江苏省淮阴中学2007届高三第一次阶段检测化学试卷

可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；P－31；S－32；Cl－35.5；Si－28；Br－80；I－127；Na－23；Mg－24；Al－27；Fe－56；Zn－65；Cu－64；Ag－108；Ba－137

第Ⅰ卷（选择题，共64分）

一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，4分×8＝32分）

1.下列说法正确的是

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－== Fe^2＋

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ ＋2H₂O ＋4e^- == 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－==Cl₂↑

2.已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH^－＜Cl^－＜Br^－＜I^－＜S^2－。若在某溶液含有相同浓度的OH^－、Cl^－、Br^－、I^－、S^2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是

A. Br^－　　B. Cl^－C. OH^－　　D. S^2－

3．根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是

NaCl

AlCl­­₃

SiCl­₄

单质B

熔点

810℃

190℃

－68℃

1300℃

沸点

1465℃

183℃

57℃

2500℃

    A．SiCl₄形成的晶体是分子晶体        .B．单质B可能是原子晶体

C．电解NaCl水溶液可制得金属钠      D．不能用电解熔融AlCl₃制取单质铝

4．为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料的燃烧效率的是

  A．将煤转化成煤气或转化为甲醇等液体燃料来燃烧

B．将煤脱硫后燃烧

  C．通入大大过量的空气

 D．将煤干馏成煤焦油来燃烧

5.设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1molFeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

B．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO₂分子数为0.2 N_A

C．1L0.1mol?L^－1的醋酸溶液中的分子总数大于0.1N_A

D．通过化学反应制得1molO₂，转移电子的数目一定是4N_A

6．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

　A.C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) ；△H＞0

  B.Ba(OH)₂?8H₂O＋2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)＋2NH₃?H₂O(l)＋8H₂O(l)； △H＞0

  C.CaC₂(s)＋2H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)＋C₂H₂(g) ；△H＜0

  D.CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ；△H＜0

7.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是

A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉

B．用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

C．将浓硫酸在量筒中稀释

D．将锌粒投入CuSO₄溶液中充分反应后，固体质量一定增加

8.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是

A．Mg^2＋、Al³⁺、HCO₃^－、SO₃^2－       B．K^＋、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－

C．K^＋、Ca^2＋、MnO₄^－、Cl^－           D．NH₄^＋、Fe^3＋、SO₄^2－、SCN^－

二.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意）

9.下列实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是

　A.Fe(NO₃)₂溶液　　白色沉淀

　B.Ba(NO₃)₂溶液　白色沉淀

　C.无色溶液　白色沉淀

　D.无色溶液无明显现象白色沉淀

10.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A.H₂S    B.HCl     C.PH₃        D.SiH₄
 

11. 下列说法中正确的是

A. NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B. CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C. H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D. CO₂是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

12．2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂＝ 2CO₂ +3H₂O,电池示意如右。下列说法不正确的是

A.　a极为电池的正极

B.　电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.　电池正极的电极反应为：4H⁺ ＋O₂ ＋4e^－ ＝2H₂O

D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6N_Aq库仑的电量

13.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②Fe₃O₄可写成FeO?Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO?Pb₂O₃

③铝和硫直接化合可以得到Al₂S₃；铁和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃

④不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁

A.①  　 B.②③  　 C.④  　　D.①②③④

14.在酸性溶液中存在着大量的NH、K^＋和Ba^2＋三种阴离子，还可能存在　

①HCO、②NO、③SO、④CO、⑤AlO五种阴离子中的

  A. 只有①　　B.只有②　　C. ③和⑤　　D. ②和③

15.把锌片和铁片放在有稀食盐水的酚酞溶液的表面皿中，如图所示经过一段时间后，最先观察到变红的区域是     

A．Ⅰ和Ⅲ

B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅱ和Ⅳ

16. 已知：

①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体有可能使湿润的淀粉KI试纸最终仍呈白色
D.实验②证明Fe^2＋既有氧化性又有还原性

第Ⅱ卷(共86分)

三.（本题包括17、18、20三小题，共24分）

17(共8分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　　　　（填序号）

① 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液

② 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

③使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下

④ 为了获得胆矾晶体，可将CuSO₄溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止

⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥ 用石英坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物

⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

⑧用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO₃，点在pH试纸中部以测定此浓HNO₃的pH

18（共10分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)铝与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是

____________________________                

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是           （填序号）

A.阳极区的OH^－移向阴极所致

B.阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH^－

C.阴极由H₂O电离出的H^＋放电成H₂，水电离平衡移动使OH^－浓度增大

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。

19 (共6分)已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示

a

b

c

d

e

c

↓

↓

?

↑

－

b

↓

?

