1．下列可用于测定溶液pH w.w.w.k.s.5 u.c.o.m且精确度最高的是（    ）

A．酸碱指示剂     B．pH计        C．精密pH试纸     D．广泛pH试纸

2．下列各式中，属于正确的电离方程式的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m         （    ）

   A．HCO₃^- + H₂O   H₂CO₃ + OH^-                                 B．CH₃COONaCH₃COO^－+Na⁺

   C． Ca(OH)₂        Ca^2＋＋2OH^－     D．NH₃?H₂O  NH₄⁺ + OH^-

3．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是       （    ）

A．NH₄Cl              B．NaHSO₃ w.w.w.k.s.5 u.c.o.m            C．HNO₃            D．HClO

4．四个试管中都装有 溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m最先出现浑浊的是（ 　）

　　A．20℃，10 mL硫酸　　　　　　                B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水

　　C．30℃，5 mL硫酸，2 mL水　　                D．30℃，4 mL硫酸，3 mL水

5．对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃ w.w.w.k.s.5 u.c.o.m (g)能增大正反应速率的措施是 （ 　）

A．通入大量O₂                                     B．增大容器容积

C．移去部分SO₃                                   D．降低体系温度

6．“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，可以明显看出△S<0(“混乱度”减小)的是（    ）

A． 3Fe(s)+4H₂O(g) = Fe₃O₄(s)+4H₂(g)          B．2NO₂(g) = N₂O₄(l)

C．(NH₄)₂CO₃(s) = 2NH₃(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     D．2IBr(l) = I₂(s)+Br₂(g) 

7．下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?（    ）

A．醋酸能使紫色石蕊试液变红?        B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5   

C．醋酸钠溶液的pH>7?               D．常温下，0.1 mol?L^－1醋酸溶液pH=2.5

8．在CH₃COOH       H^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是           （     ）

   A．加入NaOH      B．加入盐酸        C．加水            D．升高温度

9．4份各2g的NaOH固体，分别加入100mL下列各液体中，待一定时间后（不计水分挥发）溶液的导电能力变化不大的是     （    ）

A．自来水　　　　　　　　　　　B．0.5mol/LHCl

C．0.5mol/LCH₃COOH溶液　　　　D．0.5mol/L氨水

10．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol?L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol?L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol?L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol?L^－1  物质的量浓度都为0.1 mol?L^－1的下列溶液中，pH最小的是         （    ）

A．HCN            B．HF           C．CH₃COOH            D．HNO₂

11．有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（    ）

A． 大于40.00    B． 为40.00   C． 小于     D． 为

12．下列过程中△H＜0的是   （    ）

A． 氯酸钾分解制氧气             B． 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

C．煅烧石灰石制生石灰            D．盐酸与NaOH溶液反应

13．已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)   △H = －393.5kJ/mol

　　　     2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)   △H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是          （    ）

A．1：1　　　　B．1：2　　　　C．2：3　　　　　D．3：2

14． 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：    X(g) + 2Y(g)  2Z(g) ，      此反应达到平衡的标志是   （    ）

A．容器内压强不随时间变化              

B．容器内气体密度不随时间变化

    C． 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

15．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)  N₂(g)+CO₂(g)；△H＝－373.2kJ?mol^-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（    ）

A． 加催化剂同时升高温度                B． 加催化剂同时增大压强

C． 升高温度同时充入N₂                  D． 降低温度同时增大压强

16．将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是   （     ）

A．a＞b                B．a=b                   C．a＜b                 D．无法确定

17．在25℃进，浓度均为1 mol?L^－1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂C₂O₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中，测得其中c（NH₄^＋）分别为a mol?L^－1、b mol?L^－1、c mol?L^－1，则下列判断正确的是        （    ）

       A．a > b > c                    B．c > a > b                     C．b > a > c             D．a > c > b

18．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(溶液)       H^＋(溶液)＋ In^－(溶液)

红色                      黄色

浓度为0.02 mol?L^－1的下列各溶液：  ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液 

⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是      （    ）

A．①④⑤          B．②⑤⑥            C．①④                D．②③⑥?

19．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0

上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是       （    ）

A．t₂时增大了压强                B．t₃时降低了温度

C．t₅时加入了催化剂              D．t₆时反应物的转化率比t₄时低

20．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是       （    ）

A．在c(H⁺)=10^-10 mol/L的溶液中        Al³⁺ 、NH 、Cl^－ 、NO

       B．pH值为1的溶液                     Fe³⁺、Na⁺ 、SO₄^2-、HCO₃^―

       C．水电离出来的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液   K⁺、NH₄⁺、Cl^－、ClO^-

D．pH值为13的溶液                   K⁺ 、SO、Na⁺、AlO₂^―

21．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是         （    ）

A．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐的溶液中，离子种类不相同

B．在CH₃COONa溶液中c (CH₃COO^-) > c(Na⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)

C．在0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)为10^-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

22．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是       （    ）

A．向水中投入一小块金属钠                  B．将水加热煮沸

C．向水中加入硝酸铵晶体                    D．向水中加食盐晶体

23．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是   （   　）

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4  　　 B．x值等于4

C．平衡时，混合气体中B的体积分数为25%       D． A的转化率20％     

24．下列说法或表示方法中，正确的是       （    ）

    A． 由C(石墨) → C(金刚石)：△H = +119 kJ／mol可知，金刚石较石墨稳定

B．在稀溶液中，H⁺(ag) + OH^一(ag) = H₂O(1)；△H= 一57．3KJ／mol。若将含0．5mol

H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ

C．对于反应S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H = －297.23 kJ/mol，形成1 mol SO₂( g ) 的化学键所释放的总能量小于断裂 1 molS ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

