1．N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是                                          （           ）

A．9g重水所含有的电子数为5N_A

B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×10²³个氧原子

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

D．1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为30N_A

2．下列说法正确的是                                                                                      （           ）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不一定是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同。

A．①③④⑥  B．①②④⑤   C．②③⑤⑥  D．②⑤

3．根据下列物质的性质．判断属于原子晶体的物质是                                     （           ）

A．微溶于水，硬度小，熔点－56.6℃，固态或液态时不导电

B．熔点3410℃，导电性好，延展性强

C．熔点3550℃，不导电，不溶于水及有机溶剂，质硬

D．熔点800℃，易溶于水，熔化时能导电

4．下列物质的性质递变规律与化学键无关的是                                        （           ）

A．熔点：MgO>CaO>NaCl>KCl      B．沸点：CHI₃>CHBr₃>CHCl₃>CHF₃

C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅     D．稳定性：H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

5．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是                                                                                             （           ）

①都是主族元素，最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能作氧化剂

③其氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物

④其氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．只有①②正确    B．只有①③正确    C．只有③④正确    D．①②③④均不正确

6．A、B是短周期ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B说法中正确的是                                                                                                                              （           ）

A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体

B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来

C．HA比HB沸点高的原因是1molHA分子中H－A键断裂时需要吸收的能量比1molHB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多

D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

7．若_aA^m+＋与_bB^n－的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是               （           ）

A．离子半径A^m+<B^n－                                                   B．原子半径A<B

C．A的原子序数比B的原子序数大（m＋n）              D．b＝a－n－m

8．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是                                                     （           ）

A．用KMnO₄制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度

C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒入垃圾箱

D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人

9.右图是简易洗气装置，以M为进口，若用来实现下列实验目的，则下列判断正确的是                                    （      ）

①瓶内盛有一定量的液体试剂，用来除去某气体中的杂质气体

②瓶内盛满水，用来测定难溶于水的气体体积

③瓶内贮存某种难溶于水的气体，加水时气体从中排出

④用来收集密度比空气小的某些气体

⑤若将右侧导管改为与左侧导管口伸入瓶中部分长短相同，此装置可作安全瓶使用

A．②④⑤        B. ①④⑤      C. ②③④     D. ①②③④⑤

10．某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是                                                        （              ）

A．Ag⁺、Ca²⁺、Mg²⁺                               B．AlO、Ba²⁺、Mg²⁺

C．Ag⁺、Mg²⁺、Na⁺                                                                 D．Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺

11．现代化学教育强调“以人为本”，安全教育是实验的重要内容。进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是                                                                              （           ）

Ａ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗,边洗边眨眼

Ｂ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

Ｃ．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

Ｄ．配制H₂SO₄溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水，在搅拌下慢慢加入浓硫酸

12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质），以得到纯净物质（除水外），不正确的方法是                                                                                                                （           ）

A．N₂（NO₂） 通过水洗涤              B．NO（NH₃） 通过水洗涤

C．NH₄Cl（NaCl） 用加热法            D．NH₄Cl溶液（I₂）用CCl₄萃取

13．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是                                                 （           ）

A．三种浓酸：HNO₃、H₂SO₄、HCl

B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C

C．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

D．四种白色粉末：（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na_2­SO₄、NaCl

14．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（     ）

A． B．C． D．

15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是                                       （    ）

A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强

B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强

C．已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

16．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把

三种微粒归为一类。下面的微粒可以归为此类的是                            （      ）

A．            B．                C．                   D．          

17．下列物质组成中，每个原子最外层已达到8电子或2电子稳定结构且各原子都共面的是

A．SiH₄               B．BF₃         C．PCl₅                D．HCHO                          （           ）

18．下列四种短周期元素中，其单质氧化性最强的是                                       （           ）

A．元素周期表中第三周期ⅢA族元素

B．原子最外层电子数比次外层电子数多5的元素

C．原子M层电子数比L层电子数少1的元素

D．原子最外层为第n层，最外层有2n²个电子的元素

19．A、B、C三种元素是短周期元素，其原子序数依次递增，核电荷数总和为25，且A与B两元素能形成AB、AB₂两种常见的共价化合物，以下选项不正确的是                     （           ）

A．原子半径C>B>A                               B．三种元素形成的化合物是离子化合物

C．A的单质有多种同素异形体                D．C与B能形成两种化合物C₂B和C₂B₂

20．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是          （　　）

A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③

B．对环境造成的危害，③最小

C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

D．三种途径所消耗的铜的质量相等

21．FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应生成H₂S₂。H₂S₂类似于H₂O₂，易分解：H₂S₂=H₂S+S↓实验室用稀盐酸制H₂S时，某学生误将FeS₂颗粒当作FeS作用，当FeS₂反应完后，不可能生成的物质是                                                                              (             )

A．H₂S     B．S    C．FeS    D．FeCl₂

22．下列离子方程式正确的是                                                                          （           ）

A．氯气通入水中：Cl₂ + H₂O == 2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂气体:AlO₂^?＋ 2H₂O＋CO₂ == Al(OH)₃＋HCO₃^?

