南京市2009届高三第一次调研测试

化学

2009．03

本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。

注意事项：

请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H―1   C―12   O―16   S―32   Cl―35.5

Cu―24  Al―27  Cu―64

单项选择题  本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。

1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe₂O₃、SiO₂、CaO的熔融液（1600℃）制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是

 A．大幅度降低能耗                        B．产生副产品氧气

C．降低温室气体的排放                 D．制得更纯的铁

2．下列说法正确的是

A．H₂O₂、SO₂、HClO、Na₂O₂、O₃的漂白原理是相同的

B．乙醇具有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸

D．粗硅制单晶硅（纯硅）的过程中，不涉及氧化还原反应

3．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol D₃¹⁸O⁺离子中含有的中子数为10N_A

B．1 mol SiC晶体中含有的Si―C键数为2N_A

C．44g乙醛与乙酸乙酯混合物中含有的氢原子数为4N_A

D．22.4L Cl₂含有的分子数为NA

4．下列反应的离子方程式正确的是

A．Cu粉跟浓FeCl₃溶液反应：Cu+2Fe³⁺==Cu²⁺+2Fe ²⁺

B．Na₂SiO₃溶液中通入过量的CO₂：

       SiO₃^2-+CO₂+H₂O ==H₂SiO₃↓+CO₃^2-

C．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：

       2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂==2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D．Na₂SO₃溶液中加入稀硝酸：

       SO₃^2-+2H⁺ ==SO₂↑+H₂O

5．某燃烧电池所用的原料为H₂和空气（含一定量的CO₂），电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应为：2H₂+O₂==2H₂O，负极反应为：H₂+CO₃^2--2e^-==H₂O+CO₂。

下列说法中正确的是

A．正极反应为：4OH^－＋4e^-=2H₂O+O₂↑

B．电池放电时，电解质中CO₃^2-的物质的量将减小

C．放电时，电解质中CO₃^2-向负极移动

D．电池工作时，电子从正极经外电路流向负极

6．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是

①浓氨水与固体CaO  ②稀盐酸与石灰石

 ③稀硝酸与铜片 ④过氧化氢溶液与MnO₂

 ⑤锌粒与稀硫酸  ⑥电石与水

A．①②⑥                   B．②④    

C．①②③⑥                 D．全部

7．有W ⁿ⁺、X ^m+、Y ^m-、Z^n-四种离子（m>n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层中的电子数均为奇数。下列说法中正确的是

A．W ⁿ⁺、X ^m+、Y ^m-、Z^n-的离子半径依次增大

B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm>HnZ

C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

8．在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是

A．pH=7 的溶液：Cl^－  、CO₃^2－ 、SO₃^2－、Na^＋

B．强酸性溶液中：NH₄^＋ 、NO₃^－ 、CH₃COO^- 、K^＋

C．加入KSCN 显血红色的溶液中：Fe^2＋、Mg^2＋ 、Cl^－ 、SO₄^2－

D．含大量HCO₃^- 的溶液中：Ca^2＋ 、Cl^－ 、Al^3＋ 、NO₃^－

不定项选择题  本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9．下列关于物质分离和提纯的方法正确的是

A．CuCl₂酸性溶液中含有少量FeCl₃：加入Cu(OH)₂调节溶液pH=4，再过滤

B．苯中含有少量苯酚：加入浓溴水后过滤

C．CaCO₃中混有少量CaSO₄：加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗涤沉淀

D．乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH溶液后萃取

10．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

（羟基扁桃酸）

下列有关说法正确的是

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr₂反应

C．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等

B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

       c(CH₃COO-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^－1(NH₄)2Fe(SO₄)2溶液中：

       c(NH₄⁺)+c(Fe²⁺)+c(NH₃?H₂O)=0.3 mol?L^－1

12．目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中，不正确的是  

A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系及铁盐系两大类

B．NCl₃可用于水消毒的原因是因为NCl₃跟水反应生成了NH₃

C．用ClO2代替Cl2 作消毒剂可减少有害氯代有机物的浓度

D．新型水处理剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)既是消毒剂又是混凝剂

13．某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t₀~ t₁阶段 c ( B)未画出］。图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t₃ ~t₄阶段使用催化剂。下列说法正确的是  

A．若 t₁= 15 s，生成物C在 t₀~ t₁时间段的平均反应速率为 0.004mol?L-1?s-1

B．t₄ ~t₅阶段改变的条件为降低反应温度   

C．B的起始物质的量为 0.02mol

D．t₅ ~t₆改变的条件是增大反应物浓度

14．铜的冶炼大致可分为：

① 富集，将硫化物矿进行浮选；

② 焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2 FeO(炉渣)；

③ 制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂   ；2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；

④  电解精炼铜。

下列说法正确的是         

A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

B．上述过程中，由1mol CuFeS₂制取1molCu时共消耗2 molO₂

C．在反应2Cu₂O+ Cu₂S == 6 Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化剂

D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g

15．（10分）某学习小组研究Cr₂O₃催化氧化SO₂生成SO₃的部分实验装置如下图所示。

（1）C处发生反应的化学方程式是  ▲  。

（2）实验中能证明有SO₃生成的现象是  ▲  。

（3）欲使进入C反应器内O₂和SO₂的体积比为2 :1，监控方法是 ▲  。（4）实验中观察到E瓶内有气泡，而D瓶中无明显现象，原因是▲。（5）如果用止水夹夹紧k处的乳胶管，D瓶中可见持续稳定的气泡出现。证明浓硫酸能吸收的SO₃方法是▲  。

