崇文区2008―2009学年度第二学期高三统一练习（一）

理科综合能力测试     2009.3

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1、答第1卷前，考生务必将自己的姓名、学校、准考证号涂写在答题卡上，考试结束，

将答题卡交回。

          2、答第I卷时．每小题选出答案后，用2B铅笔答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

             如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。

          3、答第Ⅱ卷时，请在各题目的答题区域内作答，超过黑色矩形边框限定区域的答案无效 。

第I卷  (选择题共120分)

肯能用到的相对原子质量：H  1  C  12  N  14  O  16  Na  23  Mg  24  S  32  Cl  35.5

                        Fe  56  Cu  64

本卷共20题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

1、下列过程中不涉及植物组织培养技术的是

A、由马铃薯的茎尖培育出无病毒植株 

B、白菜和甘蓝经体细胞交杂过程培育出杂种植株

C、转入抗卡那霉素基因的烟草细胞培育出转基因植株

D、二倍体水稻的种子经秋水仙素处理后培育出四倍体植物

2、近年来在疫苗家族中增加了第三代疫苗―DNA疫苗，它们是由病原微生物中的一段表达抗原的基因制成，这段基因编码的产物仅是引起抗体的免疫反应。以下关于DNA疫苗的叙述正确的是

A、能引起特异性免疫反应是因为DNA疫苗具有抗原决定族

B、DNA疫苗引起免疫反应前必须经过转录和翻译的过程

C、DNA疫苗导入人体后效应B细胞分化为记忆细胞

D、接种后若感染此病原微生物则体内记忆细胞会产生大量抗体

3、某学校生物兴趣小组用伊乐藻进行光合作用的实验，将一枝伊乐藻侵在加有适宜培养液的大试管中，以白炽灯作为光源，移动白炽灯调节其与大试管的距离，分别在10℃，20℃和30℃下进行实验，观察并记录不同距离下单位时间枝条产生的气泡数目，结果如图所示。

下列相关叙述不正确的是

A、该实验研究的是光照强度和温度对光合速率的影响

B、A点和C点的限制因素分别为温度和光照强度

C、B点条件下伊乐藻能进行光合作用

D、若在缺镁的培养液中进行此实验则B点向右移动

4、下图为人体的生命活动调节示意图，以下叙述不正确的是

A、血糖的平衡可以通过A→C→D→F 和H→D→F途径进行调节

B、处于炎热环境中可通过A→B途径使散热大于产热

C、G过程可表示甲状腺激素对神经系统的发育和功能的影响

D、E过程具有使血液中的激素维持在正常相对稳定水平的作用

5、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物  ②煤和石油都是可再生能源  ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物  ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A  ①②④      B  ①⑤⑥     C  ①③④⑥     D  ②③④⑤

6、下列说法正确的是

A、合成氨产生过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高的产率

B、硫酸工业中，为了提高的吸收效率，在吸收塔内用稀作为吸收剂

C、测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液

D、为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量

7、下列除杂质的方法正确的是

A、用过量的碱液除去中混有的少量的HCl气体

B、用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质

C、用铁粉除去溶液中少量的

D、用过量的氨水除去溶液中的少量

8、已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A、反应中硫酸作氧化剂

B、中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气

D、1mol完全反应转移0.5mol电子

9、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是

A、CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为

CO（g）+ （g）=（g）；△H=－283.0KJ/mol

B、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液

发生反应的热化学方程式为

(L)+ (L)= (L)+ (L)；△H=－57.3KJ/mol

C、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH减小

10、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到PH=4的混合溶液：c（）= c（）

    B、1.0mol/L溶液：c（）= c（）+ c（）+c（）

C、浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等集体混合：

D、向氯化钠溶液中加一定量氨水得到碱性混合溶液：

11、类推思维是化学解题中常用的一种细微方法，下列有关离子方程式的推理正确的是

已知

类推

A

将加到溶液中

将Na加到溶液中

B

氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）

氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）

C

用惰性电极电解溶液

用惰性电极电解溶液

D

将少量的粉末投入到足量的盐酸中

将少量的粉末投入到足量的醋酸溶液中

12、一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：

        达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L。当其他条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（∮）与温度（T）时间（t）的关系如图所示：下列叙述正确的是

