（2）虚线方框内是由电阻、电源组成的线性网络电路，为了研究它的输出特性，将电流表、电压表、滑动变阻器按图示的方式连接在它的输出端A、B之间。电键S闭合后，实验中记录的5组电流表示数I、电压表示数U如下表所示。

①试根据这些数据在坐标纸上画出U-I图线。（3分）

②若将方框内的电路等效成电动势E、内电阻为r的电源，从图线上求出等效电源的电动势E=________V,内电阻r=________Ω．（每空3 分）（保留两位有效数字）

③按本实验测出的电路的等效内阻与其真实值比较，r_测       r_真（填“>”、“<”、“＝”）(3分)

④若不计电表对电路的影响，在滑动变阻器滑动过程中，滑动变阻器的阻值为       Ω时，变阻器的功率最大。（2分）（保留两位有效数字）

23（16分）在如图所示电路中，电源的电动势E＝3.0V，内阻r=1.0Ω；电阻R₁＝10Ω，R₂＝10Ω,

R₃＝30Ω，R_４＝35Ω；电容器的电容C＝100µF，电容器原来不带电。求：

（1）通过电源的电流；

（2）求开关S接通后流过R_４的电量。

24（18分）如图为示波管的示意图，竖直偏转电极的极板长L=4.0cm，两板间距离d=1.0cm。 由阴极发出的电子经电场加速后，以v=1.6×10⁷m/s的速度沿中心线进入竖直偏转电场. 若电子由阴极逸出时的初速度、电子所受重力及电子之间的相互作用力均可忽略不计，已知电子的电荷量e=1.6×10^－19C，质量m=0.91×10^－30kg.

   （1）求加速电压U₁的大小；

   （2）若电子束恰好从偏转极板的右边缘飞出，求加在竖直偏转电极上的电压U₂的大小；

25（20分）abc是光滑绝缘的轨道，其中ab是水平的，bc为与ab相切的位于竖直平面内的半圆，半径为R。在半圆轨道中存在水平向右的匀强电场E，且qE=mg，竖直直线bc左侧无电场。质量为m的不带电小球A静止在轨道上；另一质量为m，速度为V₀，带正电，电量为q的小球B，与小球A发生正碰，碰后两球粘在一起，所带电量不变。已知相碰后AB球经过半圆轨道最高点C落到轨道上距b点L=2R处，重力加速度为g，求：

（1）小球B的初速度V₀大小；

（2）AB球碰后粘在一起，在半圆轨道上，运动的最大速度；

（3）AB球在速度最大时，球对轨道的压力大小。

26(17分)Ⅰ．化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列关于实验的叙述正确的是           。

A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

B．在两支试管里分别加热NH₄Cl和NH₄HCO₃，现象完全相同

C．在铝热反应的实验中，直接用酒精灯将铝热剂点燃

D．区别NO₂气体和溴蒸气时，可将气体分别通入硝酸酸化的AgNO₃溶液中

E．用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性

Ⅱ．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

⑴将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有              、              。

⑵取10.00mL待测液，用       式滴定管量取。

⑶用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视                            ，直到滴定到终点。

⑷根据下列数据，烧碱的纯度为        。

滴定次数

待测液体积

(mL)

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

⑸以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视                                 

②未用标准液润洗滴定管                                         

③用待测液润洗锥形瓶                                           

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面                                 

⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁                   

27(12分)室温下取0.2mol?L^－1HCl溶液与0.2mol?L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：

⑴混合溶液中水电离出的c(H⁺)       0.2mol?L^－1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)(填“＞”、“＜”、或“＝”)。

⑵求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

  c(Cl^-)－c(M⁺) ＝             mol?L^－1 ； c(H⁺)―c(MOH) ＝             mol?L^－1

⑶室温下如果取0.2mol?L^－1 MOH溶液与0.1 mol?L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度        MCl的水解程度(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                          。

⑷pH＝a的一元酸HR和pH＝b的一元碱MOH（a＋b=14）等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                            。

28 (16分) A、B、C为中学常见的单质，其中一种是金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，X为无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。各物质有如下转换关系图（其中某些反应条件和部分反应物已略去）

⑴写出化学式：E          、G        

⑵H物质的电子式：                

⑶A是一种非常重要的工业产品，据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%，A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）        

a．直接与氧气发生化学腐蚀

b．通过原电池反应发生腐蚀

c．因溶于水而消耗掉

若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式                                   ；

若你选定选项b，请写出负极的电极反应式                                       。

⑷反应⑥的离子方程式                              

⑸反应⑦的化学方程式                          ，每消耗0.3molA转移电子      mol。

29(15分) 下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：                                       

⑴铜与稀硝酸反应的化学方程式_______________________________________       。

⑵I实验装置能否证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO __________（填“能”或“不能”）,简述理由                                                 。

