1.酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是

A.铜制塑像         B.大理石雕刻            C.玻璃幕墙          D.不锈钢框架

2.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：

如果对燃料燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等能够实现利用

太阳能让它们重新组合(如右图)，可以节约燃料，缓解

能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

A.化学能           B.热能

C.生物能           D.电能

3.下列关于H₂O₂的说法正确的是

A.H₂O₂和H₂O互为同素异形体

B.H₂O₂是具有共价键的离子化合物

C.H₂O₂是一种具有杀菌消毒作用的强酸

D.H₂O₂能发生分解反应，该反应可用于实验室制氧气

4.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是

A.CO₂和H₂O     B.NaOH和Na₂O        C.NaCl和HCl            D.SO₂和SiO₂

5.下列说法不正确的是

A.CCl₄是由极性键构成的非极性分子

B.胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜

C.氯水中通入SO₂气体发生反应，说明Cl₂的氧化性强于S

D.根据C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂ (g)；ΔH=-393.5 kJ?mol^-1，可知石墨的燃烧热为

393.5 kJ?mol^-1

6.元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

A.ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高

B.ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

C.碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强

D.第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大

7.NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是

A.KClO₃                     B.K₂SO₄                 C.NH₄Cl         D.NaHCO₃

8.下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是

A.硫置于水中，沉淀物呈黄色         B.久置的碘化钾溶液呈黄色

C.久置的浓硝酸呈黄色               D.鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色

9.下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是

A.C1₂              B.CO₂           C.NO            D.SiO₂

10.下列物质溶于水，能促进水的电离的是

A.NaHSO₄          B.Na₂CO₃         C.SO₂           D.NaOH

11.下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 L H₂中所含中子数为6.02×10²³

B.14 g C₂H₄和C₃H₆的混合物中，H原子数为2×6.02×10²³

C.1 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子数为6.02×10²²

D.常温常压下，8 g CH₄中所含的共用电子对的数目为6.02×10²³

12.下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

B.在强酸溶液中：Na⁺、ClO^-、Cl^-、Ba²⁺

C.在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Cl^-、Na⁺、SCN^-

D.由水电离的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

13.下列反应一定有沉淀生成的是

A.将SO₂通入BaCl₂溶液中                B.将NH₃通入AgNO₃溶液中

C.将Cl₂通入AgNO₃溶液中                D.将NO₂通入Ca(OH) ₂溶液中

14.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是

A.溴水、氯化铁溶液                    B.溴水、酸性高锰酸钾溶液

C.溴水、碳酸钠溶液                        D.氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

15.“珍爱生命，远离毒品”。以下是四种毒品的结构简式，有关说法正确的是

A.K粉的分子式为C₁₃H₁₆ClNO

B.这四种毒品都属于芳香烃

C.摇头丸可以与NaOH溶液发生反应

D.1 mol大麻最多可与含4 mol Br₂的浓溴水发生反应

16.杠杆AB两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节

杠杆并使其在水中保持平衡（如右图），小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，并反应

一段时间。下列判断正确的是（不考虑实验过程中导线的反应及两球浮力的变化）

选项

杠杆材料

杠杆偏向

A

绝缘体

A端高B端低

B

绝缘体

仍保持平衡

C

导体

A端高B端低

D

导体

A端低B端高

17.将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(s)+bB(g)cC(g)，

1 min时达到平衡，C的浓度为x mol?L^-1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压

缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol?L^-1。下列说法正确的是

A.化学计量数的关系：b<c

B.容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小

C.原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为 mol?L^-1?min^-1

D.若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动

18.一密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，

下图表示该反应的速率（v）在某一时间（t）段内

的变化。则下列时间段中，SO₃的百分含量最高的是

A.t₀→t₁                    B. t₂→t₃

C. t₃→t₄                   D. t₅→t₆

19.常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

B.0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，得到的pH>7

的溶液中：c（Cl^-）>c（Na⁺）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

C.浓度分别为0.1 mol?L^-1和0.01 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前

者是后者的10倍

D.浓度均为0.1 mol?L^-1的           溶液和CH₃COONa溶液中：阴离子的总浓度

前者小于后者

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

题号

20

21

22

23

24

25

总分

分数

20.（12分）甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3∶1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

