2009届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编化学平衡

1. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)（10分）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃-t­₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c（B）未画出。

   （1）若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=            。

   （2）t₄-t₅阶段改变的条件为                 ，B的起始物质的量为              。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t₁―t₂

t₂―t₃

t₃―t₄

t₄―t₅

t₅―t₆

K₁

K_­2

K₃

K₄

K₅

则K₁=         （保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为              （用“>”、“<”或“=”连接）

   （3）t₅―t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式                            

                                。

   （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t₁时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为              。

答案.（1）0.02mol?L^―1?min^―1

   （2）减小压强    1.0mol     0.84      K₁=K₂=K₃=K₄<K₅  

   （3）2A（g）+B（g）     3C（g）；△H=+200alK?mol^-1

   （4）a+2c/3=2.4+b+c/3=1.2

2. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭       

容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化

如右图所示，下列说法正确的是[ BC ]

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为 0.005mol/(L?min)

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min时平衡正向移动，但达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡

3．(江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。

A

B

C

浓度1

0.05mol?L^-1

amol?L^-1

0.05mol?L^-1

浓度2

0.078mol?L^-1

0.078mol?L^-1

0.122mol?L^-1

浓度3

0.06mol?L^-1

0.06mol?L^-1

0.04mol?L^-1

浓度4

0.07mol?L^-1

0.07mol?L^-1

0.098mol?L^-1

请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是[ B ]

A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应

B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度

C．[浓度1]中a=0.05mol?L^-1

D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1]

比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。

4. (江苏省2009年高考化学模拟测试试卷)对于平衡体系A(g)+ B(g)＝C(g)+ D(g);ΔH＜0。下列结论中不正确的是[ D ]

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+

  B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶

  C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，   

气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

5．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）ΔH<0的正确图象是下图中的      【 AC】

A                 B                 C                   D

19．（江苏省前黄高级中学2008-2009学年第一学期高三期中试卷）（8分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH<0 。某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应

达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数

等于__       ____。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)

(填“＞”、“＜”或“=”)。

③在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是              。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

④欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂               d．升高温度

答案(1)①800 L?mol^－1（2分，未带单位扣1分）。② =（1分）。

③bc        ④   b   

7．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

   （1）吸收塔C中通入空气的目的是      。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化

还原反应的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H=一1266．8kJ／mol

               N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：        ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=      。

   （3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。（填字母）

        A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强

        D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

   （4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率

为      。

答案   （1）使NO全部转化成HNO₃  ABC

   （2）4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=－905.8kJ/mol

   （3）CDE 

   （4）30%（或29.9%）

8．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H=－QkJ?mol^―1（Q>0）。

下列说法正确的是                                                    (  D    )

A．相同条件下，2molSO₂和1molO₂所具有的能量小于2molSO₃所具有的能量

B．将2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO₂（g）被氧化

9．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）一定条件下进行反应 2X（g）+Y（g）        Z（s）＋3W（g）；△H＜0。达到平衡后，t₁时刻改变某一条件所得V－t图像如图，则改变的条件为                 （  B     ）

A．增大压强    B．升高温度  

C．加催化剂    D．增加生成物浓度

10、（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）．一定条件下在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

 2X（g）+Y（g） Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（    A  ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol?L^―1?s^―1

B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

11．（2008－2009学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（12分）在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，达平衡后生成0.5 mol C，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。问：

（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=　　　　　　　　　　，

50℃时，该反应的平衡常数K＝　　　　　（保留三位有效数字）；

（2）该反应的平衡常数K随温度升高而　　　        　（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H 　　　0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为       mol，

此时平衡混合气中C的体积分数与题干中相比是         (填“增大”、“减少”或“不变”)；

（4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和          mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为　　　 mol?L^－1。

答案．（1）0.125（或12.5％）  0.595（每空2分） （2）增大　＞（每空1分）

（3） 0.25   不变　（每空1分）         （4）6　1.25 （每空2分）

12．（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）（15分）如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：

   （1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平   

衡状态的是           

A．混合气体的总质量不随时间改变； B．2v_正(C)=3v_逆(B)；

C．A、B转化率相等；              D．物质D的质量不随时间改变；

   （2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为    mL，B的转化率α_甲(B)为              .

