2009年高考第二轮热点专题训练10―化学平衡状态

.. （五年高考真题精练）

考点1  化学平衡状态的概念、移动

1．(07北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(     )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

2．(07全国卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(     )

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

3．(07全国卷II)已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是(     )

A．升高温度和减小压强      B.降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强      D.升高温度和增大压强

4．（06全国卷）反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列的反应条件有利于生成C的是(     )

A．低温、低压    B．低温、高压    C．高温、高压    D．高温、低压

5．（06重庆卷）已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(     )

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

6．（06天津卷）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0

下列叙述正确的是(     )

A．加入少量W，逆反应速率增大    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动        D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

7．（05全国卷）已知反应A₂（g）＋2B₂（g）2AB₂（g）的△H＜0，下列说法正确的是(     )

       A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

       B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

       C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

       D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

8．（05天津卷）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(     )

A．加催化剂同时升高温度        B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂         D．降低温度同时增大压强

9．（05全国卷）在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是(     )

       A．（m+n）必定小于p             B．（m+n）必定大于p

       C．m必定小于p                     D．m必定大于p

10．（05江苏卷）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是(     )

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

11．(07天津卷)下列有关工业生产的叙述正确的是(     )

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小

12．（08天津卷）对平衡CO₂（g）CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（    ）

A．升温增压                                          B．降温减压

C．升温减压                                           D．降温增压

13．(07四川卷)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(     )

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

14．（05江苏卷）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)      3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是(     )

A．2 mol C                    B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）

C．1 mol B和1 mol C           D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

考点 2 化学平衡的图象题

15．（08全国Ⅰ卷）已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(     )

16．（08全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

CO₂

H₂

CO

H₂O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(    )

A．乙＝丁＞丙＝甲                                B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲                                                                D．丁＞丙＞乙＞甲

17．（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H₂(G＋I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量?时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是(      )

A．T₁＞T₂，△H＞0                                  B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0                                  D．T₁＜T₂，△H＜0

18．（06广东卷）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0。673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(     )

 A．点a的正反应速率比点b的大

 B．点 c处反应达到平衡

 C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

     D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

19．（06江苏卷）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(     )

A．反应Ⅰ：△H＞0，p₂＞p₁                      B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁    D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

20．（04江苏卷）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是(     )

       A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

       B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

       C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

       D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

21．（05广东卷）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂（g）? O₂（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是(     )

A、当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B、当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D、当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

22．（05全国卷I）右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气 体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(     )

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

23．（05北京卷）在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应

混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的（     ）

24．（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。

25．（06上海卷）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)；△H＜0。CO和H₂O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)＝              mol／(L?min)。

（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min~4min之间反应处于          状态； c₁数值        0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是          (单选)，表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是          (单选)。

  a．增加了水蒸气的量                  b．降低温度

      c．使用催化剂                        d．增加氢气的浓度

26．（04上海卷）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂（g）+ O₂ (g) 2SO₃(g)（正反应是放热反应）

（1）降低温度，二氧化硫转化率        ，化学反应速

度            （以上均填增大、减小或不变）。

（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混

合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，

反应处于平衡状态的时间是                  。

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的

原因是                                     

（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因

可能是           （填写编号）。

a．加了催化剂     b．缩小容器体积   c．降低温度    d．增加SO₃的物质的量

1. A   2. C   3. A   4. C    5.B    6. B    7. B    8.  B  9. C   10.C  11. D   12. D     13.B   14.AB    15.C   16.A   17. D   18. AD   19.BC   20.AB   21.AB   22.C  23.B

24. (1)放热。

(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。

(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。

(4)减小、减小。

25. ^{(1) 0.03   (2) ①平衡   >  ②d   a}

26. (1)增大，减小   (2)15-20min   25-30min   (3)增大了O₂的量，bc