A、容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动

B、化学方程式中n＞p+q

C、达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

D、达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率

13、如图所示，一细光束通过玻璃三棱镜折射后分成a、b、c三束单束光，对于三钟单色光下列说法正确的是

A、在真空中a光的传播速度最大

B、在真空中c的波长最大

C、通过一个双缝干涉器实验装置，a光产生的干涉条纹间距最小

D、若用b光照射某金属板能发生光电效应，则用c光照改金属板

也一定发生光电效应

14、目前，在居室装修中经常用到花岗岩、大理石等材料，这些岩石都不同程度的含有放射性元素，如有些含有铀、钍的花岗岩会释放出放射性气体氡，氡会发生放射性衰变，放出、、射线：已知氡的半衰期为3.8天，则下列说法正确的是

A、发生衰变时，生成的核和原来相比，中子数少2

B、发生衰变时，释放出电子，说明原子核内有电子存在

C、射线一般伴随着和射线产生，其中射线的穿透能力是最强的，电离子能力也是最强的

D、若只有4个氡核，经过7.6天一定只剩下一个氡核

15、在常温下，空气分子的平均速率约为500m/s，如果撞击课桌表面的空气分子的速度方向均与桌面垂直，并以原速率反弹回去，由此可以估算出1s内打在课桌表面的空气分子个数是（已知大气压约为. ，一个空气分子的平均质量为）

A 1×10²⁹   B 1×10²⁷   C 1×10²³   D 1×10²⁰

16.一列简谐横波在时的波形如图所示，经过1.2s该波形恰好第三次重复出现，根据以上信息，下列各项不能唯一确定的是

A 波传播的速度大小

B. 经过0.3s,处的质点P通过的路程

C. 时处的质点P的速度方向

D.  时的波形图

17.已知地球赤道上的物体随地球自转的线速度大小为，向心力速度大小为，近地卫星线速度大小为，向心力速度大小为，地球同步卫星线速度大小为，向心加速度大小为，设近地卫星距地面高度不计，同步卫星距地面高度约为地球半径的6倍。则一下结论正确的是

A    C    C   D

18．如图所示，在通电直导线下方有一质沿平行导线方向以速度向左运动，则下列说法中正确的是。

A．质子将沿轨迹I运动，半径越来越小

B．质子将沿轨迹I运动，半径越来越大

C．质子将沿轨迹Ⅱ运动，半径越来越小

D．质子将沿轨迹Ⅱ运动，半径越来越大

19．如图所示，理想变压器副线圈通过导线接两个相同的灯泡和。导线的等效电阻为。

现将原来断开的开关闭合，若变压器原线圈两端的电压保持不变，则下列说法中正确的是

 A．副线圈两端的电压不变

B．通过灯泡的电流增大

C．原线圈中的电流减小

D．变压器的输入功率减小

20．如图所示，把质量为、带电量为的物块放在倾角的固定光滑绝缘斜面的顶端，整个装置处在范围足够大的匀强电场中。已知电场强度大小，电场方向水平向左，斜面高为，则释放物块后，物块落地时的速度大小为

