保密 ★ 启用前 【考试时间2009年1月6日下午4:20～6:00】
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四川省绵阳市08-09学年高二上学期期末教学质量测试
化学（理科）试题
本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卷共2页。满分100分。考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述正确的是
A．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品
B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
C．草木灰是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效
D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是因为海水中含氧量高
3．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是
A．增大压强 B．升高温度
C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度
4．可逆反应
C(g)＋3D(g)，在不同情况下测得下列四种反应速率，其中反应最快的是
A．v(A)＝0.6 mol/(L?s) B．v(B)＝0.4 mol/( L?s )
C．v(C)＝0.25 mol/( L?s ) D．v(D)＝0.8 mol/( L?s )
5. 下列金属冶炼的反应原理，不正确的是
A．Fe2O3＋3CO高温=====2Fe＋3CO2 B．2HgO△====2Hg＋O2↑
C．MgO＋H2△====Mg＋H2O D．2NaCl(熔融)电解=====2Na＋Cl2↑
6．下列情况不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水受光照，溶液酸性增强
B．用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气
C．向红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
D．合成氨工业中采用500 ℃ 的高温以提高单位时间内NH3的产量
7．不考虑H+ 和OH－ 时某溶液中只存在五种离子，其中各离子浓度之比为：
c(Cl－):c(SO2-4 ):c(Fe3+):c(K+):c(未知离子)＝2:3:1:3:1，则未知离子为
A．CO2-3 B．Ba2+ C．Mg2+ D．Na+
8．在pH＝0的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na+、K+、I－、NO－3 B．HCO－3、SO2－4 、K+、Na+
C．K+、Fe2+、I－、Cl－ D．K+、Na+、NO－3、AlO－2
9．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A．
10. 下列离w w w.k s 5u.c o m子方程式书写正确的是
A．NaHS在溶液中水解 HS－＋H2O
H3O+＋S2-
B．向氯化铁溶液中加入铁 Fe3+＋Fe===2Fe2+
C．纯碱溶液呈碱性的原因 CO2-3 ＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸 2Fe(OH)3＋6H+＋2I－===2Fe2+＋I2＋6H2O
11. 下列反应w w w. ks5 u.c o m达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2SO2＋O22SO3（正反应为放热反应）
B．3O22O3（正反应为吸热反应）
C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）
D．C(s)＋CO22CO（正反应为吸热反应）
12. 对于常温下的盐酸与醋酸两种稀溶液，下列说法正确的是
A．相同物质的量浓度的两溶液中c(H+) 相同
B．分别加入水时，两溶液中各种离子浓度均减小
C．pH＝3的两溶液均稀释100倍，盐酸的pH等于5，醋酸的pH小于5
D．等体积、等物质的量浓度的两溶液与NaOH完全中和时，醋酸消耗NaOH较多
13. 某同学用铁片和稀硫酸在试管中制取氢气时，发现产生H2速率很慢，于是设想用下列措施来加快产生氢气的速率：①向试管内小心滴入0.5 mL浓硫酸并振荡，②向试管中加适量硫酸钠溶液，③向试管中滴入几滴硫酸铜溶液，④向试管中加入足量浓硝酸。其中能达到目的的是
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
14. 下列实验操作和数据记录都正确的是
A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g
B．用50 mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mL
C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52
D．用10 mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2 mL
15. 下列说法正确的是
A．c(H+)＝ 的溶液一定呈中性
B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变
D．向0.1 mol?L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+) 将减小
16. 如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
17. 取浓度均为0.05 mol/L的硫酸和NaOH溶液，以2:3体积比相混合，所得溶液的pH为
A．2 B．
18. 在一定温度下，向V L体积固定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：N2＋3H22NH3 。下列说法中可以充分说明该反应已经达到平衡状态的是
①容器内压强不随时间变化而变化 ②混合气体的密度不随时间变化而变化 ③NH3的浓度不再变化 ④N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 ⑤N2、H2的转化率相等
A．①②③
B．②③⑤ C．①③
D．④⑤
19. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是
A．T1＜T2，正反应是放热反应
B．T1＜T2，正反应是吸热反应
C．T1＞T2，正反应是放热反应
D．T1＞T2，正反应是吸热反应
20. 甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两个烧杯中均加入
A．1:1 B．2:
21. 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液不显红色的是
A．铁锈与稀硫酸 B．FeCl3和CuCl2的混合溶液与过量铁粉
C．过量FeO与稀硝酸 D．FeSO4酸性溶液与KNO3溶液
22. 常温下将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH＜7且c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．pH＞7且c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．pH＞7且c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．pH＝7且c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)
23. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A．AlCl3和NaOH B．NaHSO4和Ba(OH)2
C．Na2CO3和HCl D．NaAlO2和H2SO4
24. 在一定温度下，某容器内气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列判断错误的是
A. t1时，c(Y)＝
B. 反应的化学方程式为 2YX
C. t2时，v(正)＝v(逆)，反应达到平衡状态
D. t3时，混合气体中X的体积分数为71.4 %
25. 在含a mol Fe2(SO4)3和b mol CuSO4的混合溶液中，加入c mol Fe，充分反应后，经测定溶液中含有Fe2+ 和Cu2+，同时还有固体物质，则a、b、c的关系一定正确的是
A. a＜c＜(a＋b) B. b＜c＜(a＋b) C. (a＋c)＜b D. (a＋b)＜c
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
注意事项：
1. 用钢笔或圆珠笔（蓝或黑色）将答案写在答题卷上。
2. 答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚。
二、（本题包括4小题，共22分）
26．（4分）配平下列氧化还原反应方程式并回答问题：
Fe3O4＋ HNO3 === Fe(NO3)3＋ NO↑＋ H2O
当溶解23.2 g Fe3O4时，转移电子________mol。
