练习册

  • 练习册
  • 试题

    高二化 学 试 题（B卷）

    注意事项：

    1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 54分，第Ⅱ卷 46分，共100分，考试时间90分钟。

    2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

    3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。答第Ⅱ卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

    相对原子质量：H1 C12  N14  O16  F19  Na23  Mg24  Al27  P31  S32  Cl35.5  K39  Ca40  Mn55 Fe56  Cu64  Zn65  Br80  Ag108  I127

    第Ⅰ卷（选择题 共54分）

    一、选择题(本题包括18小题， 每小题3分，共54分；每小题只有一个选项最符合题意)

    1．下列各项措施中，无助于改善身体健康状况或无助于改善环境质量的是（  ）

    A．在汽车尾气净化器中，加入贵金属催化剂

    B．大力开发和广泛使用太阳能电池

    C．将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱

      D．用二氧化硫漂白食用干笋

    试题详情

    2．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（   ）

    A．增大反应物浓度                  B．加压

    C．加催化剂                        D．升温

    试题详情

    3．下列说法中，不正确的是 （   ） 

    A．焓变为正值的反应都是吸热反应

    B．放热的熵增加反应一定能自发进行

    C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的

    D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

    试题详情

    4．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是 （   ）

    A． NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+

    B．Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-

    C． SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

    D． SO32-、S2-、Na+、K+

    试题详情

    5．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是（   ）

    A．NaOH     B． NaCl     C．CuSO4     D． CuCl2

    试题详情

    6．能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（    ）

    A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃ 

    B．在水中滴入稀硫酸

    C．在水中加入小苏打   

    D．在水中加入氯化铝固体

    试题详情

    7. 某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐（纯净物）甲的组成成分，由此分析，下列说法中，正确的是（ ）

    试题详情

     

     

          

     

     

    A．甲中一定有Fe3+                 B．丙中一定有Fe3+

    C．乙为AgI沉淀                    D．甲一定为FeBr2溶液

    试题详情

    8．关于工业合成氨的叙述中，错误的是（     ）

    A．在动力、设备、材料允许的情况，反应尽可能在高压下进行

    B．温度越高越有利于工业合成氨

    C．在工业合成氨中N2、H2 的循环利用可提高其利用率，降低成本

    D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

    试题详情

    9．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－= CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：

    O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（     ）

    A．通入CH4的电极为负极                    B．正极发生氧化反应

    C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动   D．该电池使用一段时间后应补充KOH

    试题详情

    10.下列变化过程中，熵变的数值是正值,（即熵增加）的是   (        )

    A.     1molH2O(g)→1molH2O(l)

    试题详情

    B.      NaCl(s)       Na+(aq)+Cl-(aq)

    C.      2H2(g)+O2(g) =2 H2O(l)

    Ｄ．NH3(g)+ HCl(g) = NH4Cl(s)

    试题详情

    11．下列离子方程式的书写中，正确的是                  (     )

    A . 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

       Ba2＋＋ OH－＋ H＋＋SO42－= BaSO4↓＋ H2O

    B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

    NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2O

    C. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：

       HCO3- ＋H+ = CO2 +H2O

    D . FeBr2溶液中通入过量Cl2： 

      2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    试题详情

    12. 有可逆反应mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是 （     ）

    试题详情

     

     

     

    A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

    B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

    C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

    D．化学方程式中一定是n＞p+q

    试题详情

    13. 可逆反应：3A3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，三营体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是      (     )

    　① B和C可能都是固体              ②B和C一定都是气体

        ③ 若C为固体，则B一定是气体     ④ B和C可能都是气体

    A．只有①②                   B. 只有②③                C. 只有①④                D.只有③④

    试题详情

    14. 当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)       Mg2＋＋2OH－，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入                                                (    )

    A. NH4NO3        B. Na2S      C. MgSO4                D. CH3COONa

    试题详情

    15．只用一种试剂就可以鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2  、NH4Cl和 NaCl五种物质的溶液，这种试剂是（   ）

    A. 氢氧化钠溶液         B.盐酸         C. 氨水       D.硫氰化铵溶液

    试题详情

    16．今有反应2A(g) B(g)+C(g) ΔH>0。 从反应开始到t1 s时达到平衡状态，在t2 s时，由于条件变化使平衡破坏，到t3  s时又达平衡，下图表示在上述过程中物质浓度与反应时间的关系，试判断图中引起

    试题详情

    t2~t3变化的是(     )

