒子，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为_______________________________。

(4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式___________________________________。

(5)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成原电池，原电池中装有KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是原电池的_____极；B极的电极反应式是__________________。

27.答案：(1)S^2-+H₂OHS^-+OH^-（2分），HS^-+H₂OH₂S+OH^-（1分）

+H⁺====H₂O+SO₂↑（2分）

(2)3S+6OH^-====2S^2-++3H₂O（2分）

(3)HS^-+OH^-====S²-+H₂O（2分）

(4)S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH=-296.0 kJ?mol^-1（3分）

(5)负极（1分）  O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-（2分）

解析：本题在推断的前提下考查元素及其化合物的有关知识，离子方程式、热化学方程式、电极的判断和原极方程式的书写。考查学生的知识综合能力和有序思维能力。

    甲元素的一种同位素无中子说明甲为H，甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，甲和丙是同主族元素，那么丙是Na，H和Na原子核中质子数之和是12，那么乙、丁两元素的原子核中质子数之和为24，由于乙和丁是同主族元素，由此推出乙是O，丁是S。

(1)丙、丁组成的常见化合物是Na₂S，由于S^2-的水解使溶液显弱碱性。均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物为NaHSO₃和NaHSO₄，是弱酸根，是强酸根，可以完全电离：HSO₄^-=H⁺+SO₄^2-”

(2)单质S与浓的NaOH溶液发生自身的氧化还原反应，生成Na₂SO₃和Na₂S。

(3)A为HS^-，B为OH^-，二者不共存，即HS^-+OH^-====S^2-+H₂O。

(4)4.0 g S，那么1 mol S在O₂中燃烧放出296.0 kJ热量，所以热化学方程式为S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；ΔH=-296.0 kJ?mol^-1。

(5)H₂与O₂在碱性条件下的燃烧电池，H₂被氧化，O₂被还原，所以A极为该电池的负极，B极为该电池的正极。B极电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-。

28.（15分）N₂在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组

  同学为探究在实验室制备较为纯净N₂的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。

  [查阅资料] N₂的制法有下列三种方案：

  方案l：加热条件下，以NH₃还原CuO可制得N₂，同时获得活性铜粉。

  方案2：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂。

  方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N₂。

[分析交流]

  (1)若按方案1制得干燥、纯净的N₂，且需要的NH₃以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是(填写装置序号)  ▲  ，获得N₂的反应原理是(写化学方程式)

             ▲               。

  (2)若以排水法收集N₂，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法收集，其原因是  ▲  ，你提出的收集方法是  ▲  。

  (3)若以方案2制得N₂ ，应选择的发生装置是(填写装置序号)  ▲  ，为使发生装置能安全进行实验，可在烧瓶中先加入  ▲  。

  (4)上述三个方案中，制得的N₂纯度最低的是  ▲  。在N₂纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案l和方案3结合使用，你认为其优点是  ▲  。

28. 答案：（15分）

（1）E→D→B→C （2分），2NH₃+3CuO3Cu +N₂↑+3H₂O（2分）

(2) N₂的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近，无法排净空气（2分）

以赶出空气的瘪塑料袋直接收集（2分）

3         A （2分）  碎瓷片（1分）

4         方案3 （2分），CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）

【解析】以N₂的制备为切入点考查制备实验方案的设计应遵循的可行性原则分析以及气体的制备。中等难度。 （1）方案1的制备关键是制取纯净干燥的氨气和氮气，根据制取原理，则选用装置连接的先后顺序为E→D→B→C，其他则是根据反应物、产物配平化学方程式的过程；（2）与空气式量接近的气体，用排空气法收集都不能得到排净；（3）方案2为液+液气体，发生装置应选择A，类别有机实验常涉及到的液体加热制取气体防止瀑沸，加入碎瓷片；（4）应从从制备实验方案遵循最主要原则是：实验简单易行，节省原料，对空气无污染的角度进行评价。

29.（15分）已知有机物A不能发生银镜反应，也不能使溴水褪色；在一定条件下，A的苯环上发生卤代反应时只能产生两种一卤代物；A在一定条件下能发生如下图所示的反应。B与过量的银氨溶液能发生银镜反应；C中具有八元环结构；D溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热，沉淀变黄色；E能使溴水褪色。

请回答：

  （1）写出A的化学式：________________________

  （2）写出下列变化的基本反应类型：

AC：                    EF：             

  （3）写出D的结构简式：                  

            F的结构简式：               

  （4）B发生银镜反应的离子方程式________________________________________

  （5）若E中的苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位置和化学式也不改变，不考虑空间异构。写出符合上述条件的E的同分异构体的结构式                 

29.（1）C₉H₁₁O₃N （2分） （2）酯化反应或取代反应（1分）  加聚反应（1分）

（3）_{（3分）（ 3分）}

（4）＋2[Ag(NH₃)₂ ]^＋＋2OH^－△H₂O＋2Ag↓＋2NH₃＋2NH₄^＋＋_{（3分，条件不写扣1分）}

（5）（2分）

【解析】本题的核心是推导A的结构。推导有机物的结构简式应注意以下三点：，一是分子组成（化学式），二是官能团，三是碳链及官能团的位置。本题推A是采取逆推的方法，由A的生成物结合反应的变化来推A的组成，逆推是有机化学重要的分析方式。E（C₉H₉O₂N）由A经“浓硫酸 加热”得到，“浓硫酸 加热” 失水，这一点可以经“E能使溴水褪色”证实；也可经对比E与F的化学式分子组成部分相同，由小分子成高分子，这是一个聚合反应来判断；初步假定AE的反应是失一个水（通常情况），其化学式初步判断为：C₉H₁₁O₃N。同时也得到其分子中含有羟基，且羟基邻碳上有氢原子。每一次的判断得到的初步结论记录下来对下一步的分析推理是很有好处的。由“B与过量的银氨溶液能发生银镜反应”而“A不能发生银镜反应”，说明反应AB是成醛的反应氧化反应脱氢减2H，证明A的化学式为：C₉H₉O₃N＋2H――C₉H₁₁O₃N。也证明其分子中含有羟基，并且羟基一定在端碳上（能产生醛基）。排除了羟基连在N原子上的可能。即如此的结构：；由AC失2H₂O，形成环状结构，和AD失水形成缩聚物，说明A分子中必有羧基，由“D溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热，沉淀变黄色”，说明D是蛋白质，A是氨基酸，因此AD的反应是羟基与氨基之间的缩聚反应，A中必有氨基。同时否定A可能这样的结构：。但AC的反应是酯化反应还是形成肽键，不能确定。当然，一般情况下学生会答成酯化反应，在本题中是正确的，这是凑巧。没有经过分析推导是不科学的。“C中具有八元环结构”说明什么？由“A的苯环上发生卤代反应时只能产生两种一卤代物”说明苯环上只有2种氢的位置，苯环上有两个取代基，取代基的位置是对称的??1，4位置。可以设想，若“羧基与对面”的羟基或氨基反应不可能产生八元环结构。而羧基与相邻碳上的羟基或氨基反应时都只能产生六元环结构而不能产生八元环结构。至此，仅从“八元环”和“对位”看，C的结构可能有四种：

①  、    ②  、

③  、            ④ 

结合前面所说到的：“羟基一定在端碳上”、“羟基能脱水”，则结构只能是④（苯环羟基的邻碳上虽然有氢，但如果脱水，要形成直线形的叁键CC，苯环的结构就会破坏，实际上苯环脱水是不可能的）。也由“也不能使溴水褪色”知，A中既不含双键和叁键等不饱和键，也不含酚羟??酚能与溴水反应产生三溴苯酚，说明在苯环上没有羟基，应该是氨基。A的结构是：。C的结构是：，反应AC是酯化反应。关于B发生银镜反应的离子方程式。银镜反应必须在碱性条件下进行，所以本题说“B与过量的银氨溶液能发生银镜反应”，写方程式时可写总式：

