化学综合试题
黄梅三中
1、奶粉中添加三聚氰胺事件再次敲响了我国食品安全的警钟。三聚氰胺是一种常用化工原料，其结构简式如图所示。下列有关三聚氰胺的说法正确的是：( )
A．奶粉中添加三聚氰胺能提高蛋白质的含量 
B．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，熔点高，硬度大
C．三聚氰胺属于非极性分子，在水中可形成悬浊液
D．三聚氰胺分子中含有氨基，氨基的电子式为
2、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 ( )
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO―)=c(OH―)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO―)>c(Na+)> c(OH―)>c(H+) 
D．在D点：c(CH3COO―)+ c(CH3COOH)＝
3、将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中，溶液
由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继
续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列
变化过程中，最终被还原的元素是（ ）
A. S B. Fe C. Cl D. N
4、下列离子议程式书写正确的是（ ）
A．氟化钠溶于水：F――+H2O ㄔ HF+OH―
B．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸：Cl2+ H2O ㄔ 2H+ + Cl― + ClO―
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS + 2H+ ㄔ Fe2+ + H2S↑
D．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：
3Ba2+ +6OH― + 2Al3+ + 3SO42― ㄔ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
5、科学家从草莓中提取出一种天然类黄酮物质――非瑟酮（结构如图所示），
它可以提高记忆能力，下列有关它的说法正确的是（ ）
A．能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2
B．1 mol 非瑟酮能与5 mol Br2 发生取代反应
C．分子中所有碳原子一定处于同一平面
D．在酸性条件下，可发生水解
6、某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应
B(g)+
6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
A．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量减少
B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
C．充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
7、设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mo1?L―1稀硫酸100mL中含有硫酸根的个数为0.1NA
B．
C．
D．常温下，
8、X+、Y+、M2+、N2―是均含若干个电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N2―>Y+、Y+> X+、Y+> M2+、M2+> X+，下列比较中正确的是（ ）
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B．M2+、N2―核外电子数相等
C．原子系数：N>M>X>Y D．M(OH)2>Y OH
9、（17分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W―、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置： ，工业上生产W单质的离子方程式为： （每空2分）
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为 、 （每空2分）。
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为 （2分）。
（4）用B在碱性条件下可以处理CN―的工业废水，请将下列6种微粒：CN―、CO32―、N2、OH―、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式（7分，每空1分）。
+ + ㄔ + + + H2O
10、(14分)A、B、C、X是中学化学常见物质，
均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请
针对以下三种不同情况回答：
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该
元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀
①A中含有的金属元素为 (2分)。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为 (2分)。
(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e―结构。
①B的电子式为 (2分)。
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为 (2分)。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是 、 (每空1分)。
②将
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
(2分)。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
11、（14分）已知①
②
有机物A~F中，A与H2加成得到烷烃，经测定，该烷烃分子中只有两个―CH3，其一卤代物有两种同分异构体，C与X反应生成D。各物质之间的转化关系如图所示：
 |
（1）写出X的结构简式： （2分）
（2）写出化合物A、E的结构简式：A： 、E （每空2分）
（3）写下列反应的类型C→D 、E→F （每空1分）
（4）写出B与足量新制氢氧化铜悬浊液共热时发生反应的化学方程式：
（3分）
（5）有机物G是有机物C不同类型的同分异构体，并且G能与金属钠发生应放出无色气体，又能发生银镜反应，又知G的同一类型的同分异构体共有多种，则其中只含有一个甲基的同分异构体的结构简式有：
、 、 （每
空1分）
12、(15分)某课外活动小组利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约l min后鼓入空气。请填写下列空白：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)检验乙醛的试剂是 (2分)。
A．银氨溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．新制氢氧化铜 D．氧化铜
(2)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为 (2分)。
(3)实验时，常常将甲装置浸在70～
由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 (每空2分)。
(4)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：
该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用
来估量(每空2分)。
（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中
加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释
上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛
氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜
想正确?