16．（8分）下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）

（1）A的化学式是  ▲  ；

（2）E中金属阳离子的检验方法  ▲  ；

（3）写出反应②的化学方程式  ▲  ；

（4）写出反应⑦的离子方程式：⑦  ▲  ；

（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因  ▲  。

17．（10分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：

① HUr(尿酸,aq)         Ur^-(尿酸根,aq)+H⁺(aq) 

 （37℃时，Ka =4.0×10^-6）

②NaUr(s)        Ur^-(aq)+Na⁺(aq)               

（1）37℃时,1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 ▲ 。

（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp  ▲  （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是  ▲ （填“放热”或“吸热”）反应。

（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3mol／L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^-4mol/L，该病人尿液的c(H+)为__▲__，pH_▲__（填“>”、 “=”或“<”）7。

下列相关结论或说法中，不正确的是  ▲  。（填字母）

a．在有氧条件下光催化降解苯，相同条件下催化剂最佳使用量为0.10g

b．无论是有氧或无氧条件下，随着苯初始浓度的增加，光催化效率降低

c．相同条件下，有氧光催化降解苯的速率比无氧条件下快

d．有氧条件下，TiO₂光催化降解甲苯生成苯甲酸的反应，原子利用率是100%

e．无氧条件下，降解产物中的氧元素来源于TiO₂

f．在甲苯降解实验过程中，检测到一种有机中间产物，该产物可能是苯甲醛

21．选做题  本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”二个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，将按A题评分。

A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

Z

M

L

Q

R

D

A

T

X

Y

E

J

（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是  ▲  （用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是  ▲  （用元素符号表示）。

（2）LX₂分子的电子式是  ▲  ，XY2分子是  ▲  （填“极性分子”或“非极性分子”）；QY₃分子中Q采用  ▲  杂化。

（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)₄，其中J的化合价是0价。则J原子的核外电子排布式是  ▲  （基态）；与配体粒子互为等电子体的离子是 ▲ ；J(LR)₄固态时属于 ▲ 晶体（填晶体类型）

（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z₉L₃Q，它有多同分异构体（其中Q以三个单键与其它原子相连），写出其中沸点最低的物质结构简式  ▲ 。

（5）A与M组成的一种化AM₂，刷新了金属化合物超导    温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“Δ”处的原子是  ▲  （填元素符号）。

B（12分）七水硫酸镁(MgSO₄?7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

          表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物

Al(OH)₃

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Mn(OH)₂

Mg(OH)₂

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2  两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO₄

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO₄?7H₂O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为    ▲    。加热煮沸的主要目的是_    ▲                          。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有    ▲                 (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe^3＋的实验方法是    ▲                     ；

（4）产生沉淀C的化学式是   ▲     操作Ⅰ需趁热进行的理由是    ▲                                  

南京市2009届高三第一次调研测试

单项选择题 本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

1． A    2．B      3．C     4． A    5．C     6．B      7．D    8．C

不定项选择题 本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9．AC   10．D     11．BC     12．B      13．AC    14．A

15、（1）可逆号写成等号；漏写加热条件；认为Cr2O3是反应物。基础差。

（2）忽视对照实验A，只答出E中有沉淀。缺乏基本科学方法训练。

（3）不会调节气泡数目比监控气体体积比。实际实验能力不强。

（4）对O2过量没有考虑，不会从D、E装置控制的相同条件和变量角度进行分析，对液体密度不同导致液压不同而影响气流方向不理解，认为是导管堵塞、浓硫酸吸收掉SO3等。思维缺乏严谨性与深刻性。

（5）认为可以测定实验前后装置D中浓硫酸的浓度变化；用pH试纸或蓝色石蕊试纸或石蕊试液测反应前后浓硫酸的酸度变化；部分学生答“将气体通过D后再通过氯化钡溶液观察无沉淀产生”，得一半分。

16、（1）Al2(CH3)6  （1分）

 （2）  取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有Na+存在。（1分）

   （3） 2NaCl+2H2O=== Cl2↑+ Cl2↑+2NaOH  （2分）

   （4） Al3++3AlO2-+6 H2O==4Al(OH)3↓  （2分）

   （5）Al O2-+2 H2O          Al(OH)3+ OH－  （2分）

17、（1）Ksp=6.4×10-5  

   （2）减小    放热    

   （3） 1.33×10-6mol?L-1  < 

18、（1）a b（全对得分）

（2）a b c d（全对得分）

（3）d e（全对得分）

（4）Cl2可以循环使用

（5）TiCl4（l）+O2（g）====TiO2（s）+2Cl2（g）  △H= -140.5 kJ/mol

9、

21、A

B

（1）离子方程式几乎没有人写对，不少学生认为生成物是氯气而不是氯离子；第二空答不全，只答促进Fe3+水解，不写促进Al3+水解和将Mn2+氧化成MnO2。

（2）将水解产物写成Fe2O3、Al2O3。

（3）几乎没有学生写“取过滤Ⅱ后的滤液1～2mL于试管中”；现象写成“和KSCN溶液反应生成血红色沉淀”；不写结论。还有部分同学用与NaOH溶液反应产生红褐色沉淀的方法而不用特征反应。