1．科学研究发现，人体可通过代谢产生极少量的一氧化氮分子。一氧化氮是一种脂溶性小分子物质，它在血管壁的平滑肌细胞中能激活某种酶，将三磷酸鸟苷（GTP）转化为环状一磷酸鸟苷（cGMP），使得平滑肌细胞舒张，有扩张血管作用。请分析一氧化氮进入平滑肌细胞的方式和GTP含有高能磷酸键个数分别为             （    ）

A．自由扩散；2    B．自由扩散；3    C．主动运输；2   D．主动运输；3

2．下图表示真核生物细胞的结构与功能，①～⑤代表细胞器，下列与此相关的叙述不正确的是                                                                     （    ）

A．图中物质A表示蛋白质，物质B表示磷脂

B．E的结构特点是具有一定的流动性，它表面有糖类

和蛋白质结合形成的糖蛋白

    C．图中①是叶绿体，②是线粒体，它们都能形成ATP

D．植物细胞特有的细胞器是①④⑤

3．据以下每条染色体DNA含量变化曲线图，分析下列细胞分裂图像中不属BC段的是（    ）

4．现有小麦的两个品种：不抗寒（AA）抗倒伏（bb）高蛋白（DD）和抗寒（aa）不抗倒伏（BB）低蛋白（dd）。三对等位基因分别位于非同源染色体上。如果要获得抗寒、抗倒伏、高蛋白的优质品种，通过杂交育种在F₂中符合育种要求的表现型和基因型个体所占比例分别为                                           （    ）

A．1/64 和3/64    B．3/64和1/64    C．9/64和1/32    D．27/64和3/64

5．右图代表的是某种转运RNA，对此分析错误的是                            （    ）

   A．转运RNA含有五种化学元素、有四种含氨碱基

   B．图中碱基发生突变，一定会引起蛋白质结构的变异

   C．决定谷氨酸的密码子之一为GAG

   D．该结构参与蛋白质合成中的翻译过程

6．用纯种的黑色长毛狗与白色短毛狗杂交，F₁全是黑色短毛。F_l代的雌雄个体相互交配，F₂的表现型如下表所示。据此可判断控制这两对相对性状的两对基因位于 （    ）

黑色短毛

黑色长毛

白色短毛

白色长毛

♀

42

19

14

6

♂

47

12

15

5

A．一对同源染色体上                 B．一对姐妹染色单体上

C．两对常染色体上                   D．一对常染色体和X染色体上

7．在人体内，生长激素、胰岛素、ATP水解酶、呼吸酶都是蛋白质，控制这些蛋白质合成的基因不能在同一个细胞中得到表达的是                                               （    ）

A．生长激素，胰岛素                 B．生长激素，ATP水解酶

C．胰岛素，ATP水解酶                D．胰岛素，呼吸酶

8．在光裸的岩地演替为森林的过程中，发展期到成熟期群落演替的趋势较为明显。下列四项趋势中，不正确的是                                                  （    ）

选项

生态特征

发展期

成熟期

A

食物链的长度

短

长

B

有机物总量

较少

较高

C

生物类群丰富度

较低

较高

D

抵抗力稳定性

强

弱

^{9．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸}

^{或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的}     （    ）

  ^{A．实验                          B．假设                          C．观察                          D．分类}

10．有关右图装置的叙述不正确的是                                        （    ）

  A．这是电解NaOH溶液的装置

  B．该装置中Pt为正极，电极反应为：

O₂ ＋ 2H₂O ＋ 4e^－4OH^－

  C．该装置中Fe为负极，电极反应为：

Fe－2e^－＋ 2OH^－Fe(OH)₂   

4Fe(OH)₂+O₂ +2H₂O =4Fe(OH)₃

  D．这是一个原电池装置

11．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1―丙烯酯：

杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为：                      ，它在稀酸作用下能发