C.加热浓盐酸和二氧化锰的混合物：MnO₂＋4H^＋＋４Cl^－Mn^2＋＋2H₂O＋2Cl₂↑

D.向澄清的石灰水中加入少量NaHCO₃:

Ca^2＋＋２OH^?＋２HCO₃^?==CaCO₃↓＋２H₂O＋CO₃^2?

23．A、B、C、D是、、HCl、四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合产生的现象是：A＋B→白色沉淀；A＋C→白色沉淀；B＋C→白色沉淀；C＋D→白色沉淀；B＋D→无色、有刺激性气味的气体．则上述四种物质按A、B、C、D的顺序是（    ）

A．、、、HCl          B．、HCl、、

C．、HCl、、          D．、、、HCl

24．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应式：2KI＋O₃＋Ｈ₂O==2KOH＋I₂＋O₂，下列说法正确的是                                                                                                             （           ）

A．O₃在反应中被氧化成O₂             B．O₂氧化能力大于O₃

C．1molO₃反应中得到2mol电子      D．氧化产物O₂与还原产物I₂的物质的量之比为1∶1

25．在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是                            （           ）

A．Mg > Al > Fe         B．Al > Fe > Mg         C．Al > Mg > Fe         D．Fe > Mg > Al

（1）A元素原子的核外电子数为_______（用含m的代数式表示），其离子最外层电子数为_______；

（2）B元素原子的核内质子数为_______（用含n的代数式表示），其离子的电子数为_______；

（3）A、B两元素形成的化合物的化学式为AB₂，其化学键类型为_______；

（4）用电子式表示AB₂为_______。

27．（9分）X、Y、Z、W、N五种短周期主族元素的原子序数为X>W>Z>Y>N，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y是形成化合物种数最多的元素，Z原子次外层电子数是最外层电子数的，N元素原子半径是所有原子中最小的，这五种元素原子核电荷数总和为38。

（1）X________，Z_______（填元素符号）。

（2）这五种元素原子半径的大小为：__________>_______>_______>_______>_______（填元素符号）。

（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______<______。（用化学式表示）

（4）写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式_______、_______、_______。

（5）写出由Y、Z、W、N四种元素成的化合物溶于水，并与水反应的化学方程式_____________

__________________________________________________________________。

28．（7分）某溶液由、、、、、H、、中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：

　　①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

　　②向①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

　　③向②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

　　④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

　　根据上述实验回答下列问题：

　　（1）原溶液中一定不存在的离子是_________________________________________；

　　（2）原溶液中一定存在的离子是___________________________________________。

29．（13分）化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验，请回答以下问题

（1）甲同学用装置Ⅰ作为实验室制氧气的快速发生器，通过控制滴加a中溶液来控制产生气体的量，则a中放入的试剂为_______，b中放入的试剂为_______。（均填化学式）

（2）乙同学把装置Ⅰ和装置Ⅱ联合，进行验证Cl₂的氧化性比Br₂强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a中加入浓盐酸，b中加入高锰酸钾，装置Ⅱ中加入溴化钠溶液。则装置Ⅰ中反应的方程式为：___________________；根据装置Ⅱ中观察到的现象为________，说明Cl₂的氧化性比Br₂强。

（3）丙同学用装置Ⅰ制取NH₃并由装置Ⅲ拟作喷泉实验。装置Ⅰ中a中加入浓氨水，b中加入CaO固体，可产生大量的氨气，回答下列问题：

①请用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH₃逸出的过程：_____________________。

②检验NH₃是否收集满的实验方法是：_____________________________________________。

（4）用装置Ⅲ进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气：

①引发水向上喷的操作是________________________________________________________，该实验说明了氨气的_______________________________________性质。

②若开始时测得装置Ⅲ烧瓶中NH₃的质量是相同状况下相同体积H₂质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的__________（填“几分之几”）。

龙岩一中2009届高三第五次月考

化学试卷答题卷

友情提示：选择题答案请全部涂在答题卡上（共25小题，共65分）

26．（6分）（1）_____________;_____________;

（2）_____________;______________

（3）________________（4）________________________________________。

27．（9分）（1）_________;___________

（2）__________>__________>________>________>_______

（3）__________<_________（4）_____________、_______________、_______________

（5）__________________________________________________________________________

28．（7分）（1）_____________________________（2）_______________________________

29．（13分）（1）__________;_________

（2）_________________________________________________________________________;现象为___________________

（3）①________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________②实验方法是：______________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

（4）①_________________________________________________________________________;说明了氨气的___________________________________________________________________性质②_________________