    A．降低温度

    B．增大压强

    C．加大B或C的浓度

    D．使用了催化剂

     

    试题详情

    17．如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，

    下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（   ）    

     

     

     

     

     

     

     

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸

    B

    铜

    铁

    稀盐酸

    C

    银

    锌

     

    D

    锌

    铁

    硝酸铁溶液

     

    试题详情

    18．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：

    试题详情

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则乙中SO2的转化率是转化率是下列的               （    ）

    A．等于a%         B．大于a%           C．小于a%          D．无法判断

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    高 二 化 学 试 题（B卷）

    第Ⅱ卷  (非选择题  共46分)

    题号

    二

    三

    四

    总分

    核分人

    得分

     

     

     

     

     

    注意事项：

    试题详情

    1.用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。

    试题详情

    2.答题前,将密封线内的各项目填写清楚。

    得分

     

    评卷人

     

     

    试题详情

    二、（本题包括3小题，共16分）

    1.（2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（Ｈ２Ｏ２），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：

                                      ________________________________________。

    试题详情

    2．（4分）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：

    试题详情

    TiO2 →(步骤Ⅰ)TiCl4  (步骤Ⅱ)Ti

    （1）写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式                                  。

    试题详情

    （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ?mol－1   

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=－566kJ?mol－1

    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)    △H=+141kJ?mol－1

    则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=                                 kJ?mol－1。

    试题详情

    ３．(4分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物

    质的量随时间的变化曲线如图所示。

    由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为：

    ___________________________________________；

    反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=    　　　　　 _mol?L-1?min-1。

    试题详情

    4．（6分）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。

    试题详情

           ①若由0.1mol?L－1HA溶液与0.1mol?L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的

    pH              7（选填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”）。

           ②若溶液pH>7，则c (Na+)     c(A－)（选填“>”、 “<”、 “=”）。

    ③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL。混合而得，则下列说法中，正确的是

                     （填选项符号字母）。

           A．若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H+]+ [OH－]=2×10－7mol?L－1

           B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

           C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

           D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    得分

     

    评卷人

     

     

    试题详情

    三、（本题包括2小题，共 14 分）

    1．（5分）将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定

    试题详情

    温度下发生反应：

    试题详情

    I2(g)＋H2(g)    2HI(g)   DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。

    （1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为                ；

    （2）若改变反应条件，在某条件下j(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是

              （填入下列条件的序号）。

    ①恒容条件下，升高温度

    ②恒容条件下，降低温度

    ③恒温条件下，缩小反应容器体积

    ④恒温条件下，扩大反应容器体积

    ⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂

    试题详情

    2．(9分)在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，求达到平衡状态时，测得 c(H2)= 0.0080 mol?L-1

    （1）则该反应的平衡常数K=_________           ____（填数值）。

    试题详情

    （2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol 的气态混合物，求达到化学平衡状态时，各反应物的浓度是： ［H2］=  ________ mol?L-1，   ［ＨI］= ______________ mol?L-1。

    得分

     

    评卷人

     

     

     

    试题详情

    四、（本题包括2小题，共16分）

    1．(8分)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定（用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8~10）。试回答：

    （1）滴定时BaCO3能否不断溶解？       （填“能” 或“不能”），理由是                         

                                                                  ；

    试题详情

    （2）如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4)，则测定的结果        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。原因是                                                                     。

     

    试题详情

    2．(8分) 在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2     2NH3 达到平衡，此时缓和体系中N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：

    （1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。

    （2）该平衡混合气中NH3的体积分数是               。

    （3）通过计算，求达到平衡时H2的转化率为多少？     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    试题详情

    一、（本题包括18小题，共54分）

    1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9. B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B

    二、（本题包括4小题，共16分）

    1．（2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ?mol-1

    2.(4分)（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）―80 kJ?mol-1

    3．（4分）(1) 3X+Y2Z   (2) 0.05

    4．（6分）①大于或等于   ② >  ③ A  C

    三、（本题包括2小题，共14分）

    1. （5分）（1）0.05mol?L-1   （2）③ ⑸ 

    2.．（9分）（1）0．25（2）[H2] = 0.016mol?L-1,[HI]= 0.0080mol?L-1

    四、（本题包括2小题，共16分）

    1.(8分)(1)不能(2分)；因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会不断溶解。（2分）

    （2）偏高（2分）；因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大。（2分）

    2．（8分）（1）偏低 （2分）

     （2）25%（3分）  

    （3）37.5%（3分）

     

     


    同步练习册答案