常考点高考题――电解

高考点拔

       电解的题型包括五判断、二写、一比较和三解释。

五判断是判断池型(一般电解、电镀和电解精炼)，判断电极(阳极和阴极)，判断电子流动方向，判断电极上析出产物，判断电极附近或整个溶液的酸碱性；二写是写电极反应式和总反应方程式；

一比较是利用电化学知识比较金属的活动性；

三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。

解好这类题要能正确判断电池的阴阳极，掌握电解的两个放电顺序，电解的三大类和八小类，以及几个典型的电解质溶液的电解规律。

实战演练

1．用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是(  C  )

A. HCl            B. NaOH            C. Na₂SO₄            D. NaCl(92MCE)

       2．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是            (  A  )

       A. 4＞2＞1＞3             B. 2＞1＞3＞4             C. 4＞2＞3＞1             D. 3＞2＞4＞1

       3．右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是                                         (  A  )

a极板

b极板

x电极

Z溶液

A

锌

石墨

负极

CuSO₄

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO₃

D

铜

石墨

负极

CuCl₂

            4．下列关于铜电极的叙述正确的是                                (  AC )

A. 铜锌原电池中铜是正极                 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

       C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极     D. 电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

           5．用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是( AC)

    A. 稀NaOH溶液                       B. HCI溶液

C. 酸性MgSO₄溶液                    D. 酸性AgNO₃溶液

       6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是                             (  D  )

A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

       7．右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

                                                                         (  C  )

A. a为负极、b为正极             B. a为阳极、b为阴极(03上海化学)

C. 电解过程中，d电极质量增加    D. 电解过程中，氯离子浓度不变

       8．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是                                         (  B  )

A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl(02上海)

C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

       9．下列叙述正确的是                                                (  B  )

    ① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 

② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④ 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解

⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃•nH₂O

A. ①②③④⑤      B. ①③④⑤      C. ①③⑤      D. ②④

       10．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：(00理综)

       阳极反应式：2CO＋2 ® 4CO₂＋4e^-

       阴极反应式：                                        

       总电池反应式：                                          

       答案：O₂＋2CO₂＋4e^- ＝2；2CO＋O₂＝2CO₂

11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：  (98上海)

依据上图，完成下列填空：

(1) 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为                           ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值         （选填：不变、升高或下降）

(2) 工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为                      ，                            

(3) 如果粗盐中含量较高，必须添加钡式剂除去，该钡试剂可以是       （选填a、b、c，）

    a. Ba(OH)₂      b. Ba(NO₃)₂      C. BaCl₂ 

(4) 为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为      （选填a，b，c）

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

    b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃ 

(5) 脱盐工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过       、冷却、       （填写操作名称）除去NaCl   

(6) 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为                                                      

11. (1)2Cl^-－2e^- → Cl₂；升高   （2）Ca²⁺＋CO→CaCO₃↓；Mg²⁺＋2OH^-→Mg(OH)₂↓  (3) a  c    (4) b  c    (5) 蒸发；过滤    (6) NaCl＋H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH