（1）连接好装置后检验装置气密性的方法是
。
（2）用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为：
，装置B中碱石灰的作用是：
。
（3）实验中观察到C装置的E管中产生的现象有：
，E管中发生反应的化学方程式为：
。
（4）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；
②实验前E管和CuO的总质量b；
③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）；
④充分反应后D管及内盛物质的总质量d
请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知）；Ar(Cu)==
。
20．（10分）氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2+
Fe2+
Fe3+
4.7
7.0
1.9
6..7
9.0
3.2
（1）操作I加入X的目的是
。
（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）
。
A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．Cl2
（3）操作II的Y试剂为（填化学式）
，并调节溶液的pH在
范围。
（4）操作III的程序依次为
、 、过滤、自然干燥、得到CuCl2•2H2O晶体。
（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）；
。
21．（10分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，反应均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
8MnO4--
+ 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 +
8Mn2+ + 22H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，反应的离子方程式为：
MnO4--
+ 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
（1）写出该条件下CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
；在此反应中，若生成22.4LSO2（标准状况），则反应中转移的电子为
mol。
（2）欲配制500mL
0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O （M=392g/mol）的质量为
g，配制时所需要的定量仪器是
。
（3）求混合物中CuS的质量分数。
第一卷单项选择，每小题3分，共45分。
1．B 2．A 3．A 4．C 5．B 6．C 7．D 8．D 9．C 10．C 11．C 12．A 13．D 14．B 15．B
第二卷含6小题，共55分。
16．（8分）
（1）减小（2）增大（3）小于 （4）大于（?空2分）
17．（9分）
（1）三角锥形 （1分）
（2） Cl- ＞ F- ＞ Al3+
（1分）
（3） 2F2
+ 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O （2分）
（4）
（1分）
（5） CO2 ＜SiO2 （1分） CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。 （1分）
（6） 2C2H2（g）＋5O2（g）
4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H =－2600 kJ/mol
（2分，其它合理答案也可）
18．（8分）
（1）③④⑥（1分）
（2）Ca（OH）2 或 Ba（OH）2（1分）
（3）2Na + 2H2O
= 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）
（4）氧化还原：2Al +
2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ （2分）
非氧化还原：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O （2分）
或Al（OH）3 + NaOH =
NaAlO2 + 2H2O
或Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
（其它合理答案酌情给分）
19．（10分）
（1）在F处连接导管，并将导管口浸没在盛有水的烧杯中；微热试管A，导管口有气泡
冒出；停止加热后，有水倒流入导管中形成一小段水柱，说明装置的气密性良好。（3分）
（2） （NH4）2CO3 或NH4HCO3
（1分） 吸收水分和二氧化碳 （1分）
（3）黑色固体变成红色，管内有水珠出现（1分）
2 NH3 + 3 CuO 
3 Cu + N2 + 3 H2O （2分）
（4）
（2分）
20．（10分）
（1） 加入氧化剂，使Fe2＋氧化成Fe3＋
（1分）
（2） BD （2分）
（3） CuO〔CuCO3或Cu（OH）2〕（1分） 3.2~ 4.7（1分）
（4） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（5）因为 Cu2＋＋2H2O
Cu（OH）2＋2H＋（2分）；加入盐酸可以抑制Cu2＋的水解（1分）
21．（10分）
（1）6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2↑＋6Mn2+＋14H2O （2分） 6（1分）
（2）19.6（2分） 500 mL容量瓶和天平（1分）
（3）设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y
与Cu2S、CuS反应后剩余KMnO4的物质的量：
160x + 96y = 2 8x/5 + 6y/5 = 0.4×0.075 ? 0.007
（1分） 解之：y = 0.0125 mol
（1分） CuS的质量分数：（0.0125 mol ×96 g/mol）÷2 g ×100%（1分） = 60%
（1分）
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5．三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁祸首，其结构式如下图所示。 下列关于三聚氰胺的说法不正确的是
