1．有机物CH₂＝CH―CH₂―CH(OH)―COOH在不同条件下至少可能发生六种不同类型的有机反应：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚。

其中由于分子结构中含―OH而可能发生的反应有                             (     )

A．①③④⑤               B．①②④⑥               C．②③④⑤               D．②③④⑤⑥

２．物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧，需要氧气的物质的量依次是x mol、y mol、z mol，则x、y、z的关系是                                                              (    )

A. x>y>z             B.  y>x>z           C. z>y>x             D.  y>x>z

３．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：                          (     )

A. 乙烯与溴水(加成反应)                         B. 甲苯与浓硝酸(硝化反应)

C. 氯乙烷与氢氧化钠醇溶液 (取代反应)           D. 乙烯与高锰酸钾(氧化反应)

４、要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，合理的步骤是：                        (     )

①蒸馏  ②过滤  ③静置分液  ④通入过量的二氧化碳  ⑤加入足量的金属钠

⑥加入足量的氢氧化钠溶液 ⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液并加热 ⑧加入足量的溴水

A. ⑦①              B. ⑧②④③            C. ⑥①④③           D. ⑤④②

５、近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（α―羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，

苹果酸的结构如右图所示，下列相关说法不正确的是           (     )

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应    D. 1mol苹果酸与Na₂CO₃溶液反应必须消耗2mol Na₂CO₃

６、分子式为C₈H₁₆O₂的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有                                                                （   ）

    A．1种               B．2种               C．3种               D．4种

７．下列有关能量转换的说法正确的是                                         （　　）

       A．煤燃烧是化学能转化为电能的过程

       B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

       C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

       D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

8．下列叙述正确的是                                                      （　　）

    A．直径介于1nm　～10nm之间的微粒称为胶B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

    C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体      D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

９．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是                               （　　）

       A．SiO₂  CsCl   CBr₄   CF₄             B．SiO₂  CsCl   CF₄    CBr₄

       C．CsCl  SiO₂   CBr₄   CF₄             D．CF₄     CBr₄   CsCl    SiO₂  

10．下列各组热化学方程式中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂为正值）的有                            （    ）

①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H=－Q₁kJ?mol^－1

HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H₂O；△H=－Q₂kJ?mol^－1

②C（s）＋O₂（g）=CO（g）；△H=－Q₁kJ?mol^－1

C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）；△H=－Q₂kJ?mol^－1

③4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁kJ?mol^－1

4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）；△H=－Q₂kJ?mol^－1

④H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）；△H=－Q₁kJ?mol^－1

H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）；△H=－Q₂kJ?mol^－1

A．①②                  B．③④                   C．②④                   D．①③

11．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。                （　　）

化学键

Si―O

Si―Cl

H―H

H―Cl

Si―Si

Si―C

键能/kJ?mol^－1

460

360

436

431

176

347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为                                                                     （　　）

A．＋412 kJ?mol^－1    B．－412 kJ?mol^－1   C．＋236 kJ?mol^－1   D．－236 kJ?mol^－1

12、下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

　  A. HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

△H=2×（－57.3)kJ/mol

  B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ==2CO(g)+O₂(g) 反应的△H=+2×283.0kJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

13．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。右图

示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还

各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为     (    )

A、MgB          B、Mg₃B₂         C、Mg₂B            D、Mg₂B₃

14、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 (    )

   A.干冰              B.氯化铵        C.氢氧化钠          D.碘

 15．下列物质中不属于混合物的是                                       (    )

    A. 纤维素                              B. 蔗糖完全水解的产物

    C. 蛋白质完全水解的最终产物            D. 淀粉完全水解的产物

16．乙酸、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，含碳66%，则含氧元素的质量分数为(    )

    A. 23%              B. 30%              C. 27%              D. 33%

17．下列物质可以使蛋白质变性的是                                     (    )

       ① 福尔马林                     ② 酒精      ③ 高锰酸钾溶液   ④ 硫酸铵  

⑤ 硫酸铜                        ⑥ 双氧水   ⑦ 硝酸

       A. 除④⑦外                B. 除③⑥外                C. ①②⑤                    D.除④外

18．下列各组物质中，总质量一定时，不论按何种比例混合， 完全燃烧后生成水的质量为一常量，且与CO₂的比值一定的一组物质是                                 (    )

    A. 甲烷和乙烯       B. 乙炔和苯乙烯      C. 乙醛和葡萄糖      D. 甲醛和乙二醇

19（6分）．二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：

(1)二氧化硅晶体中最小的环为      元环。

(2)每个硅原子为      个最小环共有。

(3)每个最小环平均拥有      个氧原子。  

20．（8分)部分有机物之间的转化关系以及转化过程中相对分子质量变化关系如下：

    物质转化关系：R―CHOHRCHORCOOH

    相对分子质量：    M        M一2            M+14

    已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104。A与其他物质之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：(1)F中含有的官能团有                                    ；

                      G的结构简式为                                    。

    (2)一定条件下B发生银镜反应的化学方程式

                                                                             ；

(3)C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学方程式为

                                          ，  反应类型为                 。

21（12分）．就课本中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题：

(1)在实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。其原因是             .

(2)在实验操作中必须用饱和三氯化铁溶液，而不能用稀三氯化铁溶液。其原因是      

(3)往沸水中滴加饱和三氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。其原因是 

                   .

(4)用       (方法)可证明胶体已经制成，用       法可精制胶体。如何用实验方法证明胶体和Cl^－两者已完全分离？　　　　　　　　　　　　　　

22．（11分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；

② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；

⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：

（1）完成本实验还需要的实验用品是            ；

（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：                                         ；

（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是                                      ；

（4）步骤⑤的目的是                                   ；

（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是     （填序号）。

       A．试样中含有加热不挥发的杂质            B．试样中含有加热易挥发的杂质  

       C．测试前试样已有部分脱水              D．实验前坩埚未完全干燥     

       E．晶体加热脱水不完全                 F．加热时有晶体溅出

 23．某种烃的衍生物含氧元素17％，其分子中碳氢原子个数相等，相对分子质量为94。取

0．94 g该有机物溶于20ML2 mol／LNaOH溶液中，再用1 mol／L硫酸去中和过量的碱，共用去15 mL硫酸。试计算并推断该有机物的分子式和结构简式。(写出计算过程)