1、（08镇江三调）背景材料：①2006年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源。改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列相应说法错误的是（　　）

A、钠是活泼金属，常常保存在煤油中,人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠

B、AgI和干冰都可用于人工降雨

C、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程” 的建设

D、环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一

2、（08南通一调）下列有关实验的说法正确的是（　　）

A、将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体

B、测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C、做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用

D、除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化

3、（08盐城二调）向下列含有Na^＋、SO₄^2－的溶液中通入足量的SO₂后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

A．NH₄^＋、Mg^2＋、Cl^－ B、Fe³⁺、H⁺、Br^－C．Mg^2＋、ClO^－、NO₃^－ D、Na⁺、CO₃^2－、S^2―

4、（08盐城一调）下列叙述不正确的是（　　）

A、氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境释放能量

B、废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境

C、pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8

D、离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键

5、（08南通一调）设计下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末，不能达到预期目的的是（　　）

A、分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B、分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C、分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

D、分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊

6、（08苏锡常镇三调）下列六种工业生产：①用海水为原料提取镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃  ④冶炼生铁 ⑤制漂白粉 ⑥接触法制硫酸，其中必需用到石灰石作为原料的

是（　　）

A、①②③④⑤    B、②③④⑤⑥ C、①②③⑤⑥     D、①②③④⑤⑥

7、（08苏锡常镇二调）25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为（　　）

A、14           B、15           C、16           D、17

8、（08扬州二调）质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol?L^－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol?L^－1，则a与ｂ的关系正确的是（　　）                

A、ｂ＝2a            B、a＝2ｂ?     C、ｂ＜2a       D、ｂ＞2a 

9、（08苏锡常镇二调）近年来科学家发现铝的超原子结构Al₁₃和Al₁₄，Al₁₃和Al₁₄的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al₁₃^－、Al₁₄²⁺。下列说法中错误的是（　　）

A、Al₁₃与Al₁₄互为同素异形体

B、Al₁₃超原子中Al原子间是通过离子键结合的

C、Al₁₄与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al₁₄+2I^－＝Al₁₄I₂+H₂↑

D、Al₁₃在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al₁₃)₂

10、（08南通一调）研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

A、铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO₄　　B、加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

C、白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D、白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

11、（08盐城一调）百里酚酞是常用的滴定指示剂，pH小于9.4为无色，大于10.6时为蓝色，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到。有关说法不正确的是（　　）

A、百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团

B、邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面

C、1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应

D、用已知浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小

12、（08扬州二调）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0^＿5

4.9×l0^＿10

K₁=4.3×l0^＿7

K₂=5.6×l0^＿11

则下列有关说法正确的是（　　）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B、a mol?L^―1 HCN溶液与b mol?L^―1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中　c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b

C、冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D、NaHCO₃和Na₂CO₃等物质的量混合溶液中，一定存在：c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+　 c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

13、（08苏锡常镇二调）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应:“AsO₄^3-+2I^－+2H⁺　AsO₃^3－+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是（　　）

A、甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转　　B、甲组操作时，溶液颜色变深

C、乙组操作时，C₂做正极　　　　D、乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂ +2e^－=2I^－

14、（08镇江三调）向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t₀~ t₁阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t₃ ~t₄阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（　　）  

A、若t₁＝15 s，生成物C在t₀~t₁时间段的平均反应速率为0.004mol?L^－1?s^－1

B、t₄~t₅阶段改变的条件为降低反应温度

C、B的起始物质的量为 0.02mol

D、t₅~t₆阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ?mol^－1 

第Ⅱ卷（非选择题  共72分）

15、（12分）（08镇江三调）Ⅰ（4分） 下列实验操作或对实验事实的描述正确的是           （填序号）；

① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③ 将Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

④  实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

Ⅱ（8分）（08南通一调）化合物K_xFe(C₂O₄)_y?3H₂O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

(一)制备：

K₂C₂O₄

FeCl₃

⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵操作Ⅲ的名称是　　　　　　　　　　。

(二)组成测定：

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O₄^2－转化为H₂C₂O₄后用0.1000 mol?L^－1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe^3＋完全转化为Fe^2＋，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe^2＋完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：

2 KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

⑶配制100mL 0.1000 mol?L^－1KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有　　　　　　　　　　　　　　　（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为　　　　　色，且30 秒内不变色。

⑷该化合物K_xFe(C₂O₄)_y?3H₂O中，x＝　　　　。

16、（8分）（08苏锡常镇三调）如下图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%。

请回答下列问题：

(1)写出F的化学式：               ；(2)写出G的电子式：               ；

(3)反应①的化学方程式为                                                 ；

人们将反应①所涉及的化学工业称为                        ；

(4)反应⑤的离子方程式为                                           ；

高铁酸钠（Na₂FeO₄）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为

①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒

②                                                                。

17、（10分）（08南扬泰二调）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：

(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。副产品甲是         。

(2)上述生产流程中加入Fe屑的目的是                           ，检验副产品甲是否变质的实验方法是                                                           。

