A. m、n           B. 3、7            C. m-2、10n           D. m+2、n+10

题型三：推断元素原子序数差

例4 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是                                                 (D)

A. 1                B. 2               C. 5              D. 6

点拨：设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X₂Y₃，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有₅B、₇N、₁₃Al，Y元素有₈O和₁₆S。

规律总结：

从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以。

巩固：4  周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1┱2。写出这些化合物的化学式                 。

题型四：位、构、性三者关系

    例5  下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质：                   (  B )

元素

熔点/℃

沸点/℃

与水的反应

导电性(纯液体)

X

-283

-162

不反应

不导电

Y

-102

19

放热反应，形成酸性溶液

不导电

Z

680

/

剧烈反应，生成H₂，并形成碱性溶液

导电

    若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是

A. X、Y、Z         B. Z、X、Y          C. Y、X、Z         D. Z、Y、X

点拨：导电性→化合物类型；与水反应→氢化物的稳定性

例6  砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(A)

        A. HAt很稳定                B. 易溶于某些有机溶剂 

        C. AgAt不溶于水             D. 是有色固体

点拨：位近性近

  例7  在一定条件下，RO₃^n-中和氟气可发生如下反应：

RO₃^n-  + F₂ +2OH^-＝RO₄^- +2F^-- +H₂O  已知R为短周期元素，则可知在RO₃^n--中，元素R的化合价是            ；元素R在周期表中的位置是                    。

点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价

规律总结：结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。

      周期数=电子层数 

          主族数=最外层电子数=最高正价数

          |最高正价|+|负价|=8

巩固：5  X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是       ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是        ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是       。

6  同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是                                         (    )

      A. 含氧酸的酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄          B. 非金属性：X>Y>Z

     C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

7  周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符号)。

随堂作业：

  1 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是

     A. 不能由此确定该元素的相对原子质量

     B. 这种原子的相对原子质量为m+n

     C. 若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg

     D. 核内中子的总质量小于质子的质量

2 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是   (D)

    A. X>Y>Z          B. Y>X>Z          C. Z>X>Y         D. Z>Y>X

3．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是                                     (    )

    A. 它是一种共价化合物                B. 在加热时此化合物可以分解

    C. 这种化合物不能跟碱发生反应        D. 该化合物可以由PH₃跟HI化合而成

4在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是               (    )

    ①a+b=15  ②a=b+15  ③a=b-5  ④a+b=22

A. ①④          B. ①③④           C. ①②③④           D. ①②④

5根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A  K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B  L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C  L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D  M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

6重水A与普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是         (    )

    A. A、B的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

    B. A、B的质量相等时，产生气体的质量相等

    C. A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等

    D. A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等

7短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在相同条件下，A、B的密度之比为15:22，且当A、B以体积比1:3混合后，对H₂的相对密度为20.25。试写出X、Y的元素符号及A、B的化学式。

8  A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，CB可与EA₂反应生成C₂A与气体物质EB₄，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答：

    ⑴写出这五种元素的名称：A________，B_________，C________，D________，E_______；

    ⑵画出E原子结构示意图：_________________________；

    ⑶写出D₂A₂和EB₄的电子式：_____________，_____________；

    ⑷写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：____________________________________。

9设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

单质

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

熔点(℃)

-150

550

160

210

-50

370

450

300

260

250

与水反应

√

√

√

√

与酸反应

√

√

√

√

√

√

与氧气反应

√

√

√

√

√

√

√

√

不发生化学反应

√

√

相对于A元素的

原子质量

1.0

8.0

15.6

17.1

23.8

31.8

20.0

29.6

3.9

18.0

    按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

A

B

H

10 已知1个N₂O₃分子的质量为akg，1个N₂O₅分子的质量为bkg，若以1个氧原子(¹⁶O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO₂的式量为_______________。

11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列       （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力    2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^－1）：

锂

X

Y

失去第一个电子

519

502

580

失去第二个电子

7296

4570

1820

失去第三个电子

11799

6920

2750

失去第四个电子

9550

11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。            。

②表中X可能为以上13种元素中的      （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式        。

③Y是周期表中       族元素。

④以上13种元素中，       （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。