生水解反应生成两种有机物。下列关于这两种有机物的共同性质叙述正确的是（    ）

A．遇FeCl₃溶液均显紫色              B．均能发生银镜反应

C．均能与溴水发生加成反应           D．均能与NaOH溶液发生反应

12．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是                          （    ）

  A．含有大量S^2－的溶液：ClO^－、Na^＋、Cl^－、CO₃^2－

  B．能使pH试纸变红的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Fe³⁺

  C．无色澄清溶液：MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Fe³⁺

  D．水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄^＋、Cl^－、Ca²⁺

13．用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H = -1160kJ•mol^－1

下列说法不正确的是                                                  （    ）

A．由反应①可推知：

    CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(1);

B．反应①②转移的电子数相同

C． 若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂同时生成气态水，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂到N₂，整个过程中转移的电子总数为1.60mol

14．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是                                                    （    ）                                                                 

    A．品红溶液中同时通入Cl₂、SO₂，漂白效果会更好

    B．利用加热法不能判断品红褪色是通入SO₂还是通入Cl₂引起的

    C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上

    D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

15．在相同温度和压强下，对反应CO₂(g) + H₂(g）CO(g) + H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

物质的量  物质

实验

CO₂

H₂

CO

H₂O

甲

a mol

a mol

0 mol

0 mol

乙

2a mol

a mol

0 mol

0 mol

丙

0 mol

0 mol

a mol

a mol

丁

a mol

0 mol

a mol

a mol

上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是                           （    ）

A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲

16．天文学家有这样一个大胆推测：地球有一个从未谋面的“兄弟”，其运行轨道就在地球的运行轨道上，也就是说从地球上看，这个“地球兄弟”永远在太阳的背面与地球捉迷藏，所以人类一直未能发现它．由以上信息可以确定这颗行星的（设地球的公转周期、轨道半径、平均密度、自转周期为已知）              （    ）

  A．公转周期       B．平均密度       C． 轨道半径      D．自转周期

17．如图1甲所示，一个小环套在竖直放置的光滑圆环形轨道上做圆周运动.小环从最高点A滑到最低点B的过程中，其线速度大小的平方v²随下落高度h变化的图象可能是图乙所示四个图中的                  （    ）

18．如图3，带正电的点电荷固定于Q点，电子

在库仑力作用下，做以Q为焦点的椭圆运动，

M、P、N为椭圆上的三点，P点是轨道上离

Q最近的点，电子在从M经P到达N点的

过程中                      （    ）

    A．速率先增大后减小

    B．速率先减小后增大

    C．电势能先减小后增大

    D．电势能先增大后减小

19．负重奔跑是体能训练常用方式之一，如图4所示的装置是运动员负重奔跑的跑步机．已知运动员质量为m₁，绳拴在腰间沿水平方向跨过滑轮（不计滑轮摩擦、质量）悬挂质量为m₂的重物，人用力向后蹬使传送带沿顺时针方向转动，下面说法正确的是（    ）

A．若m₂静止不动，运动员对传送带的摩擦力大小为m₂g

B．若m₂匀速上升时，m₁越大，传送带对运动员的

摩擦力也越大

C．若m₂匀加速上升时，m₁越大，传送带对运动员

的摩擦力也越大

D．人对传送带做功的功率与m₂的运动状态无关

20．如图5所示，甲运动员在球场上得到篮球之后，甲、乙以相同的速度v匀速并排向对方半场奔跑，随后甲运动员将球传给乙运动员，不计空气阻力，则        （    ）

