已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为：
；
（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是
。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：
。
（4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是
。
2. 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n?XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣――铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：
；
。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是
和
（B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是
。
（4）生产过程中可循环使用的物质是
（用化学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的是
。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用
。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3 E．NaAlO2
3. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaC12废弃物，请写出该工艺中产生CaC12的化学方程式：
；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化验学方程式：
；
。
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率（%）=
。
4．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有
（任写一种）。
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
（填写序号）。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行
F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=－98.3kJ?mol-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为
。
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。
。
②工业生产中常用氨―酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。（只写出2个方程式即可）
。
1. （1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（2）FeSO4?7H2O， 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）4OH――4e―=O2+2H2O
（4）H2SO4
2.
（1）Al2O3
+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O， 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（2）过滤，过滤 （3）H2 （4）HCl
（5）促进AlCl3水解，使晶体析出 （6）B D
3. （1）2NH4Cl+Ca（OH）2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O;
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3=====Na2CO3+
CO2↑+H2O；
（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。
（4）由于总反映可看作是：2NH3+2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl，所以：原子利用率（%）
4. （1）硫酸铵（或硫酸钾或过磷酸钙等）
（2）CD
（3）99.75%
（4）SO3 从吸收塔底部进入，吸收剂（浓硫酸）从顶部下淋，形成对流。
SO2+NH3+H2O NH4HSO3；2NH4HSO3+H2SO4 (NH4)3SO4+2H2O+2SO2↑
（或SO2+2NH3+H2O
(NH4)2SO3;
(NH4)2SO3+H2SO4 (NH4)2SO4+H2O+SO2↑）