请回答：

（1）戊的原子结构示意图是            ，乙单质分子的电子式是            。

（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）                  

            。

（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H₂O反应得到强碱溶液和H₂，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是          。

（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是                                    ；

②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是

                                                                         。

21.（11分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=-92.4 kJ?mol^-1。请回答：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是       （填字母）。

a.用铁触媒加快化学反应速率

b.采用较高压强（20MPa～50MPa）

c.将原料气中的少量CO等气体净化除去

d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。

①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N₂的转化率a₁=      ，此时，反应放热         kJ；

②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率a₂       a₁(填“>”、“<”或“=”)。

（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性

的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属

钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法

合成氨(装置如右图)。钯电极A是电解池的       极(填“阳”或

“阴”)，该极上的电极反应式是                           。

22.（4分）为了证明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正确顺序是      

（填序号）。

①滴加AgNO₃溶液  ②充分振荡、静置  ③取上层水溶液  ④加入5％的NaOH溶液

⑤滴加过量稀HNO₃

滴加AgNO₃溶液时发生反应的离子方程式是                                  。

23.（7分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在

通常条件下反应得到（NO₂与Cl₂反应可得硝酰氯）。亚硝酰氯的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，并且遇水或水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。

某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯（“→”表示气流方向，G为尾气处理装置）。实验时，先通入Cl₂，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。

依据上述信息，请回答：

（1）实验室制备Cl₂的化学方程式是                                          。

（2）装置F的作用是                                                       。

（3）亚硝酰氯与水反应的化学方程式是                                       。

（4）实验中“先通入Cl₂，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是                                                               

                                                                             。

五、（本题共14分）

24.（14分）已知：

（R、R′可表示烃基或官能团）

A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

请回答：

（1）F的蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H₂  22.4 L（标准状况），则F的分子式是         ，名称是         。

（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是        （填字母）。

a.可与银氨溶液反应

b.可与乙酸发生酯化反应

     c.可与氢气发生加成反应

     d.1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)₂发生反应

（3）D能与NaHCO₃溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是

                                           ，该反应类型是           反应。

（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是

                               、                                。

（5）A转化为B和F的化学方程式是

                                                                      。

六、（本题共12分）

25.（12分）“凯氏定氮法”是通过测试含氮量（氮元素的质量分数）来估

算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的检出量，不法分子将

三聚氰胺添加进婴幼儿奶粉中，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响了婴幼儿的健康。

（1）三聚氰胺的结构简式如下，关于它的下列说法正确的是        （填字母）。

a.属于有机物               b.属于高分子化合物

c.分子式为C₃H₆N₆            d.三聚氰胺的含氮量高于蛋白质的含氮量

（2）三聚氰胺遇强酸或强碱发生一系列水解反应，氨基逐步被羟基取代，最终得到三

聚氰酸（              ）。三聚氰酸可看成是三分子氰酸通过加成反应得到的环状分子，

则氰酸的分子式是                。

（3）异氰酸是氰酸的同分异构体，二者同为链状结构，且分子中除氢原子外，其他原子均满足最外层的8电子结构，则异氰酸的结构式是                。

异氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物，以NO₂转化为例，已知1 mol异氰酸与NO₂完全反应时，失去电子的物质的量为3 mol，则异氰酸与NO₂反应的化学方程式是       

                                       。

（4）为测定某牛奶样品中蛋白质的含量进行如下实验：①称取2.50 g样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐；②加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出；③用过量硼酸吸收所得的氨[2NH₃+4H₃BO₃=(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]；④加入指示剂并用标准的盐酸滴定[(NH₄) ₂B₄O₇+2HCl+5H₂O

=2NH₄Cl+4H₃BO₃]，消耗盐酸10.00 mL；⑤另取0.214 g纯的NH₄Cl，重复②～④的操作步骤，最终耗去标准盐酸50.00 mL。

步骤②中反应的离子方程式是                                               ；

此牛奶中蛋白质的质量分数是（已知奶品中的蛋白质平均含氮量为16％）         。

东城区2008―2009学年度第一学期期末教学目标检测