27.（6分）如右图，在一定温度下，向容积均为5 L的甲、乙两容器中分别充入0.5 mol
N2O4气体，发生反应 N2O42NO2 。当反应进行到2 s时，测得甲容器中N2O4的浓度为0.08 mol/L。经过60 s时甲容器中的反应达到平衡。
（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）
（1）前2 s内，甲容器中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为
。
（2）达到平衡时，乙容器中反应所需的时间 60 s（填“＞”、“＜”或“＝”）；两容器中的反应都达到平衡时， 容器中N2O4的转化率较大。
28．（3分）航天技术使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极的电极反应式为__________；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，写出其电极反应式：负极__________________________；正极__________________________。
29．（9分）无机物A～J能发生下图所示的转化，其中A、B、C、D、G含有同一种元素，H是目前世界上用量最大的金属，E是气态单质，F可作磁性材料，J为红棕色固体。
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________、G________、H________。
（2）反应③叫做________反应，该反应原理可用在生产上，如 。
（3）反应④的化学方程式为________________________________。
（4）写出下列反应的离子方程式：①_____________________，②__________________。
（5）在实验室把B完全转化为D，最好在B溶液中加入过量的___________。
三、（本题包括2小题，共15分）
30.（7分）某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl－、NO－3、HCO－3、I－ 等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：
① 用pH试纸检验，溶液的pH＜7；
② 取少量溶液滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置，下层显紫红色，而后分液；
③ 向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO3与HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生；
④ 另取少量原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，然后过滤；
⑤ 向实验④所得滤液中通入过量CO2气体，有白色沉淀产生。
请回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在的离子有_____________，肯定不存在的阴离子有____________。
（2）实验④中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为___________________________。
（3）实验⑤中产生白色沉淀的离子方程式是_____________________________________。
31.（8分）某光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）样品中含有不与盐酸和NaOH溶液反应的杂质。要测定其中镁元素的质量分数，可进行如下实验：
① 准确称取
② 用滴定管向锥形瓶中加入0.5000 mol/L的NaOH溶液20.00 mL，振荡；
③ 向步骤②的锥形瓶中加入指示剂2～3滴；
④ 用0.1000 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸20.00 mL。
已知指示剂变色的pH范围分别是：石蕊5.0～8.0，酚酞8.2～10.0，甲基橙3.1～4.4。
回答下列问题：
（1）实验步骤②中发生反应的离子方程式是 。
（2）所有实验操作中，需要用待盛装的溶液润洗的仪器是_________________。
（3）为使测定结果误差小，应选用的指示剂是_________，理由是______________。
（4）如果在步骤④中滴加盐酸过量，则会使测定结果_______。（填“偏低”、“偏高”、“不受影响”）
（5）光卤石样品中镁元素的质量分数是_____________。
四、（本题包括2小题，共13分）
32．（4分） 5.76 g Cu与150 mL 2.0 mol/L稀硝酸充分反应。假设反应后的溶液仍为150 mL，求溶液中NO－3 的物质的量浓度（必须写出计算过程）。
33．（9分）将一定量的铝镁合金投入到一定浓度的100 mL盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算：
（1）原合金中Al、Mg的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括4小题，共22分）
26.（共4分）3，28，9，1，14（2分） 0.1（2分）
27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s) （2）＞ 乙
28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+
H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3 Al2O3 Fe
（2）铝热 焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等金属（答出一种即可）
（3）3Fe＋4H2O高温====Fe3O4＋4H2
（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
（5）氨水
三、（本题包括2小题，共15分）
30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分） HCO－3、NO－3（2分）
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
（2）碱式滴定管、酸式滴定管（1分） （3）酚酞（1分） 酚酞的变色范围最接近中性，滴定终点时，pH为8.2～10，Mg(OH)2不会溶解，不影响测定结果（1分）
（4）偏低（2分） （5）7.5 %（2分）
四、（本题包括2小题，共13分）
32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×
＝＝
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ………………………………（1分）
3 8
＝
因为＜ 所以硝酸过量 ……………………………………（1分）
n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol ……………………………………（1分）
溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
c(NO－3)＝＝1.6 mol/L ……………………………………………………（1分）
答：溶液中NO－3 的物质的量浓度为1.6 mol/L。
（此题的评分原则是：判断过量2分，算出NO－3 的浓度2分）
33.（共9分）解：合金溶解于盐酸时所发生的反应有：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
根据图示，加NaOH溶液至130 mL过程中，发生的反应为：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ………………………………………（1分）
当NaOH溶液由130 mL加至150 mL时，发生的反应为：
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O …………………………………………（1分）
（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol ………………………………（1分）
m(Mg)＝0.15 mol×
n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol ……………………………………（1分）
m(Al)＝0.1 mol×
（2）据题意，在加入NaOH溶液130 mL时，溶液中n(Na+)＝n(Cl－) …………（1分）
Na+ 全部来自NaOH，Cl－ 全部来自盐酸，故n(HCl)＝130×10
c(HCl)＝＝6.5 mol/L …………………………………………………（1分）
答：原合金中Al、Mg的质量分别是
（此题的评分原则是：化学方程式或离子方程式共3分，算出铝的质量2分，算出镁的质量2分，算出盐酸的浓度2分。如未写化学方程式或离子方程式，计算结果正确者，镁、铝的质量各3分，盐酸的浓度3分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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