     A．

     B．

     C．

     D．

本卷共11小题，共180分。

21．（18分）

   （1）①如图所示，用刻度尺测得物体的长度为___________cm。

②下列实验中需要用刻度尺测量长度的实验是：________。（填入选择的字母代号）

  A．验证动量守恒定律                  B．测定金属的电阻率

  C．研究匀变速直线运动                   D．用双缝干涉测光的波长

（2）现有量程、内阻约为100的微安表G，将其改装成量程为10V的电压表。

①采用如图所示的电梯测电流表G的内阻，可选用的器材有：

A．电阻箱：最大阻值为999.9

B．电阻箱：最大阻值为99999.9

C．滑动变阻器：最大阻值为200

D．滑动变阻器：最大阻值为2k

K．电源：电动势约为2V，内阻很小

F．电源：电动势约为6V，内阻很小

G．开关，导线若干

    为提高测量精度，在上述提供选择的器材中，可变电阻应选择_______；可变电阻应选择______;电源E应选择___________。（填入选用器材的字母代号）

②若测得需_____联一个______的电阻将它改装成量程10V电压表。

（3）如图甲所示是一种测量电容的实验电路图，实验是通

     过对高阻值电阻放电的方法测出电容器充电至电压

     时所带的电荷量，从而再求出待测电容器的电容。

     某同学在一次实验时的情况如下：

     a．根据图甲所示的电路图接好实验电路；

     b．闭合开关S，调节电阻箱的阻值，使小量程电流表

        的指针偏转接近满刻度，记下此时电流表的示数，电压表的示数

        8.0V（分别是电容器放电时的初试电流和电压）；

     c．断开开关S，同时开始计时，每隔或10s测一次电流值，将测试得数据填入表格。

        并标示在坐标纸上（时间t为横坐标，电流为纵坐标）如图乙中黑点所示。根据上述

实验，回答：

    ①在图乙中画出图线；

②在①中，描绘的图线与坐标轴所围成面积的物理意义是_________；

③该电容器的电容为___________F(结果保留两位有效数字)。

22．（16分）如图所示，两根足够长的光滑直金属导轨平行放置在倾角为的绝缘斜面上，两导轨道间距为两点间接有阻值为的电阻。一根质量为的均匀直金属杆放在两导轨上，并与导轨垂直。整套装置处于匀强磁场中，磁场方向垂直于斜面向上。导轨和金属杆的电阻可忽略。染金属杆沿导轨由静止开始下滑，经过一段时间后，金属杆达到最大速度，在这个过程中，电阻上产生的热量为：导轨和金属杆接触良好，重力加速度为，求：

（1）金属杆达到最大速度时安培力的大小；

（2）磁感应强度的大小；

（3）金属杆从静止开始至达到最大速度的过程中杆下降的

     高度。

23．（18分）如图所示，质量为的小物块置于桌面上的点并非弹簧的右端接触（不栓接）、轻弹簧左端固定，且处于原长状态。质量的小车静置于光滑水平面上，其上表面与水平桌面相平，且紧靠桌子右端。小车左端放有一质量的小滑块。现用水平向左的推力将缓慢推至点（弹簧仍在弹性限度内）时，撤去推力，此后沿桌面滑到桌子边缘时速度为，并小车左端的滑块相碰，最后停车在小车的右端，物块停车在小车上距左端0.5m处。已知间距离，间距离，P与桌面间动摩擦因数，与小车表面间的动摩擦因数（g取）求：

 （1）弹簧的最大弹性势能；

 （2）小车最后的速度v；

    （3）滑块与车相对静止时，到桌边的距离。

24．（20分）用如图所示的装置来选择密度相同、大小不同的球状纳米粒子。在点离室中使纳米粒子电离后表面均匀带正点，且单位面积的电量为。电离后，粒子缓慢通过小孔进入极板间电压为的水平加速度电场区域I，爱通过小孔射入相互正交的恒定匀强电场、匀磁场区域Ⅱ、其中电场强度为，磁感应强度为、方向垂直纸面向外。收集室的小孔与在同一条水平线上，已知纳米粒子的密度为，不计纳米粒子的重力及纳米粒子间的相互作用。（）

（1）如果半径为的某纳米离子恰沿直线射入收集室，求该粒子的速率和粒子半径；

（2）若半径为的纳米粒子进入区域Ⅱ，粒子会向哪

     个极板偏转？计算该纳米粒子在区域Ⅱ中偏转距离

     为（粒子在竖直方向的偏移量）时的动能：

    （视为已知）

（3）为了让半径为的粒子能沿直线射入收集

     室，可以通过改变哪些物理量来实现？提出一种具体方案。

25．（16分）方向酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下A、B蒸汽对氢气的相对密度都是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。

