1．下列各项表达中正确的是　　　　　　　　（　　　）

A．－CH₃(甲基)的电子式为            B．硝基苯的结构简式：

C．光气COCl₂的结构式：              D．聚丙烯的结构简式：            

2．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①  CH₃(CH₂)₂CH₃      ② CH₃(CH₂)₃CH₃

 ③ (CH₃)₃CH   ④ (CH₃)₂CHCH₂CH₃       ⑤ (CH₃CH₂)₂CHCl

A．⑤②④①③      B．④②⑤①③     C．⑤④②①③      D．②④⑤③①

3．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V₁mL，仰视读数为V₂mL，俯视读数为V₃mL，若V₃>V₁>V₂，则所使用仪器可能是

A．容量瓶         B．量筒          C．碱式滴定管        D．以上仪器均可

4．在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．15种        B．11种          C．10种          D．5种

5．最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R₁、R₂为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是                                                    （     ）

A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B．若R₁=R₂=CH₃，则其化学式为C₁₂H₁₆

C．若R₁=R₂，在一定条件下烯烃双键碳原子上的氢

也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有11种

D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A的说法正确的是（    ）

A. 在标准状况下，11.2L己烷所含有的原子数为10NA

B. 0.1mol/L氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1NA

C. 100mL2.0mol/L醋酸溶液中分子总数为0.2NA

ＰD. 2.7gAl与足量的硫酸反应转移的电子数为0.3NA 

7. 常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂ 气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是（    ）

A．酸性由强至弱：HX>HY>H₂CO₃      

B．结合H^＋的能力：Y^?>CO₃^2?>X^?>HCO₃^?

C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D．NaX溶液中通入足量CO₂后的离子浓度： c(X^?)＞c(Na^＋)＞c(HCO₃^?)＞c(OH^?)

8．下列操作能达到目的的是（   ）

A.石油分馏时把温度计插入受热的液体中　

B.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中含有的SO₂

C.用乙醇和98％的硫酸共热到170℃制乙烯　

D.将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯

9．下列离子方程式书写正确的是   （    ）

A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－ = SO₃^{2 －}＋H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋+2I^－ = 2Fe^2＋+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－ ＋5NO₂^－ ＋6H^＋ = 2Mn^2＋＋5NO₃^－ ＋3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ ＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

10．火箭推进剂有两大类，一类是氧化剂和还原剂是两种不同的物质，一类氧化剂和还原剂是同一物质。后一种推进剂叫单组推进剂。下列物质适合作单组推进剂的是（    ）

A．氢气                       B．汽油                C．酒精              D．硝基甲烷

11．下列各物质中的少量高考资源网版权所有杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是

 A．苯中溶有甲苯(高锰酸钾溶液，过滤)    B．甲烷中含有乙烯(溴水，洗气)  

 C．溴苯中溶有溴(苯，分液)             D．乙烷中含有乙烯(氢气，加成)

12．某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－ 、SO₄^2－、Fe^3＋ 、H^＋ 、X ，其物质的量之比为：n(NO₃^－) ：n (SO₄^2－) ：n(Fe^3＋) ：n(H^＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为    （    ）

A．Fe^2＋           B. Mg^2＋       C．Cl^－     D．Ba^2＋

13．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)  达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断  （     ）

A．上述反应是放热反应        B．1+a＞b   

Ｃ．1+a＜b                  D．a＜b

14．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是                     （    ）

A．A的转化率变大                        B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                     D．a ＜ c＋d

15．为了使FeCl₃溶液中Ｃ（Fe^3＋）／Ｃ（Cl^－）增大，可加入的物质是        （   　）          

A．适量的HCl气体                 B．适量的醋酸钠固体   

C．适量的稀HNO₃                  D．适量的NaOH固体

16．在某稀溶液中含4molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为    （   ）

A．36L          B．28L           C．22.4L           D．11.2L

第II卷（非选择题　　共52分）

17． (9分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为         ，其二氯取代产物有        种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：           

A、能使酸性KMnO4溶液褪色　　　B、1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应

C、乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D、等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体，且属于芳香烃的分子的结构简式：              。

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：

                 　　　     、              　　　　　     。

18．（8分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

(已知：2NO₂    N₂O₄；△H<0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A_________V_B。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。

(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将_________ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将_________，B中NO₂的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

(4)若在容器A中充人4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为_________。

19．（8分)在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。已知NH₄⁺和AlO₂^-在水溶液中不能大量共存：

NH₄⁺ + AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑

试回答：（1）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。

请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）____→____→____→____→____；

（2）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：

①__                __

②_                                        _；

③__                                      __。

20．（9分）三聚氰胺（结构简式如右）由于含氮量高而常被不法商人用作食品添加剂，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺是一种纯白色晶体，无味，常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃。三聚氰胺早期合成使用双氰胺法：由电石（CaC₂）在N₂氛围中加热可制备氰胺化钙（CaCN₂），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺（C₂H₄N₄），再加热即转化为三聚氰胺。与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用。尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应生成三聚氰胺：6 CO(NH₂)₂ → C₃N₆H₆ + 6 NH₃ + 3 CO₂

试回答下列问题：

（1）原子数和电子总数都相等的粒子互称为等电子体,它们具有相似的结构特征,与CN₂^2－互为等电子体的中性分子有N₂O和　　　　（填化学式），由此可以推知CN₂^2―离子的空间构型为　　　　　　    　　　；

（2）写出由电石和N₂在加热条件下反应制备氰胺化钙的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　               　　　；

若通过上述反应制备400g氰胺化钙，则转移的电子数为　　   　mol；

（3）三聚氰胺难溶于冷水但易溶于热水，以尿素为原料制得的三聚氰胺粗产品中既含有不溶于水的杂质，又含有易溶于水的杂质，简述从粗产品中提纯三聚氰胺的方法：

（4）在奶粉中掺入三聚氰胺后不易被发现的原因是　　　　　   　    　　　　　

21．（ 10分）X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如下图所示：

已知E溶液跟NH₄SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色。请回答：

（1）Y和X浓溶液反应的条件是       ，而常温下难反应的原因是             。

（2）写出F和G相互转化的化学方程式：

    F→G＋X                               G→F                        

（3）L转化成I的现象是                ，有关的化学方程式是                。

22. （8分）分子组成符合C_nH_2n-2的某烃，分子结构中无支链和侧链。完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状况下该烃蒸气体积的8.5倍。

（1）求该烃的分子式

（2）若该烃为链状烯烃，且与等物质的量的Br₂加成后只能得到单一的产物，试推断并写出其结构简式：

（3）若该烃只能与等物质的量的Br₂发生加成反应，试写出其结构简式。