1．下列各组物质的燃烧热相等的是：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．碳和一氧化碳              B．1moL碳和2moL碳

C．1moL乙炔和2moL碳         D．淀粉和纤维素

2．下列关于原电池的叙述正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原   

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

3．反应4NH₃(g)+5O₂（g）＝4NO（g）+6H₂O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m                         

A．NO:0．001 mol?L^－1                                   B．H₂O:0．002 mol?L^－1

C．NH₃:0．002 mol?L^－1                                  D．O₂:0．0025 mol?L^－1

4．反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

5．已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH=+119KJ／mol，则可判断 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m                     

    A． 金刚石比石墨稳定             B． 一样稳定

    C．石墨比金刚石稳定               D． 无法判断

6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处 若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积         

A．大于20mL  B．小于20mL   C．等于20mL   D．等于5mL

7．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

A．无水三氯化铁                               B．氢氧化铁

C．氧化亚铁                                          D．三氧化二铁

8．下列说法正确的是                                              

    A． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B． 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C． 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

    D． 吸热反应在什么条件下都不能发生反应

9．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)  2C (g) 达到平衡状态标志的是                                                               

（1）C生成速率与C分解速率相等                             

（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

（3）A、B、C的浓度不再变化

（4）A、B、C的物质的量不再变化

（5）混合气体的总压不再变化  

 （6）混合气体的物质的量不再变化

（7）单位时间内消耗amoA，同时生成3amolB

（8）A、B、C的分子数之比为1：3：2  

A． (2) (8)     B． (1) (6) 　　 C．(2) (4)      D． (3) (8)

10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A、加热                     B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C、滴加少量CuSO₄溶液       D、不用铁片，改用铁粉

11．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：

2NO+2CO2CO₂+N₂，对此反应下列叙述正确的是                         （     ）

A．使用催化剂不改变反应速率        B．降低压强，逆反应速率增大

C．升高温度能加快反应速率          D．压强对该反应无影响

12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是

A． H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g);      △H=-Q1

  1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g);  △H=-Q2

B． C(s)+1/2O₂(g)=CO (g);  △H=-Q1

  C(s)+O₂(g)=CO₂ (g);    △H=-Q2

C． 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l);   △H=-Q1

   2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);  △H=-Q2

D． S(g)+O₂(g)=SO₂ (g);  △H=-Q1

   S(s)+O₂(g)=SO₂ (g);  △H=-Q2

13．25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A ． 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^?)降低

B ． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C ． 向水中加人少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D ． 将水加热，K_w增大，pH不变

14．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．  相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同

B．  100mL 0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．  pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．  两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

15．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A．c(HCOO^－)＞c(Na^＋)                             B．c(HCOO^－)＜c(Na^＋)

C．c(HCOO^－)=c(Na^＋)                               D．无法确定c(HCOO^－)与c(Na^＋)的关系

16．在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为                      

A．3             B．4              C．5              D．6

17．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是

A．加热挥发HCl                 B．加水使平衡向正反应方向移动

C．加NaOH中和HCl          D．加CaCO₃ 中和HCl 

18．常温下某溶液中，由水电离出的[H⁺]为1×10^―12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2―、NO₃^―      B．Na⁺、K⁺、S^2―、CO₃^2―   

C．Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^―、SO₄^2―     D．NH₄⁺、Cl^―、K⁺、SO₃^2―

19．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃↓   B．2Fe＋2H₂O＋O₂＝2Fe(OH)₂↓

C．2H₂O＋O₂＋4e^-＝４OH^－                   D．Fe－3e^-＝Fe^3＋

20．．1L 0．1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2．16g时，下列判断正确的是

A．电解质AgNO₃溶液的浓度变为0．08mol/L    

B．阳极上产生112mLO₂(标况)

C．转移1．204×10²²个电子                     

D．反应中有0．01mol的Ag被氧化

21．应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)  在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是         

A．T₁<T₂，P₁<P₂                  

B．T₁<T₂，P₁>P₂                  

   C．T₁>T₂，P₁>P₂

      D．T₁>T₂，P₁<P₂

22．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会

    A．偏低1%        B．偏高1%        C．偏高0．1%    D．无影响  

23． 下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．  pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．  pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．  pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合

D．  pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

24．一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是                        （   ）

A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂          B．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 SO₃    

C．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂           D．3 mol SO₂ ＋ 0．5 mol O₂ ＋ 1 SO₃

25．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y^2＋和Z^2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M^2＋的氧化性强于Y^2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>M                                     B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y                                        D．X>Z>M>Y

26．（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

(1)该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：    　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何确定终点?    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿   。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)        ，原因是                               。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度              <计算出结果到小数点后二位)       mol／L

27．（10分）如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO₄溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则：

（1）a为电源的        极。

（2）写出电极反应方程式：A         ，B                。

（3）如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入   ，加入        g。

28．（4分）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯钡溶液，所观察到的现象是____________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_______________________________________。

29．（8分） 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为      ___________    

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为           、          ；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率         （大、小、相等）。

30.（1）1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿

表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)向1L1mol?L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关为             

31．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0．1mol/(L?min)。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？

理科附加题：（10分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：

(1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于__________。

(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?__________(填“相等”“不相等”或“不能确定”)。其理由是_______________________。

化学（选修4）答案

题号

 1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8

 9

 10

 11

 12

 13

答案

 B

 B

 A

 C

 C

 A

 D

 C

 A

 B

 C

 B

 B

题号

 14

 15

 16

 17

 18

 19

 20

 21

 22

 23

 24

 25

答案

 B

 C

 D

 D

 A

 D

 C

 C

 D

 C

 C

 A

26．（12分）

（1）①ECDBAGF          ②酚酞

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色

（2）滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大      

(3)4.20

27．(10分)（1）正 

（2）4OH^――4e^―==2H₂O+O₂↑   2Cu²⁺+4e^―==2Cu  

（3）CuO   4g

28．(4分)现象为：产生白色沉淀，且红色褪去

原因：在纯碱溶液中，CO水解，CO＋H₂OHCO＋OH^－，溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；加入BaCl₂后，Ba^2＋＋CO===BaCO₃↓(白色)，由于c(CO)减小，水解平衡左移，c(OH^－)减小，酚酞褪色。

29．(8分)（1）3X+Y 2Z  

（2）0.05 mol/(L?min)，0.04 mol/(L?min)

（3）相等

30．(6分)

(1) -57.3 kJ/mol ;   1/2H₂SO₄(aq) +NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；

 (2)ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

31.（10分）

（1）c(A)=0.75 mol/L，n(A) = n(B) = 3mol；

（2）B的平均反应速率是0.05mol/(L?min)；

（3）x = 2

附加题：(1)正反应  7.0  (2)不相等  两种情况是在两个不同温度下建立的化学平衡，平衡状态不同，所以物质的量也不相同(不从温度角度说明不得分)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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