(3分)。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、【命题意图】本题以社会热点问题为载体，考查化学键及分子构型知识。
【思路点拨】添加三聚氰胺能提高奶粉的含氮量水平，从而造成蛋白质含量的虚高。A项错误，三聚氰胺是一种白色结晶粉末，属于分子晶体，熔点较低，硬度小。B项错误，由结构式可知，三聚氰胺属于非极性分子，在水中可形成悬浊液。C项正确。氨基的电子式为
，D项错误。
2、【命题意图】本题考查化学基本理论知识电解质溶液中离子浓度大小的比较。
【思路点拨】
在A、D间任一点，溶液呈碱性，但无法判断c(CH3COO―)、c(OH―)的大小，A项错误；在B点，溶液为中性，根据电荷守恒。则溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―) > c(OH―)=c(H+)，B项错误；C点为CH3COO H溶液与CH3COONa溶液的混合液，溶液呈酸性，c(H+) > c(OH―)，C项错误；根据物料守恒，在D点加入CH3COO H的物质的量为NaOH物质的量的2倍，c(CH3COO―)+ c(CH3COO H)=
【参考答案】D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
3、【命题意图】通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识。
【思路点拨】Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H+浓度的增大，NO3―逐渐显现出其强氧化性，再将 Fe2+氧化为Fe3+，而NO3―中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原。
【参考答案】Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
4、【命题意图】考查离子方程式书写的内容
【思路点拨】A项，氟化钠水解，反应号应为可逆号；C项，稀硝酸有强氧化性，会将亚铁离子、硫化氢氧化；D项，利用特殊值法进行分析，将明矾、氢氧化钡溶液的物质的量各设
为1 mol，则明矾溶液中含有1 mol Al3+、2mol ，氢氧化钡溶液中含有1 mol Ba2+、2 mol OH―，由此看出，Al3+、 过量，该反应式可写为Ba2+ +2OH― + 2/3Al3+ + SO42― ㄔ 3BaSO4↓+ 2/3Al(OH)3↓
【参考答案】D
5、【命题意图】通过有机物结构简式考查有机物结构、性质的关系。
【思路点拨】非瑟酮分子中存在酚羟基、醇羟基、羰基等官能团，酚羟基能与碱反应，但不能与碳酸氢钠溶液反应；非瑟酮分子中无水解的基团，故不能水解；由于碳碳单键可以旋转，右边的苯环可能与左边的苯环不共面；酚羟基的邻、对位上氢原子可被溴取代，则B项正确。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【参考答案】B
6、【命题意图】本题考查条件对化学平衡的影响和等效平衡问题。
【思路点拨】由于在等温等压的条件下，对于反应
B(g)+
【参考答案】C
7、【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数的基本知识。
【思路点拨】0.1 mo1?L―1稀硫酸100mL中 的物质的量等于0.01 mo1，个数为0.01NA，A项错误；C项中没有明确温度、压强等，所以
【参考答案】B
8、【命题意图】本题考查元素周期表和元素周期律的知识。
【思路点拨】在短周期元素中，形成简单+1价阳离子的元素有H+、Li+、Na+，形成常见的+2价阳离子的元素为Mg，因Y+>X+则说明Y为Na或Li，X则为Li或H；Y+>M2+，可推测Y只能为Na。所以可判断X为Li或H、Y为Na、M为Mg，而符合N2―>Y+关系的可能为氧元素或硫元素。由此可推知A项正确；B、C、D项错误。
【参考答案】Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
9、【命题意图】本题考查原予结构和元素性质的综合，涉及电化学和氧化还原反应知识。
【思路点拨】根据Y的原于结构可判断为O元素，而X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z均能形成+1价阳离子，Z是本周期中除稀有气体外原子半径最大的元素，说明X、Z为第ⅠA族元素。Z为Na，X为H，W为Cl。(1)在说明元素在周期表中位置时应特别注意有关族的书写方法。工业上制取氯气的方法是电解饱和食盐水。(2)呈碱性的溶液有两种：碱和强碱弱酸盐。碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以A为碱，B为弱酸HClO的盐。(3)只有两种元素形成的离子化合物一定含有活泼金属Na，若又含有非极性键则一定为Na2O2。(4)根据题意可知反应物中有ClO―、CN―和OH―，则其他的几种离子应为生成物，由得失电子相同可配平化学方程式。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【参考答案】(1)第三周期第ⅦA族 
H2↑+C12↑+2OH―
(2)NaOH NaClO
(3)Na+[
]2―Na+
(4)2CN― 20H一 
