1、关于中和反应的说法正确的是 （        ）

A.一定是生成盐和水的反应            B. 复分解反应一定是中和反应 

  C.中和反应吸收大量的热              D. 熟石灰常用来改良酸性土壤

2、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是(       )

A.颜色由蓝色变成红色             B. 颜色由红色变成蓝色

C.颜色由蓝色变成紫色             D. PH慢慢降至7

3、下列说法正确的是（       ）

A. 盐就是食盐                     B. 纯碱不属于盐类 

C. 盐都能溶于水                   D. NaHCO₃属于盐类

4、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和 ，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是 （       ）

A. 氯化钠      B. 碳酸钠     C. 氢氧化钠     D. 氧化钙

5、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（    ）

①检验自来水中是否含氯离子    ②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸        ④除去热水瓶中的水垢

A. ①②  B.  ①③     C.  ①④      D. ②③④

6、下列化学肥料中，属于复合肥料的是（        ）

A.KNO₃    B. CO(NH₂)₂    C. Ca(H₂PO₄)₂  D.(NH₄)₂SO₄

7、欲确保含有盐酸的氯化钙溶液变为中性而不引入新的杂质，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（       ）

A.生石灰   B. 熟石灰   C. 石灰石粉末    D. 纯碱

8、化学是有用的，学习化学可以帮助我们正确认识和使用物质。根据你对化肥碳酸氢铵的了解，写出在保存和施用时要注意的事项

① 保存时须注意                                                      ；

② 施用时须注意                                                      。

9、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制成氢氧化钾。请用化学方程式表示上述过程。

①                       ；②                  ；③                         

10、为除去NaCl固体中混有的少量CaCl₂。根据如下操作，回答有关问题：

（1）将样品置于烧杯中，加入适量水溶解，同时用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是      。

（2）向溶液中加入稍过量的         溶液，发生反应的化学方程式为：

                                            。

（3）过滤。过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有                     。

（4）向滤液中加入适量的        ，其目的是                           。然后进行蒸发，即可得到纯净的氯化钠。

11、某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na₂CO₃)的性质以后,联想到家庭中蒸制馒头

时常用的物质小苏打(NaHCO₃),于是采用市售小苏打样品进行了如下的实验探究。

实验一： 探究碳酸氢钠的化学性质

（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。

（2）向小苏打固体中滴加盐酸，有大量气泡产生，该气体经检验是二氧化碳。   

该反应的化学方程式为                                  。

（3）取小苏打的溶液加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图装置

对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，

b烧杯中石灰水出现白色浑浊。

①在实验结束时，操作上要特别注意的问题是：

                                           ；

②由实验现象可以得出的结论是                                           。

（5）请你根据以上实验，归纳出小苏打的化学性质(至少三点)：

                                                                   。

实验二： 测定小苏打样品中NaHCO₃的质量分数

市售的小苏打样品NaHCO₃的质量分数的标注为95%，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验。（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，对实验测定无影响）

方案1：取10 g固体样品加水完全溶解后,加入足量澄清石灰水,反应方程式如下：

Ca(OH)₂ + NaHCO₃= CaCO₃↓+ NaOH + H₂O ，过滤得到沉淀CaCO₃, 干燥后称量质量为10 g。经计算得到NaHCO₃质量为8.4g。

结论：小苏打样品中NaHCO₃的质量分数仅为84 %，低于标注。

利用本题中给出的信息，请你设计出新的测定方案，简述实验方法和结论。

（6）方案2：

1、D  2、A  3、D  4、B  5、D  6、A  7、C

8、①存放在干燥、阴暗处  ②避免高温施用，常采用穴施或溶于水浇灌

9、①CaCO₃CaO+CO₂↑ ②CaO+H₂O==Ca(OH)₂ 

③Ca(OH)₂+K₂CO₃==CaCO₃↓+2KOH

10、（1）加快溶解速度 （2）碳酸钠  CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl

   （3）烧杯 玻璃棒  漏斗  （4）盐酸  除去过量的Na₂CO₃

11、（2）NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+ H₂O

（4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯

②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）

（5）碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可与碱反应；它受热能分解。（任选三个性质）

（6）方案：取10g固体样品加热，可利用质量守恒定律，称量残留固体质量，得到质

量差（4.4g）即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取10g

固体样品加入盐酸50g（足量）充分反应，可利用质量守恒定律，称量反应后溶液质量，

得到差量（4.4g）即为气体二氧化碳质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。或取

10g固体样品，加入7.3%的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，共消耗了盐酸50g,将盐酸的

溶质质量代入计算，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数。