⑶若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。检查气密性的操作是                                                               ；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取球形干燥管内的空气，稀硝酸沿着球形干燥管慢慢上升，直到充满整个球形干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察球形干燥管内的现象                                                              。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取球形干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是                                    。

⑷上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是                         。

30（21分）右下图是某生物细胞中部分代谢过程示意图（图中数字代表物质，a、b代表细胞结构），请回答：

   （1）与根尖分生区细胞相比，该细       胞在结构上的主要特点是   

                                 。

   （2）④是           ，在       

的情况下，转移到[  ]       

       中彻底分解。其中，     CO₂产生于该生理过程第        

阶段。

   （3）农业生产中，常采用疏松土壤的措施，增大土壤透气性，以提高细胞中[  ]         的含量，直接促进K⁺的吸收。据分析，北方11月份收获的大白菜，外部叶片（先长出）含钙约2%，内部叶片（菜心，后长出）含钙仅0.5%。内部叶片含钙量少的主要原因是随温度降低，                    减弱，从而使某一生理过程受到明显的影响，结果使钙的吸收速度下降；同时，         

减弱，也会影响钙在体内的运输，地上部分获得钙减少。

   （4）在高温干旱的环境里，绿色植物从空气中吸收的CO₂会减少，主要原因是                   

                          。影响植物光合作用的外界因素除图中给出的信息外，主要还有               。

   （5）若用仪器检测该细胞产生的CO₂与利用的CO₂的量相等时，对此最合理的解释是                                                                             ______                                                   。

   （6）如果将蔬菜种在温室里，请写出两种提高蔬菜产量的措施。

_________________________________ ，__________________________________ 。

31.（21分）2008年9月1６日，国家对婴幼儿奶粉生产企业专项检查，结果显示，有22家企业69批次产品检出了含量不同的三聚氰胺。三聚氰胺外形为“白色单斜晶体”、“无味”，形似蛋白粉,其含氮量高，但其本身没有任何营养价值，奶粉中添加之后，只能造成蛋白质含量提高的假象，奶粉当中的营养物质含量必然大大低于正常值。更可怕的是，三聚氰胺具有轻微毒性，其危害并不为人所熟知。1945年的一个实验报道，动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。

（1）婴幼儿奶粉中必备的成分有蛋白质、脂质、碳水化合物、维生素、核苷酸和微量元素等。据此回答以下问题。

①核苷酸是构成                      的基本单位。

②蛋白质在人体中具有重要的功能，请举两例简要进行说明                  。

③婴幼儿摄食奶粉中的蛋白质后，最终消化成             ；经             

方式进入人体细胞，进入细胞后，最主要的代谢变化是                    

              ；最终代谢产物除了与糖类和脂肪共有的外，还有           。

（2）为了解三聚氰胺的危害，某校生物兴趣小组想利用以下材料，设计实验探究三聚氰胺能否造成动物肾部结石。现请你为他们完善下列实验设计、实验结果预测与分析。

㈠实验题目：探究三聚氰胺能否造成动物肾部结石。

㈡材料用具：大鼠若干只；普通饲料；三种不同剂量的三聚氰胺溶液A、B、C（分别为低、中、高浓度）；其他所需条件均满足（如何检测肾部是否有结石不做要求；为了统一评价，检测结果只以大鼠肾部结石的发生率作为指标）。

㈢步骤设计：

          第一步：选取身体健康、发育正常、体重              的大鼠若干，随机平均分成四组（每组数量足够进行统计分析），并编号甲、乙、丙、丁，分别饲养；

第二步：甲组每天饲喂普通饲料伴一定量三聚氰胺A；乙组每天饲喂普通饲料伴等量三聚氰胺B；丙组每天饲喂普通饲料伴等量三聚氰胺C；丁组每天饲喂普通饲料伴                    ；四个组每天饲喂等量的饲料且适量；

第三步：在                             的条件下饲养一年；

第四步：一年后，检查大鼠的健康状况，统计各组大鼠肾部结石的发生率。

㈣实验结果预测与分析：

①如果四个组的大鼠肾部结石发生率           ，说明三聚氰胺不会诱导大鼠肾部结石的发生；

②如果四个组的大鼠肾部结石的发生率依次是：                        ，说明三聚氰胺会诱导大鼠肾部结石的发生，而且剂量越高，诱导大鼠肾部结石的发生率越高；