＋2[Ag(NH₃)₂ ]^＋＋2OH^－△H₂O＋2Ag↓＋2NH₃＋2NH₄^＋＋

限定条件的同分异构体的推断是一个热点，也是一个难点。此类题审题是非常关键的。

“若E中的苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位置和化学式也不改变”，由其中的化学式不变－说明氨基不能移动，由官能团不变、化学式不变知：肯定是在大取代基中，官能团的位置异构。E的结构是：，它的同分异构体。

30Ⅰ.(7分)图甲为3种植物光合作用与光照强度之间的关系，图乙示相关生理过程，请回答下列问题：

（1）影响图中b点上下变动的主要因素是             ；能够反映a点条件下的生理过程及物质量变化关系的是下图中的                 。

（2）图中的3种植物，最适合于生活在隐蔽环境下的是                            。

（3）根据图乙回答

①连接“1”和“2”的关键物质是　　　　                    　　　　　；

②“2”过程可分成两步，第二步的发生在C₄植物与C₃植物体内并不相同，其中C₃植物发生在　　　　　　　　                                         　　　　　　　。

Ⅱ．（15分）小白鼠是恒温动物，当环境温度明显降低时，其体温仍能保持相对恒定。为了探究调节体温的中枢是否为下丘脑，某校生物兴趣小组制订了以下实验方案：

实验假设：下丘脑是调节体温的主要中枢

材料用具：略

实验步骤：①取两只健康的、性别与生理状况相同的成年小白鼠，并标记为甲、乙；

②用一定的方法破坏甲鼠的下丘脑，乙鼠不做处理作为对照；

③把甲、乙两鼠置于可人工控制的温室中，将室内温度调为0℃，在相对安静的条件下观察24小时，每隔4小时分别测量一次体温，并做好记录。

预期结果与结论：

①若甲鼠体温发生明显改变，乙鼠体温保持相对恒定，则假设成立；

②若甲、乙两鼠体温均保持相对恒定，则假设不成立。

请分析回答：

⑴该兴趣小组设计的实验方案有哪些不妥之处？请指出。

①                                                                         ；

②                                                                         。

⑵有同学认为实验组与对照组可在同一只小白鼠身上进行，你是否赞同这个观点?并说明理由。        ，                                                              。

⑶若假设成立，下丘脑是其体温调节中枢，当环境温度明显降低时，一方面可通过下丘脑的调节作用，引起小白鼠皮肤血管收缩，皮肤的血流量减少，从而使皮肤的散热量减少；同时还可促进有关腺体的分泌活动，使             的分泌增加，导致体内代谢活动增强，产热量增加，从而维持体温恒定。由此可见小白鼠对体温的调节属于                   调节。

⑷若假设成立，下丘脑是其体温调节中枢，下面给出了四张坐标图，表示小白鼠的代谢状况与环境温度的关系(其中横轴表示环境温度，纵轴表示小白鼠的耗氧量或酶的反应速率)。则符合甲鼠生理状况的是           ；符合乙鼠生理状况的是           。

30.Ⅰ(7分)解析：（1）图中b点无光照，只进行呼吸作用，影响呼吸的主要因素是温度。a点表示光合作用强度与呼吸作用强度相等。四幅图中A表示光合作用强度与呼吸作用强度相等。（2）图中植物Ⅲ的光饱和点和光补偿点都比其他两种植物低，因而最适合于生活在隐蔽环境下的是植物Ⅲ（3）“1”是光反应，“2”是暗反应，联系“1”和“2”的物质是ATP和NADPH；“2”过程第二步是二氧化碳的还原，C₃植物发生在叶肉细胞的叶绿体中。