△
△
(1)CuSO4?5H2OㄔCuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2OㄔCuO+H2SO4+4H2O也可。(2分)
(2)吸水剂,加CaO后蒸馏(或蒸馏也可),冷凝管。(各1分,共3分)
(3)铜离子对双氧水分解有催化作用。(2分)
(4)【问题一】浓硝酸(1分),冷却、结晶、过滤。(1分)
【问题二】NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O(2分)
4。(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)(10分)现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(Si02) ,现采用酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进人有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进人水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知:①Cu2O+2H+=Cu2++Cu + H2O;②当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为:Cu2O+2H+=Cu2++Cu + H2O
、
(写其中2个)
(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层1暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式 。
(3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物,如N一510、N一530等。某肟类化合物

A的分子结构中仅含n1个―CH3、n2个-OH和n3个三种基团,无环状结构,三种基团的数目关系为n3= 。若A的相对分子质量为116,上述基团连接时碳原子跟碳原子相连,则A的结构简式是
(4)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式 。
(5)该工艺最大亮点是它符合下列原理 。
A.化学平衡
B.绿色化学
C.质量守恒
D.能量守恒 E.相似相溶 F.酸碱中和 G.氧化还原反应
(6)铜、银、金是人类认识最早的三种金属,因为很早就被人们用作钱币,因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强,相对而言,人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强,他设计了如下方案:①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出;②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2;③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4;④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解;⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,交用导线连接,铁片上无气泡产生,而铜片上有气泡产生;⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上有气泡产生,而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有
。
A.两种方案
B.三种方案
C.四种方案
D.五种方案
答案..(1)CuO+2H+=Cu2++H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+
(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(3)n3=n1+n2-2
(4)4OH- -4e-=2H2O+O2 (5)B(6)A
5.(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)(4分)根据要求书写出正确的化学方程式。
(1)实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气的反应原理:
;
(2)电解水实验的原理
;
(3)颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”
①在高温条件下,用H2与FeCl2反应,可生成“纳米铁”和HCl气体,写出该反应的化学方程式:
;
②“纳米铁”在空气中受到撞击时会燃烧,其反应与铁在空气中燃烧相同,写出该反应的化学方程式:
。
6.(江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷)(8分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净。可选用的试剂是
(选填序号);
a.Cl2 b.Fe
c.HNO3 d.H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价)
则下列说法正确的是
(选填序号);
a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金 b.反应中,所有铁元素均被还原
c.反应中,CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 d.当转移1mol电子时,46 g CuFeS2参加反应
(3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2:1,试配平下列方程式:
FeSO4
+ K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
答案..(8分)(1)d(2分); (2)d(2分);
(3)2、6、2、2、2、1(2分)
(4)净水、消毒(各1分,共2分)
7.(江苏省南京市2009届高三年级质量检测)(10分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl3的方法是:将一定粒度的铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按一定配比投入焙烧炉中加热至800℃,再将焙烧过的物料投入到氯化炉中,然后通入Cl2和O2,于950℃在石油焦还原剂的存在下,Al2O3跟Cl2反应,生成气态的AlCl3经冷却后得到氯化铝粗产品(杂质的成分是FeCl3)。尾气中含有大量CO和少量Cl2,用碱液或Na2SO4溶液除去Cl2,并回收CO。精制AlCI3粗产品一般用升华法。在升华器内,加入NaCl固体,同时加入少量某种物质X,将FeCl3杂质还原成Fe作为废渣除去,再经升华就得到精制的AlCl3。回答下列问题:
(1)氯化炉中通入O2的目的是
。
(2)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是 。
(3)用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式是 。
(4)精制AlCl3粗产品时,需加入少量物质X。X可能是下列物质中的 。(填
字母)
A.FeCl2固体 B.Fe粉
C.Al粉
(5)精制无水AlCl3合格品中,AlCl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25g精制后的无水 AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,其残留固体质量为0.16g。试计算该样品中AlCl3的质量分数(写出计算过程)。
答案..(10分)
(1)跟C反应,提供反应所需要的热量。(1分)
高温
(2)A12O3+3C12+3C 2A1C13+3CO(1分)
(3)SO32-+C12+H2O SO42-+2C1-+2H+(1分)
(4)C(1分)
(5)解:2FeC13 - 2Fe(OH)3 -
Fe2O3 (2分)
2×162.5
160
0.16g
(2分)
(2分)
8.(淮安市2009届高三年级十月四校联考)(13分)现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物
(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6:1,则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为
;
(2)112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后,产生SO2的物质的量为 mol;
(3)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1,则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应,消耗硫酸的物质的量为
mol;
(4)设混合粉末中氧元素的质量分数为x,160g该混合物与足量的浓硫酸反应,消耗硫酸的物质的量为y mol,写出x的取值范围
,及y与x之间的关系式
。
[请写出第(3)小题的计算过程]
答案.(1)1:2 (2分)
(2)0.5 (2分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(3)3.5 (2分)
解:m(氧元素) =160×0.1=16(g) ∴ n (CuO)= n (氧元素)=
=1 (mol) m(CuO) =80g
∴m(Cu) =160―80=80(g) n (Cu)=
=1.25 (mol)
Cu +
2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O CuO +
H2SO4 → CuSO4+H2O
1.25 mol 2.5 mol
1mol
1mol
∴ n (H2SO4)= 2.5+1=3.5(mol) (3分)
(4)0<x<0.2 (2分), y=5-15x (2分)
9.(淮安市2009届高三年级十月四校联考)(8分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净。可选用的试剂是
(选填序号);
a.Cl2
b.Fe
c.HNO3 d.H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价)
则下列说法正确的是
(选填序号);
a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金
b.反应中,所有铁元素均被还原
c.反应中,CuFeS2
既作氧化剂又作还原剂
d.当转移1mol电子时,有46 g CuFeS2参加反应
(3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2:1,试配平下列方程式:
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
答案.(1)d(2分); (2)d(2分); (3)2、6、2、2、2、1(2分)
(4)净水、消毒(各1分,共2分)。
10.(淮安市2009届高三年级十月四校联考)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