A．甲抛球时对球施加的水平方向推力应沿图中箭头1所指的方向

    B．甲抛球时对球施加的水平方向推力应沿图中箭头2所指的方向

    C．坐在场边的观众看到球向箭头1所指的方向运动

    D．坐在场边的观众看到球向箭头2所指的方向运动

21．在水平桌面上，一个面积为S的圆形金属框置于匀强磁场中，

线框平面与磁场垂直，磁感应强度B随时间t的变化关系如

图（甲）所示，0―1 s内磁场方向垂直线框平面向下。圆形金属框与两根水平的平行金属导轨相连接，导轨上放置一根导体棒，导体棒的长为L、电阻为R，且与导轨接触良好，导体棒处于另一匀强磁场中，如图（乙）所示。若导体棒始终保持静止，则其所受的静摩擦力f随时间变化的图象是图中的（设向右的方向为静摩擦力的正方向）（    ）

22．一个理想变压器原、副线圈的匝数比n₁ : n₂=2:1．原线圈与正弦交变电源连接，输入电压u如图所示，副线圈仅接入一个阻值为10Ω的电阻．则                             （    ）

A．与电阻串联的电流表的示数是10A

    B．与电阻并联的电压表的示数是100V

    C．经过一分钟电阻发出的热量是6×10³J

    D．变压器的输入功率是1×10³W

第Ⅱ卷（必做120分+选做32分，共152分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共15小题。其中23～30题为必做部分，31～37题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。

[必做部分]

23．（1）（4分）使用千分尺测量金属丝的直径，示数如图所示，金属丝的直径为______  ___mm；用游标为50分度的卡尺（测量值可准确到0.02mm）测定某圆柱的直径时，卡尺上的示数如图。可读出圆柱的直径为             mm。

   （2）（12分）在把电流表改装成电压表的实验中，需要利用如图所示的电路测定电流表的内阻，其主要操作步骤如下：

①接通S₁，调节R₁，使电流表指针偏转到满刻度；

②再接通S₂，调节R₂，使电流表指针偏转到满刻度的一半；

③读出R₂的阻值，即认为电流表的内阻r_g=R₂

现备有如下器材：

A．电流表（量程0～100μA，内阻约为100Ω）

B．电阻箱（范围0～10Ω）

C．电阻箱（范围0～9 999Ω ）

D．电阻箱（范围0～99 999Ω ）

E．滑动变阻器（范围0～200Ω ）

F．电源（电动势3V，内阻不计）

G．开关和若干导线

   （Ⅰ）电路图中R₁应选________，R₂应选________。（填入所选器材的字母代号）

   （Ⅱ）实验中读得R₂的阻值为100Ω，若将此电流表改装成量程为3V的电压表，应________联一个阻值为________Ω的电阻。

   （Ⅲ）若用此改装表去测量一稳恒电压，则测量值和真实值相比______（填“偏大”或“偏小”） 。

24．（16分）如图所示，质量M = 1kg的木板静止在粗糙的水平地面上，木板与地面间的动摩擦因数μ₁=0.1，在木板的左端放置一个质量m=1kg、大小可以忽略的铁块，铁块与木板间的动摩擦因数μ₂=0.4，取g=10m/s²，试求：

   （1）若木板长L=1m，在铁块上加一个水平向右的恒力F=8N，经过多长时间铁块运动到木板的右端？

   （2）若在木板（足够长）的右端施加一个大小从零开始连续增加的水平向左的力F，请在图中画出铁块受到的摩擦力f随拉力F大小变化的图像．

25．（18分）如图11所示，水平虚线L₁、L₂间的高度差h=5cm，L₁的上方和L₂的下方都存在垂直纸面向里的匀强磁场和竖直向上的匀强电场，下方磁场的磁感应强度是上方的倍，一带电微粒正好能在竖直平面内沿图中轨迹做周期性运动，在两磁场中的轨迹是半圆.当运动到轨迹最低点时，如果撤去电场，微粒将做匀速直线运动.取g=10m/s².

   （1）说出微粒的绕行方向；

   （2）分别求出微粒在两磁场中的速度大小；

   （3）求出微粒在磁场中的偏转半径.