25．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示

   意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气

   体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．上述反应的逆反应的△H<0

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．X、Y、Z均为气态

26．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（气）+2B（气）2C（气）。平衡时，各物质的浓度比为c (A) : c(B) : c（C）＝1 : 1 : 2，  保持温度不变，以1 : 1 : 2的体积比再充入A、 B、C，则下列叙述正确的是 （    ）

    A．刚充入时反应速率v_正减少，v_逆增大      

B．充入气体后平衡不发生移动

    C．达到新的平衡时c (A) : c(B)  : c（C）仍为1 : 1 : 2,

D．达到新平衡状态的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

27．将标况下1.12LCO₂通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L溶液，则对于该溶液表述正确的是         （    ）

A．c (Na⁺)=c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) + c (H₂CO₃)

B．c (Na⁺) + c (H⁺) = c (HCO₃^-) + c (CO₃^2-) +c (OH^-)

C．HCO₃^- 的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

D．存在的平衡体系有：

HCO₃^-+ H₂O  H₂CO₃+OH^-,  HCO₃^-  H⁺ + CO₃^2-  ，H₂O  H⁺+OH^-

28．下列有关叙述正确的是        （    ）

A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用50mL 0.55mo1?L^―1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1?L^―1的盐酸和50mL 0.50mo1?L^―1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等     

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 

第二部分 非选择题（59分）

29．（1２分）

（1）（７分）反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示（E₁>0，E₂>0），回答下列问题。

①     图中E₁代表的意义是______________________。该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为__________________。

② 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③ 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（2）（５分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 ________________________________________________________________________

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则H₂的燃烧热△H=_____________ kJ?。

30．（12分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）（3分）则25 时水的电离平衡曲线应为      ________；

（填“A”或“B”），请说明理由      ________________

_________________________________________________；

（2）（4分）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，   

若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 _____       ；

曲线B对应温度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH =____    __；

（3）（2分）25时，将0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，当滴至溶液的c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)时，溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。

（4）（3分）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________________________________________         _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

31．（18分）

（1）(5分)①在配制FeCl₃ 溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为______________________________________________。

用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 

② (2分)比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：

CH₃COONa___________NaClO；CuSO₄_________KHCO₃。（填“>”、“<”或“=”）

③(5分)请按顺序排列出1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中各种离子浓度大小关系_______________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_________________________________ __________________________________________________________________________。

(2)（6分）25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A^-)+c(HA)=           mol/L； c(OH^-)-c(HA)=           mol/L。

32．（17分）

 (1) (4分)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）(5分)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：  CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)   △H<0

CO和H₂O浓度变化如下图，则 0―4min的平均反应速率v(CO)＝__________________，该温度下平衡常数K的数值为____________。

（3) (8分)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

① 表中3min―4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

② 反应在4min―5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，

  表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

    a．增加水蒸气                        b．降低温度

    c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度

答案及说明

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Ｂ

Ｄ

Ｃ

Ｃ

Ａ

Ｂ

Ａ

Ｄ

Ｂ

Ｂ

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

Ａ

Ｄ

Ａ

Ａ

Ｂ

Ａ

Ｂ

Ｃ

Ｄ

Ｄ

21

22

23

24

25

26

27

28

Ｃ

Ｃ

Ｃ

ＢＤ

BC

Ｄ

ＡＤ

Ｃ

29、（1２分）

（1）（７分）①放热；反应物的活化能；w.w.w.k.s.5 u.c.o.mＥ１－Ｅ２。w.w.w.k.s.5 u.c.o.m  ②减小   ③减小  减小　不移动

（2）（5分）H₂(g)+1/2O₂(g)₌₌ H₂O(g) ；ΔH＝?241.8 kJ?mol^－1；        ?285.8

30、（12分）

（1）(3分) A       水的电离是吸热过程 ，温度低时，电离程度小，c(H⁺)、c (OH^－)小

（2）(4分)体积比为10 : 1   ；  pH＝7。 

（3）(2分) pH = １1

（4）(3分)原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10^－12。pH＝2的某HA溶液c(H⁺)=10^-2mol/L，pH＝10的NaOH溶液c (OH^－)=10^-2mol/L，等体积混合后，混合溶液的pH＝5，呈酸性，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺，使溶液pH＝5。

３１. （18分）　

(１) （12分）①（5分）HCl           Fe³⁺+3H₂O3Fe(OH)₃ + 3H⁺

       Al³⁺+3HCO₃^-==Al(OH)₃↓+3CO₂↑

　    ②（2分）＜，＜　　③（5分）ＮＨ_４^＋＞ＳＯ_４^２－＞Ｈ^＋＞ＯＨ^－，溶液中(ＮＨ_４^＋)₂ ＳＯ_４=2ＮＨ_４^＋+ＳＯ_４^２－,H₂OＨ^＋+ＯＨ^－，ＮＨ_４^＋和ＯＨ^－结合生成弱电解质NH₃.H₂O，c(ＯＨ^－)减小，促使水的电离平衡向右移动，使c(Ｈ^＋) >c(ＯＨ^－)，所以溶液呈酸性。

（2）（6分）      ①（2分）_{>        ②}（4分）0.05；_10-10

^32．(17分)

⁽¹⁾ (4分) 可逆反应的进行程度越大     可能增大也可能减小

⁽²⁾ (5分) ^{0.03ｍｏｌ／（Ｌ．ｍｉｎ）  ２．２５} 

 ⁽³⁾ (8分) ^{①平衡   >  ②d   a}

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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