5.无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ?mol^-1，但△H的数值与反应式中的系数有关。

1、中和热w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

（2）注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为

C8H18（l）+O2（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=－5518kJ/mol

③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO₂、H →H₂O(l)、S →SO₂等。

C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=－393.5kJ/mol

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH₄的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。

3. 表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

2、中和热w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

（2）中和热的表示：H^＋（aq）+OH^－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol。

（3）注意：

① 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H^＋）≤1mol/L，碱溶液中的c（OH^－）≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。

②强酸与强碱的中和反应其实质是H^＋和OH^－反应（即与酸、碱的种类无关），通过许多次实验测定，1molH^＋和1molOH^－反应生成1molH₂O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为

H^＋（aq）+OH^－（aq）=H₂O（l）；△H=－57.3kJ/mol

因此，下列中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。

③ 中和热是以生成1molH₂O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

    典型例题剖析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写

1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。

例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H₂O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：。

变式练习1、(2005全国理综Ⅰ?13)．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是                                      

A. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－2b kJ / mol

B. C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；  ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；  ΔH＝b kJ / mol

解析：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol二氧化碳气体，放出热量 bkJ，则又生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ 。 答案：A。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2、有关反应热的计算

（1）盖斯定律及其应用

化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

例如：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

H₂（g）+O₂（g）= H₂O（g）；△H1=－241.8kJ/mol

H2O（g）=H₂O（l）；△H2=－44.0kJ/mol

根据盖斯定律，则

△H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol

其数值与用量热计测得的数据相同。

例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

    （1）（s，白磷）+

    （2）

    则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

解析：依题意求：；可设计如下反应过程：；据盖斯定律有=（-2983.2+4×738.5）kJ/mol=-29.2kJ/mol，即；。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。

变式练习2、(2005广东22?4) 由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：：

TiO₂TiCl₄Ti

    已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝-393.5 kJ?mol^-1

    ② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；            DH＝-566 kJ?mol^-1

    ③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；   DH＝+141 kJ?mol^-1

    则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                 。

答案：-80 kJ?mol^-1

（2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

例3、已知：；

；

欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为

A. 2:3.25       B. 12:3.25    C. 1:1     D. 393.5:241.8

解析：由题意可列得方程

   答案： B

例4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是

A.      

B.           

C.         

D.       

解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即；B选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即；C选项：生成物的种类不同，由于CO与O₂反应生成CO₂要放出热量，故；D选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故，即。答案选A、C。

变式练习3、（2005江苏4）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；             △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；            △H＝－283.0kJ/mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)；△H＝－5518kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；    △H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A  H₂(g)    B  CO(g)    C  C₈H₁₈(l)    D  CH₄(g)

(3)利用键能计算反应热
　　方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差
　　通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol
　　例题5．CH₃―CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂；有关化学键的键能如下。
　　化学键          C－H   C＝C   C－C   H－H
　　键能（kJ/mol） 414.4   615.3  347.4   435.3

试计算该反应的反应热
　　解析：ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6 kJ/mol
　　这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ/mol
    题型三：燃烧热、中和热的判断、求算及测量

例6、下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D. 在稀溶液中，1molCH₃COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

解析：本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题，故不难确定答案为C

    例7、在101kPa时，H₂与1.00mol O₂完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为____________

解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时放出的热量据2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（1）知燃烧1molH₂应放出285.8kJ热量，即燃烧的热方程式为：

H₂（g）+O₂（g）= H₂O（l）；△H＝－285.8kJ/mol

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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