↓

－

－

“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“－”表示无明显现象；“?”表示实验未做。

则c 是             e是                 (均填化学式)

四（本题包括20～23四小题，共40分）

20(9分)如图所示的是以黄铁矿为主要原料接触法制硫酸工业流程示意图。回答下列问题

（1）从出口⑥处排出的气体一般不应含有　　　　　　　（填序号）

　  A.SO₃　　B.N₂　　C.SO₂　　D.水蒸气

（2）对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是　　　　　　　（填序号）

　  A.水　　B.发烟硫酸　　C.98.3%的浓硫酸　　D.稀硫酸

（3）设备A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21 (共15分)物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：

(1)A是           ，C是           ，F是           (均填化学式)。

(2)A与热盐酸反应的离子方程式为                                        

(3)写出该框图中由B→E的化学方程式                                       

22(共6分)盐W的饱和溶液在电解时的产物能发生如下图所示的系列变化。图中每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已经略去）。已知：A、B、C、D、E在常温常压下均是气态物质，A的水溶液pH大于7，W的饱和溶液pH小于7，反应①属于置换反应。

回答下列问题：

（1）A的电子式为　　　　　　　　　　　

（2）反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23(共10分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

(1)判断BaCl₂已过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)第④步中，相关的离子方程式是                               　　         

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：

____________________________                         

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

_______________________________________________。

五(本题包括24、25两题，共16分)

24 (共8分) 臭氧（O₃）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，化学方程式：

KI＋O₃＋H₂O→KOH＋I₂＋O₂（未配平）

（1）该反应中氧化剂的名称为           ，还原产物的化学式为        　　    

（2）配平后的化学方程式是                                                  

（3）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为                    

25.中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

（1）第一小组设计的实验方案如下

①下列关于溶液中n(OH^－)、n(Ca²⁺)、n(Na⁺)之间的关系式正确的是_________（填序号）

A．n(Na⁺)＋2n(Ca²⁺)＝ n(OH^－)          B．2n(Na⁺)＋n(Ca²⁺)＝n(OH^－)

C．n(Na⁺)＋n(Ca²⁺)＝2n(OH^－)

②     现有4.0g碱石灰，设其中n(Na⁺)＝x mol，n(Ca²⁺)＝y mol，请填写列空格：

碱石灰的

可能组成

NaOH，CaO

NaOH，CaO ， Ca(OH)₂

NaOH

Ca(OH)₂

NaOH， Ca(OH)₂，H₂O

x、y之间关系式

（等式或不等式）

A

40x+56y<4.0<40x+74y

B

C

把表中A、B、C的关系式填在下面空格上：

A：　　　　　　　　　　　；B：　　　　　　　　　　；C：　　　　　　　　　　

（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

A

C

A

C

D

B

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

C

D

C、D

A、D

D

B

B

A、C

第1～8题每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，多选、错选本小题均为0分

第9～16题每小题有1～2个选项符合题意，若有2个选项符合题意，只选择1个正确选项得2分，2个选项全部正确得4分，多选、错选本小题均为0分)

17.（共8分）①⑤⑦。（每个正确选项得2分，3个全部正确得8分。若3个选项全部正确，但其中多选1个错误选项则倒扣2分，扣完本题为止，本题不出现负分）

18.（共10分，每空2分）

方程式配平错误不给分，（1）不写高温等反应条件及（2）未写↑均不扣分。

（1）8Al＋3Fe₃O₄　　　4Al₂O₃＋9Fe　　

（2）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑

（3）①　4OH^??4e^－＝2H₂O＋O₂↑　　　②　C　　　③　B

19.（6分，每空3分）　　c：Ca(HCO₃)₂ 　　　e：Ba(NO₃)₂

20.（1）D　（2）C　（3）4FeS₂＋11O₂　2Fe₂O₃＋8SO₂　（各3分共9分）

21.第（1）和第（2）小题每空3分，第（3）小题两个方程式前一个1分，后一个2分

（1）A：FeS₂  C.H₂S　　D.FeCl₃

（2）FeS₂＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂S↑＋S

（3）FeCl₂＋2NaOH＝Fe(OH)₂↓＋2NaCl；　4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃

22.（每空2分，共6分）

（1）NH₃的电子式　（2）Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂＋2NH₃↑

（3）Mg^2＋＋2NH₃?H₂O＝Mg(OH)₂↓＋2NH₄^＋

23.［每空2分，其中第（2）小题的方程式式一个1分］

（1）取操作②的上清液，再滴加BaCl₂溶液，不再出现浑浊现象。

（2）Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃↓；Ba^2＋＋CO₃^2－＝BaCO₃↓

（3）沉淀中的Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃又会溶解而使盐水中再混入杂质离子（其他合理答案也给分）

(4)未用玻棒引流；容量瓶规格不应是100mL。

24.（每空2分，共8分）

（1）臭氧；KOH。（臭氧写成O₃扣1分）（2）O₃＋2KI＋H₂O＝2KOH＋I₂＋O₂

（3）0.2mol

25.①A　　n(Na⁺)＝ n(OH^－)－2n(Ca²⁺)　（2分）

②40x＋56y＝4.0；40x＋74y＝4.0；40x＋74y＜4.0　（各1分，共3分）

（2）NaOH%＝13%，Ca(OH)₂＝72%，H₂O＝15%　（各1分，共3分）