26．（16分）自然毁容综合症是一种严重代谢病，表现为个体不自觉地进行一些自毁行为，如咬伤或抓伤自己；该病的发病率约为1/10000，且男性患者明显多于女性；该病是由于缺乏次黄嘌呤鸟嘌呤磷酸核糖转移酶所致。下表左图为一个家系中患该病的情况，请分析回答下列问题：

   （1）次黄嘌呤鸟嘌呤磷酸核糖转移酶合成的部位是_________________，编码该酶的基因位于___________染色体上。

   （2）请在下表右框内用遗传图解分析Ⅰ代到Ⅱ代的过程（显性基因用B表示，隐性基因用b表示）。

（遗传图解）

   （3）Ⅱ₅、Ⅱ₆夫妇在怀孕后到医院进行遗传咨询。假设你是医生，请分析：

①这对夫妇生育一个孩子患该病的风险率为______________。

②考虑到该夫妇后代可能患此病，所以你可建议这对夫妇生育______孩，因为这种性别的孩子都是正常的。

③ 对胎儿进行产前检查时，发现胎儿体细胞中性染色体比较特殊，其染色体和基因组成为X^BX^bX^b。结合减数分裂有关知识判断，这对夫妇中______产生了异常配子，产生异常配子的原因是____________________________________________。

材料1：20世纪20年代起，温特等人通过实验方法测得玉米胚芽鞘生长素的侧向再分配如下图所示。

材料2：20世纪80年代以来，有学者利用气相-质谱等物理化学法测得向日葵下胚轴、萝卜下胚轴和黄化燕麦芽鞘的生长素分布如下表所示。用同样方法还测得萝卜下胚轴的萝卜宁、向日葵下胚轴的黄质醛等物质向光侧多于背光侧。

表：向日葵、萝卜和燕麦向光性器官的IAA分布

器官

实验数

IAA分布%

测定方法

向光一侧

背光一侧

黑暗处理

绿色向日葵下胚轴

3

51

49

48

分光荧光法

5

50.5

49.5

50

免疫法

绿色萝卜下胚轴

3

51

49

45

电子俘获检测法

黄化燕麦芽鞘

3

49.5

50.5

50

电子俘获检测法

（1）材料1说明，生长素受到单侧光照射后的分布规律是              。

（2）材料2的黑暗处理起什么作用？       。材料2是否支持材料1的观点？     。原因是                                                           。

（3）材料2的学者对植物向光性的解释应该是                                。

Ⅱ．在农业生产中，人们常根据不同激素的作用机理，采取一定技术来提高农作物的产量和品质。

   （1）当棉花生长出现顶端优势时，摘掉顶芽，可促进侧芽发育成枝条，这是因为侧芽部位的           降低了，侧芽生长的抑制作用被解除。在一箱未成熟的柿子中放入几个成熟的梨，结果柿子很快成熟了，这是因为                        。

   （2）科学实验表明，植物叶片上气孔的开闭与保卫细胞中脱落酸（ABA）的含量多少密切相关。进一步的研究证实，ABA具有明显促进气孔关闭的作用。

为了验证ABA可以导致叶片气孔的关闭，请完成以下实验，并回答相关问题。

材料用具：新鲜菠菜叶、镊子、滴管、吸水纸、清水、载玻片、盖玻片、显微镜、适宜浓度的ABA溶液等。

实验步骤：

①制片：在一洁净的载玻片中央滴一滴       ，用镊子从菠菜叶上撕取一小块表皮浸入载玻片上的液体中并展平，盖上盖玻片。

②镜检：将制成的临时装片置于低倍镜下观察并记录。

③处理：接着将上述临时装片                                            。

④镜检：将经过步骤③处理过的临时装片，再置于低倍镜下进行观察和记录。

请回答：

①预测两次镜检观察结果的不同之处：                                        

__________________________________。

②若要在高倍镜下观察气孔关闭时保卫细胞的形态结构。则要先在低倍镜下找到一个气孔，并将它移到                     ，转动转换器，换上高倍镜，用细准焦螺旋把视野调整清晰。

28．（14分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

   （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：                                    

                                                              。

   （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：                                            

                                                              。

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

   （1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是            。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

   （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因：        

                                                   。

由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

   （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：                                                    

                                                               。

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

编号

盐酸

NaOH溶液

△t/℃

1

3.65?

