2009届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编镁铝及其化合物

1（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）．镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与2.24LO₂（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为 （  BD    ）

    A．16g      B．8 g      C．40g      D．  0.2mol

2．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（6分）把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1）混合物中NaOH的质量是       g。

（2）P点所表示盐酸加入体积为      mL。

 

 

答案）．(1) 2.6g

（2）130mL     （每空3分）

3．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（16分）工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

（1）水蒸气的作用                           。

（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。

（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。

（4）实验室洗涤Al(OH)₃沉淀应该如何操作：                                 。

（5）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。

（6）写出Na₂CO₃溶液与CaO反应离子方程式：_______________________________。

答案）（1）加热加快反应         （2）Fe₂O₃          颜料；

（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；

（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可。；

（5）CaO和CO₂                   Fe₂O₃和O₂；

（6）CO₃^2－＋CaO＋H₂O＝CaCO₃＋2OH^－；

 

4．（淮安市2009届高三年级十月四校联考）某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

 

 

方案I：铜铝混合物               测定生成气体的体积

 

方案II：铜铝混合物                 测定剩余固体的质量

 

 

列有关判断中不正确的是   [B]   

A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液      

B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D. 实验室方案II更便于实施

5、(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)．把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L     NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是[ C]

 

 

 

 

 

                      图A                   图B                      图C

     A．的取值范围为0≤a＜50        

     B．的最大值为2.5

     C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

     D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

6．(常州一中2009届12月高三化学月考)向100 mL 0.1 mol?L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是【D 】

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^― == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

7、（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

    回答下列问题：

(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是    ▲    。

(2) 从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有    ▲   溶液的烧杯中，充分搅拌后经   ▲  、   ▲    (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是  ▲   。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式  ▲   。

答案）(1) 石灰乳原料丰富，成本低 (2分)    

(2) MgCl₂(或氯化镁)  (2分)   过滤 (1分)   洗涤 (1分)

(3)制备干燥的HCl气体 (2分)

 

(4)2AlCl₃ (熔融)        2Al +3Cl₂↑(2分)

8. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷） (6分) 由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）

 

 

 

 

 

(1).A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_________________________________.

(2). B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________________.

答案）.(1).Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑  

(2).生成白色胶状沉淀           AlO₂^-+ HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+ CO₃^2－   （每空各2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

9．（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）（8分）某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，并设计如下实验方案进行探究。

步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。

步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。

步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。

步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

⑴为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的  ▲  （填序号）。

A．炭粉           B．硫粉            C．红磷

⑵“步骤2”中调节内外液面相平的方法：  ▲  。

⑶写出Mg₃N₂溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：  ▲  。

⑷某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是  ▲  。

答案）⑴C      ⑵向水槽中加水        ⑶Mg₃N₂＋8HCl=3MgCl₂＋2NH₄Cl

⑷氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO

10．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观察到一些现象：

   ①                        ；②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成 ；③有少量蓝色沉淀生成。请完成下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）将现象①补充完整。

（2）该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物，设计如下实验：

可供选择的试剂：（A）稀硫酸  （B）稀硝酸  （C）浓硫酸    (D)硝酸钠溶液

步骤一：取洗涤、晾干后的黑色固体样品，向其中加入足量的      （填字母），微

热使之充分反应，黑色固体未溶解。

步骤二：将步骤一所得固体洗涤、晾干后，再加入       （填字母），观察到溶液呈

现蓝色。

（3）镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式：

                                  、                                。

答案）（1）镁条表面产生气泡 （2分）

（2）（A），（B）   （2分，各1分）

（3）Mg+Cu²⁺+2H₂O=Mg²⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑   Mg+Cu²⁺= Mg²⁺+Cu   (各2分，共4分)

11．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是【    AD 】

    A．气体Y是SO₂和H₂的混合物                 B．气体Y中SO₂和H₂的体积比为4:1

    C．反应中共消耗锌87.5g                       D．反应中共转移电子3 mol

12．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是【AD 】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  A．原子半径：Na<Al

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na)

  C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

  D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

13．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是【 A】

A．Al                         B．Al(OH)₃                                C．Al Cl₃                  D．Al₂O₃

14．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）(11分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是___________。(填序号)

A．铝与Cl^―反应，铝与SO₄^2―不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能       

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

（2）铝片表面出现的暗红色物质是                        。

（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                                    。

（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是______。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

 

选项

铝电极

电解质

负极反应

正极反应

A

负极

NaOH

2Al―6e^―+8OH^―=2AlO₂^―+4H₂O

6H₂O+6e^―=6OH^―+3H₂↑

B

负极

稀盐酸

2Al―6e^―=2Al³⁺

6H⁺+6e^―=3H₂↑

C

正极

浓硝酸

Mg+2e^―=Mg²⁺

2NO₃^―+4H⁺―4e^―=2NO₂↑+2H₂O

其中正确的是__          __(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与                   __                                                                有关。

答案）(1)D(1分)  (2)Cu(1分) 

(3)H₂(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H⁺的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)

15．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；②向NaAlO₂胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②          B．①③            C．①④        D．②③

16．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al^3＋

B．加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl^－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO₃^2－或SO₃^2－

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH₄⁺

 

 

17．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga，ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是( D   )

A．铝的金属性比镓强                     B．铝的熔点比镓低               

C．Ga(OH)₃与Al(OH)₃性质相似，一定能与NaOH溶液反应       

D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