方案I:铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案II:铜铝混合物
测定剩余固体的质量
列有关判断中不正确的是 [B]
A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸
C. 若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D. 实验室方案II更便于实施
11(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考).(8分)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z?nH2O。工业上常用的一种制备流程为:
在SPFS的多个质量指标中,盐基度是重要的质量指标之一,盐基度定义为:盐基度=
n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质 的量。试回答下列问题。
(1)写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4?7H2O的离子方程式。
(2)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3?H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。
(3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。
答案. 解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
(2)n(Fe)=×2=0.035 mol
n(SO42-)==0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3+)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol (2分)
盐基度=×100%= ×100%=14.29%
(2分)
(3)n(H2O)=
=0.054 mol
化学式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分)
12.(江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为【 B】
A.0.24mol B.0.21mol C.0.16mol
D.0.14mol
13.(江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考)(10分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下:
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
回答下列问题:
⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成。副产品甲是
。
⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是 ,检验副产品甲是否变质的实验方法是
。
⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质,可加入 溶解后除去。
⑷ 最近,用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式 。
答案.⑴ FeSO4?7H2O ⑵ 防止Fe2+氧化 取副产品甲少许溶于水,滴加适量KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色 ⑶ 稀盐酸
⑷ TiO2 Ti+O2↑
14、(常州一中2009届12月高三化学月考)(12分)
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤
进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 ,(填仪器名称)
操作II必须用到的仪器是
。(填下列编号)
A.50mL烧杯 B.50mL量筒
C.100mL量筒 D.25mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式
,
加入氨水要过量的原因是
。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
。
(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是
。
(5)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是
(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是
(写出一种原因即可)
答案.(1)250mL容量瓶、胶头滴管
-------------(各1分) D-----------------------(1分)
(2)2Fe
2+ + Br2 = 2Fe
3+ + 2Br-
-------(1分) 使Fe3+充分沉淀 ----------(1分)
(3)取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净(合理的答案均可得分)--------------------------(2分)
(4)再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g
--------------------------------------(2分)
(5)铁元素的质量分数是
-------------------------------------------(2分)
原因可能是: 固体加热时未充分反应变为 Fe2O3-
------------------------------------(1分)。
15.(泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是【B 】
A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示实验中反应速率为
①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,
将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
16.(江苏省姜堰市2008~2009学年度第一学期期中考试)(12分)铜及铜的化合物有多种应用。请回答下面相关问题:
△
△ ②Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O 假如某工厂欲生产CuSO4,请选择一种方法并说明理由
。 (2)已知铜与稀硫酸不反应,但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示原因
。 如果铜片在稀硫酸中加热时滴入几滴H2O2, 溶液也会很快呈蓝色,请用离子方程式表示原因
。 (3)已知2Cu(s)+1/2
O2(g) = Cu2O(s) ;△H 1=
?12.0kJ/mol 2Cu(s)+S(s) = Cu2S(s) ;△H2 = ?79.5kJ/mol S(s)+ O2 (g) = SO2(g)
;△H3 = ?296.83kJ/mol 求Cu2S(s)+2 Cu2O(s)
=6 Cu(s)+ SO2(g) △H4=
kJ/mol
△ 已知Cu2S可以和硝酸反应,请配平下列化学反应方程式: □Cu2S+□ HNO3==== □CuSO4+□Cu(NO3)2+□NO↑+□ 化学兴趣小组同学欲分析黑色固体的成分,设计了如下实验方案:先称取样品m1g,然后充分加热反应后测得生成CuO质量为m2g,则样品中含Cu2S
g。 答案.
△ △ (2)2Cu+O2+2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O (3)△H4 = ?193.33kJ/mol (4)3,16, 3, 3,10 , 8H2O 6m2-5m1
( 每空2分,共12分) 17.(江苏省姜堰市2008~2009学年度第一学期期中考试)已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 4Fe2++4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是【 C】 A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物 B.4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子 C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6mol D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 18.(江苏省扬州中学2008~2009学年第一学期第一次月考)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。 
填写下面空白。 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是: ① 、② 、③ 、④ 、⑤ ; (2)写出①处发生反应的离子方程式 ; 写出③处发生反应的化学方程式 ; (3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红 ;氧化铜 。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案. (1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠 (2) ① Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+ Cu2++Fe=Cu+Fe2+
2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+ ③ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料 19.(江苏省扬州中学2008~2009学年第一学期第一次月考)钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中,在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示: ①
3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑; ② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O
= 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH; ③ Na2FeO2+
Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH; 下列说法不正确的是【C 】 A.该生产过程会产生污染
B.反应②中的氧化剂是NaNO2 C.反应①②③均是氧化还原反应 D.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子
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