1．下列有机物命名正确的是(    )

   A．3，3-二甲基丁烷                          B．3-甲基-2-乙基戊烷

   C．2，3-二甲基戊烯                          D．3-甲基-l-戊烯

2．在配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加人少量的(    )

   A．NaOH                                   B．H₂SO₄

   C．KCl                                     D．CH₃COOH

3．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中(    )

   A．c (NH₄⁺)<c (Cl^-)                           B．c (NH₄⁺)=c (Cl^-)

   C．c (NH₄⁺)>c (Cl^-)                           D．无法确定c (NH₄⁺)与c (Cl^-)的关系

4．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是(    )

   A．加入一种反应物                          B．升高温度

   C．对平衡体系增加压强                      D．使用催化剂

5．用隋性电极进行电解，下列说法正确的的是(    )

   A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

   B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

   C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：l

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的质量之比为1：1
6．在一密闭烧瓶中，25℃时存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是(    )

①颜色  ②平均分子量  ③质量  ④压强  ⑤密度

A．①和③    B．②和④    C．④和⑤     D．③和⑤

7．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是(    )

A．酸性高锰酸钾溶液                    B．溴化钾溶液

C．溴水                                D．硝酸银溶液

8．下列说法中正确的是(    )

     A．凡是吸热反应都是非自发的            B．自发反应熵一定增大

     C．熵增加且放热的反应一定是自发反应    D．非自发反应在任何条件下都不能实现

9．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是(    )

     A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

     B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合

     C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合

     D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

10．已知下列热化学方程式：

     Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)  △H=-351.1 kJ/mol

     Hg(1)+O₂(g)=HgO(s)  △H=-90.7 kJ/mol

     由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为(   )

A．-260.4 kJ/mol              B．+441.8 kJ/mol

C．260.4 kJ/mol              D．441.8 kJ/mol

11．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是(    )

A．HCHO    B．CH₃OH    C．HCOOH    D．CH₃COOCH₃

12．下列电离方程式中正确的是(    )

     A．NaHCO₃溶于水：NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+CO₃^2-

     B．NaHSO₄溶于水：NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2-

     C．CH₃COONa溶于水：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

     D．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄＝2NH₄⁺+SO₄^2-

13．已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

     (1)CuSO₄+Na₂CO₃主要：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O＝Cu(OH)₂↓+CO₂↑

                     次要：Cu²⁺+CO₃^2-＝CuCO₃↓

     (2)CuSO₄+Na₂S   主要：Cu²⁺+S^2-＝CuS↓

                     次要：Cu²⁺+S^2-+2H₂O＝Cu(OH)₂↓+H₂S↑

     则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(    )

     A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃                    B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃

     C．CU(OH)₂>CuCO₃>CuS                    D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

14．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(    )

    A．分液、萃取、蒸馏                        B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取                        D．蒸馏、萃取、分液

15．在一定温度下的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态，化学平衡常数表述正确的是(    )

A．                        B．

C．                        D．
16．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是(    )

    A．2H⁺+2e^-=H₂↑                         B．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

    C．Fe-2e^-=Fe²⁺                           D．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

17．下列有机物的一氯取代物有3种的是(    )

    A．CH₃(CH₂)₃CH₃                        B．(CH₃)₂CHCH₂CH₃

    C．C(CH₃)₄                              D．CH₃(CH₂)₄CH₃

18．有关原电池的工作原理下列说法中不正确的是(    )

    A．电池负极发生氧化反应                 B．电池负极发生还原反应

    C．电子流向是从负极流向正极(外电路)      D．电流方向是从负极流向正极(外电路)

19．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0

    下列分析中不正确的是(    )

    A．图I研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ研究的是t₀时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

    C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

20．火法冶炼得到的铜中含有少量Fe、Zn、Ni、Ag、Au等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)(    )

    A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Cu-2e-=Cu²⁺

    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C．电解过程中，溶液中c(Cu²⁺)始终保持不变

    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Ag和Au

21．有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(    )

    A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C．若分别加入25mL0.lmol/L盐酸后，pH最大的是①

    D．若用Pt电极电解3种溶液一段时间后，pH增大

22．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是(    )

    A．K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-                    B．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

    C．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-                D．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

 23．某有机物的结构简式为Cl-CH₂C(CH₃)₂CH₂COOH，该有机物不可能发生的化学反应是(   )

    A．水解                                 B．酯化

    C．消去                                 D．氧化

24．以溴乙烷制1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是(    )

    A．CH₃CH₂BrCH₂BrCH₂Br

    B．CH₃CH₂BrCH₂BrCH₂Br

    C：CH₃CH₂BrCH₂=CH₂CH₂BrCH₃CH₂BrCH₂Br

    D．CH₃CH₂BrCH₂=CH₂CH₂BrCH₂Br

25．己知：C(s)+CO₂(g)2CO(g)  △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正反应方向移动的是(  )

    A．升高温度和减小压强                   B．降低温度和减小压强

26．(8分)写出下列反应的化学方程式

(1)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热：                                      

(2)实验室制取乙炔：                                                       

(3)甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合溶液共热：                                  

(4)乙醇在铜存在条件下被氧气氧化：                                         

27．(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

    (1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是

                                                 。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为            态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是

                                             。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是                    反应(放热或吸热)。

28．(4分)用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液组成一个原电池，电池的负极是            ，电极反应式是            ；正极是            ，电极反应式是               。

29．(5分)下列各组物质属于同系物的是            ，属于同分异构体的是           ，属于同素异形体的是              ，属于同位素的是              ，属于同一种物质的是            。

(1)O₂和O₃    (2)氕和氚    (3)麦芽糖和蔗糖    (4)苯和对二甲苯

       (5)                                     (6)

30．右图为实验室蒸馏装置(如图所示)         

    (1)写出图中各字母所指示的实验器

      材的名称：

A                     

B                     

C                     

D                     

(2)实验装置中有错误之处，请用文字简要指出(无需改正)。

①                                                                      ；

②                                                                      ；

③                                                                      。

(3)A中放几片碎瓷片的目的是                                                。

(4)用该装置可以提纯含有少量杂质的液态有机物，一般要求该液态有机物

31．(8分)常温常压下，某气态烯烃10mL与80mL过量O₂混合，完全燃烧后，冷却至原来状态，测得气体体积为60mL。通过计算，写出该烯烃可能的结构简式和名称。

32．(7分)已知NaCl在60℃时的溶解度是37.1g。现用惰性电极电解60℃滴有少量酚酞的饱和食盐水1371g。经分析，电解后的溶液密度为1.152g/cm3，其中含有20g的NaCl。

(1)写出电解NaCl水溶液的化学方程式：                                         ；

(2)            极先出现红色，电极反应式为                                   。

(3)计算电解后所得溶液中NaOH的物质的量浓度。

哈师大附中2008――2009年度高二上学期期末