10、【命题意图】本题查考元素及其化合物相互转化的知识，涉及物质结构、元素周期律的相关内容。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【思路点拨】（1）由于A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。根据常见的含有金属元素的白色胶状沉淀只有Al(OH)3的事实，可知A为可溶性铝盐．B为A1(OH)3，C为偏铝酸盐．而X为碱。所以①A中含有的金属元素为铝；②通过该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破的提示，可知该反应为铝热反应。有关反应的化学反应方程式为
(2)若A为固态非金属单质，且存在图示转化关系，根据短周期常见的固体非金属性质可知A为磷元素，X为氯元紊，B为三氯化磷，C为五氯化磷，所以可以写出B的电子式为：
，PCl5的水解反应为PCl5+4H2O 
H3PO4+5HC1。 (3)由于A、B、C的焰色反应均呈黄色，可推知均含钠元素，由于其水溶液均为碱性，根据转化关系，可知A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，X为CO2。将0.2 mol CO2通入0.3mol NaOH溶液中，根据物质的量对比关系．可知生成Na2CO3、NaHCO3Na均为0.1mo1；由于水解程度：
>
，所以溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(
)>c( )
>c(OH-) >c( H+ )；根据原子守恒规律，原溶液中含有Na+ 0.05mo1，则取相同质量的固体加热至恒重，所得固体为Na2CO3，其物质的量为0.025mol，质量为
【参考答案】 (1)①铝 ②
(2)① ②PCl5+4H2O H3PO4+5HC1。
(3)①离子键 共价键 ② c(Na+)>c( )>c( ) >c(OH-)
>c( H+ )；
③
11、【命题意图】本题考查学生对有机物知识的掌握情况。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【思路点拨】因为A与氢气加成后可得到烷烃，则推测A可能为烯烃或炔烃。根据A的相对分子质量可确定其化学式为C4H8。A加氢后形成的烷烃中只有两个甲基，而其一氯代物只有两种，且A可与CO和H2在高压下反应，说明碳碳双键在两端的碳原于之间，则可判断其结构式为 
，
所以B的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CHO，新制氢氧化铜只能氧化醛基为羧基，所以C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)COOH，根据C与X的反应特点可判断这一反应为酯化反应。C中含有羧基。则X中含有羟基，设X的相对分子质量为x，C的相对分子质量为102，则有等式102+x―18＝130，得x＝46，确定X为乙醇。而D为CH3CH2CH(CH3)COOCH2CH3
由反应②的特点，消去反应应发生在与酯基连接的碳(这一碳上有甲基)上的氢和它邻位的氢上所以E的结构为CH3CH＝C(CH3)―COOC2H5。
【参考答案】 (1) CH3CH2OHw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(2) CH3CH2CH＝CH2 CH3CH＝C(CH3)COOCH2CH3
(3)酯化反应(或取代反应) 加聚反应
(4) CH3CH2―CH(CH3)CHO +Cu(OH)2
CH3CH2―CH(CH3)COOH +2 H2O+Cu2O
(5)
 |
12、【命题意图】本题考查学生的实验能力和醇、醛的性质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【思路点拨】醛基具有强的还原性，所以常用银镜反应或在加热条件下与新制的氢氧化铜反应来检验醛基。由装置中各仪器的用途可判断乙醇的催化氧化反应是在乙装置中进行，而甲装置的作用是混合反应物，所以可以通过单位时间内甲中导管冒出气泡的速度来判断鼓入气体的速度，若通入气体越多，则过量的气体会带走一部分热量，所以温度反而会降低。能够进入乙装置的反应物必须是气体．所以应给甲装置微热使乙醇汽化由于生成的乙醛易溶于水。导管直接插入水中后很容易引起倒吸。某有机物若与溴单质发生加成反应则只生成有机物而没有其他的小分子，若发生取代反应则有小分子HBr生成，所以可以通过Br―的存在来检验；也可通过检测溶液前后的酸碱性来判断
【参考答案】(1)AC
(2)2 CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(3)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸
(4)过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡量
(5)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确(或其他合理方法)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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