（1）A的分子式是__________________。

     已知：各有机物之间存在如下转化关系

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。

（2）E中所含官能团的名称是____________。完全燃烧时，1mol D 与1 mol 下列_________的耗氧量相同（填字母代号）。

     a．           b．          c．        d．

（3）B的结构简式是_______________。

     水杨酸与小苏打反应的化学方程式是___________________。

     C与F反应的化学方程式是________________，反应类型是____________。

（4）同时符合下列要求的同分异构体有___________种。

     ①与A互为同分异构体   ②可以水解   ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。

（5）1 mol 上述（4）中的一种有机物X，能与4 mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式____________________________。

26．（14分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A、U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。

     请回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置__________。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______

        ____________（用元素符号表示）。

    （2）U与X形成的18电子化合物的电子式是_________________。

    （3）与NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。

    （4）你认为U、W、X呀形成的化合物之间_________(填“能”或“不能”)发生如下反应：WX+WU

         ，得出此结论的理由是________________________。

    （5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是__________________，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a  1  （标准状况），则Y单质的质量是____________g（用含的代数式表示）。

27．（14分）实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法

制备。下列几个实验可快速制取实验事所需的少量气体，并

进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）

   （1）若A中为的H溶液，B中固体为，C中

     盛有和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是

     ____________，C中发生氧化还原反应的离子方程式是____

     _______________________。

（2）若A中浓盐酸，B中装有固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现哈绿色气体。已知1 mol KM发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式是________________，C中的现象是_______________________；

继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中_______________。

有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见____________________________

_______________。

（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀、然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光来年感的银镜。回答下列问题：

     ①A中液体的名称是__________，C中是葡萄糖与__________（写化学式）的混合液。

     ②仪器D在此实验中的作用是___________________。

28．（16分）A、B、C、D均为只贪短周期元素的中学化学常见物质，它们之间的反应关系如下图所示。

（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO和。则B（只含两种元素）的化学式为____________，其固态时的晶体为_____________晶体；C分子中含有的化学键类型是_____________________________。

（2）若A是短周期中的原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。

     请写出：

     ①D溶于盐酸的离子方程式__________________________。

     ②工业上冶炼A的化学方程式___________________________。

     ③实验室用惰性中极电解100ml  0.1mol/A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为__________（忽略反应前后溶液的体积变化）。某电极附近溶液颜色变红，原因是____________。则该电极与外接直流电源的________极相连接（填“正“或”负“）。

（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是____________。

（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不ra   u 溶于盐酸，则D的化学式是_________。

29．（12分）某乡村通过新建沼气池和蘑菇房建立了新兴农业生态系统（如图所示），请据图分析回答：

（1）该生态系统中处于第二营养级的是____________。

（2）农作物的和秸秆人畜的粪便，在隔绝空气的条件下经过微生物的____________作用产生出沼气；沼渣和菌渣经“堆肥“处理后作为肥料施于田间，主要为农作物提供__________（答出两类物质）使农作物的产量大大提高：

（3）该生态系统与自然生态系统想比较，_________稳定性小，所以人的作用非常关键。

（4）通过调整该生态系统中的能量流动关系，使流向___________的能量一部分以生活能源或食物中的化学能的形式被人利用，实现了能量的__________，从而大大提高了能量的利用效率。

30．（18分）某同学尝试在适宜的条件下制作果酒和果醋，发酵装置如甲图所示，在消毒后的锥形瓶中装入新鲜的葡萄汁后封闭通气口，进行自然发酵，发酵初期将温度控制在18～25℃，可见溶液中有大量气泡产生：中期可以闻到酒香；后期接种醋酸杆菌，适当升高温度到30～35℃并通气，