2.00?

3.5

2

3.65?

4.00?

x

3

7.30?

8.00?

14

   （1）表中x =        。

   （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据

       　　　　　　　　　　　　　　判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

29．（12分）A.已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，

A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

   （1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A―E共同含有甲元素。可知：A的化学式为            ，E的化学式为             。当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式                       。

   （2）当A与E反应生成B和C时，则A―E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是          ，在A―E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有           （填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为                                       （写成化合物、复合物或氧化物均可）。

B．水煤气 （主要成分：CO、H₂ ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：

C （s） + H₂O（g） CO （g） +H₂ （g）；△H =+131.3kJ•mol^－1

C （s）  + O₂（g）=CO （g）；△H = －110.5kJ?mo1^－1

    CO（g） + O₂（g） =CO₂ （g）；△H =－283.0 kJ?mo1^－1

    H₂ （g） + O₂ （g） =H₂O （g）；△H = －241.8kJ?mo1^－1

H₂ （g） + O₂ （g） =H₂O （l）；△H = －285.8kJ?mo1^－1

   （1）将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H =       kJ?mo1^－1。

   （2）由CO、H₂在一定条件下可获得汽油的替代品‑‑‑‑甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ/mol，试写出由CO、H₂生成甲醇的热化学方程式       。

30．（16分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂（g）+ 3H₂（g）     3NH₃（g）  △H=－92.2kJ?mol^－1。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃~500℃，压强：30MPa~50MPa。

    回答下列问题：

   （1）合成氨工业中原料气压缩到30MPa~50MPa的原因是                        

                                                                             ；从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃~500℃的高温，原因是                                                         

                                        。

   （2）合成氨反应的热化学方程式如下：

        N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）  △H=－92.4kJ/mol

        ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

        图中t₁时引起平衡移动的条件可能是                    其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是                         。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%。则反应的平衡常数为               。

   （3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入n mol N₂、3n mol H_­2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K=       。

   （4）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

        2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）       △H=－571.6kJ?mol^－1

        2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）       △H=－566kJ?mol^－1

              CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）                △H=－890.3kJ?mol^－1

              又知1molH₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程                                             。

   （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式                 

                          。

【选做部分】

    共8个题，学生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

31．（8分）[化学一化学与化学技术]

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄（s） + 4C（s）4CO（g） + BaS（s）   △H₁ = 571.2 kJ?mol^-1     ①

BaSO₄（s） + 2C（s）2CO₂（g） + BaS（s）   △H₂= a    ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S溶液显      （酸、碱）性，原因（用离子反应方程式表示）                           ；其中离子浓度的大小顺序为                                    。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]

⑶已知：反应C（s） + CO₂（g）2CO（g）；△H= 172.5kJ?mol^-1，则a=         

⑷从化学平衡的角度分析：若要提高BaS的产量，在实际生产中应采取哪些措施：                          ；                                            。

32．（8分）[化学一物质结构与性质]

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：

   （1）请写出元素O的基态原子电子排布式                                      。

   （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如

右图，其中序号“8”代表         （填

元素符号）；其中电负性最大的是    

          （填右图中的序号）。

   （3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而

形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比

熔点更高的是             （填化学式），

试从结构角度加以解释：                  

   （4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

晶胞中i原子的配位数为____      _ ，一个晶胞中i原子的数目为_           _；

33．（8分）[化学―有机化学基础]

利胆解痉药“亮茵甲素”与（CH₃）₂SO₄在一定条件下生成A。二者的结构简式如下：

请回答：

   （1）①“亮菌甲素”的分子式是            ，②1mol“亮茵甲素”与浓溴水反应时最多消耗       molBr₂，③1mol“亮茵甲素”在一定条件下最多能与      molH₂反应。