(3)上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入             溶解后除去。

(4)最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式                                                            。

18、（10分）（08苏锡常镇二调）含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。

⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^―。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。写出镁和含NO₃^－的废水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵水中的NO₂^－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO₂^－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：

步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。

色阶序号

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的体积/mL

0.0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

反应后溶液颜色

由无色变为由浅到深的樱桃红色

步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是                　　　　　　      。

②步骤二中设计色阶序号1的作用是                                             。

③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是                                    。

⑶现有含NH₃为3.4mg?L^―1的废水150m³（密度为1g?cm^-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

2O₂ + NH₃ =　NO₃^－ + H⁺ + H₂O    6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇              g。

19、（12分）（08盐城二调）狄尔斯－阿德耳(Diels－Alder)反应也称双烯合成反应。如：

试回答下列问题

(1)Diels－Alder反应属于______________反应(填有机反应类型)。

(2)与 互为同分异构体芳香族化合物，该有机物一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，且与NaHCO₃溶液放出CO₂，则该有机物有：_______________种。

(3)某实验室以CH₃C(CH₃)=CHCH₃和CH₃CH=CH₂合成请用合成反应的流程图表示出最合理的合成方案(注明反应条件)。

提示：①RCH₂CH＝CH₂＋Cl₂RCHClCH＝CH₂＋HCl　②合成过程中无机试剂任选．

(4)有机物D 可由烃A和酯B按下列路线合成：

已知：CH₃CH＝CHCH₂CH₃ CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH，以上均不考虑立体异构。试回答下列列问题。

①D的分子式：_____________________。

②A与B反应生成C的化学方程式：___________________________________________。

③若B中只含有一个碳碳双键，当用RuCl作催化剂可由某种酯和一种炔直接加成得到，则酯和炔结构式分别为：___________________和。________________________

20、（10分）（08镇江三调）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。

火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373－1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

焙烧炉中：2ZnS＋3O₂＝2ZnO＋2SO₂                                    ①

鼓风炉中：2C＋O₂＝2CO                             ②

鼓风炉中：ZnO(s)＋CO(g)Zn(g)＋CO₂(g) 　　③

(1)假设鼓风炉体积固定，鼓风炉内部分气态物质物质的量浓度（mol•L^－1）变化如下

（在某温度时其化学平衡常数K＝1.0）。

时间/min

CO

Zn

CO₂

0

0.11

0

0

2

0.1

0.01

0.01

3

c₁

c₂

c₂

4

c₁

c₂

c₂

上表中：c₁ ＝        mol•L^－1。若在其它条件不变时，在该温度时在鼓风炉中增大CO的浓度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；

(2)假设在某一反应条件下，鼓风炉中反应③CO的转化率为80.5%，则焙烧炉和鼓风炉消耗的O₂的体积比             3:1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(3)假设在某一反应条件下，焙烧炉出来的混合气体中N₂占90%，鼓风炉中反应③CO的转化率为62.5%，为了合理利用资源，防止过量空气的鼓入对生产造成负面影响，请计算每生产1molZn，需要向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共多少升？（假设矿石中的ZnS全部转化为Zn，反应中的O₂均来自于空气，空气中O₂与N₂的体积比以1:4计算）

21、（12分）（08盐城二调改编）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氦酸(HN₃)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：

联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN₃)，N₂H₄＋HNO₂＝2H₂O＋HN₃，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N₃^－。试回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是___________________(选填序号)。

A．HN₃中含有5个σ键        B．HN₃中三个氮原子采用的都是sp²杂化

C．HN₃、HNO₂、H₂O、N₂H₄都是极性分予

D．肼(N₂H₄)沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

(2)砷与氮同族，砷的最高价氧化物对应水化物的分子式是　　　　　。砷所在的周期共有18种元素。试用“构造原理”解释为什么第四周期只有十八种元素？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)叠氮化物能与Fe^3＋及Cu^2＋及CO^3＋等形成络合物，如：Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄，在该络合物中钴显___________价，根据价层互斥理论可知SO₄^2－空间形状为：_____________，写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________________________________。

(4)由叠氮化钠(Sodium azida)NaN₃热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)→2Na(l)+3N₂(g)，有关说法正确的是_________________(选填序号)

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

(5)与N₃^－互为等电子体的分子、离子有：________________________(各举1例)

江苏省太仓高级中学2008～2009下学期高三化学回顾练习一