③如果甲组、乙组、丙组大鼠肾部结石的发生率相近，且高于丁组，说明           

                                                                 。

高2010级理科综合

物理答案

14.D   15.B  16.A  17.C  18.B  19.B  20.D  21.D

22.（18分） （1）① 11.45 （2分）  ②1.732 （2分）

（2）①如图所示（画成折线不给分）

②2.6， 1.0（填“1”扣1分）

③r_测<r_真

④1.0（填“1”扣1分）

23．（16分）

（1）

            (4分)               （4分）

（2）                       (4分)

       （4分）

24．（18分）（1）（6分）由动能定理有：        （2分）

则 ：    （4分）

   （2）（12分）电子做类平抛运动

水平方向上         （2分）

竖直方向上   （2分）  （2分）  且  （2分）  

故：     （2分）      即有    （2分）

25．（20分）（1）（10分）在c点开始平抛运动

   (2分)      (2分)    ()

从b到c，W_电=0 由动能定理有：  （2分）  ()

对A、B相碰，系统动量守恒，则：  （2分）   （2分）

（2）（6分）设小球平衡位置d与圆心连线与竖起方向成θ角，

   θ=60°   （2分）

从b到d，由动能定理有

     （2分）

    （2分）

（3）在d点 由牛顿第二定律有

   （2分）

即    （2分）

球对轨道压力

高2010级理科综合

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

D

A

C

C

B

A

26．(17分)

Ⅰ AD (2分，只选一个且正确给一分，有错选得0分)

Ⅱ⑴250mL容量瓶(2分，写“溶”不给分，规格不答扣一分)、胶头滴管(2分，无“胶头”扣一分)

⑵碱(2分，答“碱式”不扣分)

⑶锥形瓶中溶液颜色的变化(2分，未答“颜色”扣一分)

⑷93.5%  (2分，未用百分数表示不扣分)

⑸①偏小 ②偏大 ③偏大 ④偏大 ⑤无影响 (各1分)

27．(12分)

⑴＞(2分)    ⑵9.9×10^-7 (2分，带单位不扣分)   1×10^-8 (2分，带单位不扣分)

⑶＜(2分)   C(Cl^-)＞C(M⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^-) (2分，未写浓度符号“C”扣一分)

⑷M⁺＋H₂O      MOH＋H⁺ (2分，全对才给分)

28. (16分)

⑴Fe₃O₄ (2分)、FeBr₂ (2分)

⑵          (2分，电子可不区别，若区别但位置不正确不给分)

⑶ b (2分)；Fe－2e^－＝Fe²⁺（2分，未配平扣一分）

⑷Fe³⁺＋3SCN^- ＝Fe(SCN)₃（2分，未配平扣一分，其它答案正确也给分）

⑸3Fe ＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂↑或3Fe ＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂（2分，未配平扣一分）          0.8（2分，带单位不扣分）

29(15分)

⑴3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O(3分，未配平扣一分)

⑵不能(2分)，因为圆底烧瓶中有空气(1分)，空气中的氧气会与NO反应生成NO₂ ，出现红棕色(1分)

⑶(其他合理答案也可给分)关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低(1分)，且过一段时间后干燥管内的液面不上升，则表明该装置的气密性良好(1分)

铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降(2分，能答出2个及以上现象即可给满分)

有红棕色气体产生(2分)（能说明有“红棕色”即可给满分）

⑷防止污染环境(2分)（意思相近即可给满分）

高2010级理科综合

生物答案

1．B    2．A    3．D    4．B    5．C  

30.（21分）

（1）具有大液泡（1分）和叶绿体（或a）（1分） 

   （2）丙酮酸（1分）     有氧气（1分）     [b]线粒体（1分）       二（1分）

   （3）[⑤]ATP（1分）   细胞呼吸（2分）      蒸腾作用（2分）                 

   （4）高温干旱时部分气孔关闭（2分）         温度（2分）

   （5）此时光合作用速率等于呼吸作用速率（2分）

（6）①适当增加二氧化碳浓度    ②适当增大昼夜温差    ③增强光照    

④延长光照      ⑤合理施肥（正确一个2分，正确两个及两个以上4分。其他合理的，给分）

31.（21分）

（1）①核酸（1分）

②催化、运输、调节、免疫等（2分）（正确一个1分，正确两个及两个以上2分）

③氨基酸（1分）           主动运输（1分）   

合成各种组织蛋白，以及酶和激素等（2分）       尿素（2分）

（2）

㈢步骤设计：

          第一步： 相当（或相同、相等）（2分）

第二步： 等量蒸馏水（2分）

第三步： 相同且适宜（2分）

㈣实验结果预测与分析：

①相同（或基本相同、无显著差异）（2分）

②丙＞乙＞甲＞丁（2分）

③三聚氰胺会诱导大鼠肾部结石的发生，但与剂量大小几乎无关（2分）