   （2）①A不能发生的化学反应有           

a．加成反应    b．消去反应    c．还原反应   

d．水解反应已知A还能发生以下变化：

        i．

        ii．R―O―CH₃       ROH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）

又知G分子的碳原子共一条直线。

        ②写出G的结构简式                        。

③完成C→D的化学方程式                              。

④符合下列条件的E的同分异构体有       种。

a．遇FeCl₃溶液显紫色    b．不能发生水解反应，能发生银镜反应

c．苯环上的一氯代物只有一种，分子中无甲基。

写出其中任意一种的结构简式                     。

34．（8分）[生物――生物技术实践]右图表示血红蛋白提取和分离的部分实验装置，请回答下列问题：

   （1）我们通常选用猪、牛、羊等动物的血液进行实验，实验前取新鲜的血液，要切记在采血容器中预先加入柠檬酸钠，取血回来，马上进行离心，收集血红蛋白溶液。其中加入柠檬酸钠的目的是                     。

   （2）甲装置中，B是血红蛋白溶液，则A是__  ___；乙装置中，C溶液的作用是_     _。

   （3）甲装置用于__     _    ___，目的是____              __。用乙装置分离蛋白质的方法叫__      __，是根据____      ___分离蛋白质的有效方法。

   （4）最后经SDS―聚丙烯酰胺凝胶电脉进行              。

35．（8分）[生物――现代生物科技专题]下图是某种动物蛋白工程的示意图，请分析回答：

（1）目前蛋白质工程中难度最大的是图中编号         所示的过程，实现③过程的依据有                            、                                。

（2）若相关蛋白质的核酸片段是从细胞质中获取的mRNA，则④过程包括        和诱导突变，以获得所需的目的基因。

（3）⑤过程中对核苷酸序列有严格要求的工具酶是              。

（4）为获得较多的受精卵用于研究，⑥过程的处理方案是                       。若⑥过程所得的卵母细胞是从卵巢中获得的，则体外受精前的⑧过程表示在体外人工培养至                                         。

   （5）为提高培育成功率，进行⑩过程之前，对受体动物的处理是__________________。

36．（8分）[物理―物理3―3] 如图是用导热性能良好的材料制成的气体实验装置，开始时封闭的空气柱长度为20cm，人用竖直向下的力F压活塞，使空气柱长度变为原来的一半，人对活塞做功l0J，大气压强为P₀=1×10⁵Pa，不计活塞的重力．问：

①若用足够长的时间缓慢压缩，求压缩后气体的压强多大?

②若以适当的速度压缩气体，此过程气体向外散失的热量为2J，则气体的内能增加多少?（活塞的横截面积S=1cm²）

37．（8分）[物理―物理3―4] （物理3-4,8分） （1）一列简谐横波沿x轴传播，图甲是t = 3s时的波形图，图乙是波上x＝2m处质点的振动图线．则该横波的速度为     m/s，传播方向为        ．

   （2）图示是一透明的圆柱体的横截面，其半径R＝20cm，折射率为，AB是一条直径，今有一束平行光沿AB方向射向圆柱体，试求：

①光在圆柱体中的传播速度；

②距离直线AB多远的入射光线，折射后恰经过B点.

38．（8分）[物理―物理3―5]

如图所示，弹簧上端固定在O点，下端挂一木匣A，木匣A顶端  悬挂一木块B（可视为质点），A和B的质量都为m ，B距木匣底面高度H，当它们都静止时，弹簧长度为L，某时刻悬挂木块B的细线突然剪断，在木匣上升到速度刚为0时，B和A的底面相碰，碰撞后结为一体，当结合体运动到弹簧长度又为L时，速度变为υ。?求：

   （1）B与A碰撞中动能的损失ΔE_k;

   （2）B与A碰撞时下落的高度。