   （3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的转化率α_乙(B)    α_甲(B)

   （4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)           mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为                 。

答案．（1）A D  （2分,不全得1分，多选不得分） ；

   （2）400 （2分）；  40% （2分）。

   （3）>  （2分）；   <  （2分）；

   （4）2   （2分）；    n(D)>0.6mol  （3分）。

13（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）、T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度的变化如下图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如下图b所示，则下列结论正确的是【 B】

A、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

B、T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

C、在(t₁+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

D、(t₁+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

14. （淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）在一定温度下，反应A_2（g）+B_2（g）     2AB_（g）达到平衡的标志是：【C】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   A、 单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的AB

   B、 容器内的总压不随时间变化

   C、  单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

   D、  单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

15．（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）(10分)在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)    △H= －Q kJ?mol^－1 (Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值是  ▲  (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为   ▲    。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？ ▲ ，其理由是   ▲    。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是  ▲  (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                   B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W     D．2 molX、1mol Y、1molZ

    (5) X的转化率α＝ 　　▲      (用含Q、Q₁的代数式表示)。

答案(1) 减小 (2分)                (2)  1  (2分)

    (3) 正确(1分)  2 molX和1 molY不可能完全反应 (1分)

(4)  A (2分，有错不给分)           (5)  (2分)

16. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)     2C(g)＋D(g);△H＜0.现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）.下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

B.保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

C.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍

D.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小

17. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）(8分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视.

⑴.目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇.为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

①.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L?min).

②.该反应的平衡常数表达式为__________________.

③.下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________.

A．升高温度                  B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵.在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂.某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料.已知该反应的阳极反应为：4OH^??4e^?＝O₂↑＋2H₂O,则阴极反应式为________________________________.

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染.请你判断是否可行并说出理由______________________________________________.

答案.⑴.①.0.225        ②.                                     

③.C、D  

⑵.2CO₂＋4e^?＋2H₂O＝2 CO＋4OH^? 

不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行     

（前两空每空各1分，其余每空各2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

18．（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是                                          [Ｃ  ]

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

    B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

    C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 

D．2N₅= 5N₂是化学变化

19．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）（12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：

⑴ 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式    ▲    ；

⑵ 25℃时，反应CO₂ (g)CO(g)＋O₂(g)的平衡常数K＝1.72×10^－46。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO₂、CO、O₂混合气体，要使容器中的反应开始时向CO₂分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是    ▲    。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：

⑶ 1 600℃时，反应CO(g)＋O₂(g) CO₂(g)的平衡常数K＝1×10⁴。经测定，汽车尾气中CO和CO₂气体的浓度分别为4.0×10^－5mol/L和4.0×10^－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O₂使其浓度始终保持为4.0×10^－4mol/L。则CO的补燃转化率为    ▲    ；

⑷ 以CO和O₂为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式    ▲    。

答案． ⑴ C(石墨)＋O₂(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol

⑵ ＜1.72×10^－46

⑶ 94.5％   ⑷ CO－2e^－＋4OH^－＝CO₃^2－＋2H₂O

20．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)  △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是【AD 】

A．x不可能等于2

B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲) ＜K(乙)

C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

21．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是【 B】

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 

④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5

⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na(l) +KCl(l)=K(g)+NaCl(l)

⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深

A.①②③      B.只有②⑥        C.③④⑤     D.②⑤⑥

16、（2008―2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是        

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有                           

A．升高温度                       B．减少压强      

C．不断补充SO₂和空气              D．及时分离出SO₃

（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？                                           

（4）已知2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），ΔH＝－196 kJ?mol^－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是____________________________________________   。

（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO₂）：V（SO₃）：V（O₂）：V（N₂）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO₂的利用率为                        

（6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O₂的转化率为x。则K和x的关系满足K＝                     。

答案、（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）

（2）C、D（2分）

（3）①净化气体 ②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（3分）

（4）①<（1分）；在1atm和298K条件下，2mol SO₂和1mol O₂完全反应生成2mol SO₃，放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于（2分）

（5）93.4％  （2分）   (6)  (2分)

22．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）（10分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）写出C的化学式：               。

（2）E和N₂是等电子体，请写出可能E的电子式：              。

（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g） + B（g）F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）       。    A．升高温度     B．增大压强     C．加入催化剂

（4）若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式：                                   。

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：     ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：       。

答案1．Fe₃O₄      (2分)2．               (1分)

3． B、C   (2分)    (注：单选给1分，只要选错1个为0分)

4．S_(s) + Fe_(s) = FeS_(s) ；△H = -2Q kJ?mol^-1    (2分)

C₆H₅OH  (1分)     Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺（2分）

23．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A（?）+ B（?）      xC（g） ΔH＜0

平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是      （  B   ）

A．x ＝4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

24．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）(12分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是              。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是             (填字母)。

（2）已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)   △H= 一1266．8kJ／mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)          △H= +180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                    ，

氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=                                。

（3）已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H= 一92 kJ／mol。

为提高氢气的转化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为          。

答案．(1)使NO充分氧化为NO₂；ABC。（2）4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g),ΔH=-905.8KJ/mol   K=c⁴(NO) c⁶(H₂O)/c⁴(NO₂) c⁵(O₂)（3）CDE。(4)30%