北京西城区2008年5月抽样
高三理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分300分，考试时间150分钟。
题号
1-20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
总分
得分
可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23
第Ⅰ卷(选择题共20题 每题6分 共120分)
每小题选出答案后，在下列表格中找到对应题目的相应选项涂黑。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．疟原虫入侵红细胞引起人患疟疾，同时人体也能够产生抵抗疟原虫感染的免疫力。下列叙述不正确的是
A．疟原虫入侵人体后会引起细胞免疫和体液免疫
B．确定疟原虫的抗原结构有助于疫苗的研制
C．人抵抗疟疾不需要非特异性免疫
D．淋巴因子能够增强抵抗疟原虫的免疫功能
2．下列曲线中能正确表示人体消化酶作用规律的是
A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅱ和Ⅲ C．Ⅰ和Ⅳ D．Ⅱ和Ⅳ
3．现有某种农作物的两个品种：不抗寒(AA)抗倒伏(bb)高蛋白(DD)和抗寒(aa)不抗倒伏(BB)低蛋白(dd)。在杂合子中，三对等位基因分别位于非同源染色体上。如果要获得抗寒、抗倒伏、高蛋白的优质品种，通过杂交育种在F2中符合育种要求的表现型和基因型个体所占比例分别为
A．1／64和3／64 B．3／64和1／
4．某突触前神经元轴突末梢兴奋，引起突触小泡释放某种递质，递质与后膜受体结合后，提高了后膜对K+、Cl-的通透性，促使K+出细胞、Cl-进细胞。下列表述不正确的是
A．该递质与后膜受体结合后，使突触后神经元抑制
B．突触后神经元兴奋或抑制的产生，与膜对离子的通透性有关
C．该递质与后膜受体结合后，使突触后神经元兴奋
D．突触后神经元兴奋或抑制的产生，与递质和受体的作用有关
5．下列说法不正确的是
A．为了减少白色污染，应控制塑料袋的使用
B．采用无氰电镀工艺是减少电镀污染的重要途径
C．研制开发燃料电池汽车，可减少机动车尾气污染
D．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
6．下列说法正确的是
A．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质
B．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
7．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是
8．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为
H2+NiO(OH)
Ni(OH)2，据此判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，H2是正极
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
9．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、
、
B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、
、I―、Br―
C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、
、
D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl―、
10．下列叙述中不正确的是
A．
B．0．2 mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0．2×6．02×1023
C．新戊烷与异戊烷的混合物
D．常温常压下，
11．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1
mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是
A．刚充入时，反应速率v(正)减小，v(逆)增大
B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大
C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍
D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同
12．下列各组试剂用括号内药品加以鉴别，其中合理的是
A．氯化铵、硫酸钠、碘化钾、溴化钠(硝酸银溶液)
B．二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、活性炭(稀盐酸)
C．硫酸、硝酸镁、氯化铝、硫酸氢钾(碳酸钠溶液)
D．植物油、苯酚、甲苯、酒精(浓溴水)
13．下列说法中正确的是
A．布朗运动就是液体分子的无规则运动
B．固体不容易被压缩是因为分子间只存在斥力
C．内燃机可以把内能全部转化为机械能
D．给物体加热，物体的内能不一定增加
14．氢弹爆炸的核反应是
A．
H+
H→
He+
n
B．
N+He→
O+
H
C．
U+n→
Ba+
Kr+3
n D．
Be+He→
C+n
15．如图所示，一束单色光沿半圆柱形玻璃砖的半径垂直ab面入射，有光线从ab面射出。以O点为圆心，将玻璃砖缓慢转过
角时，恰好没有光线从ab面射出。则该玻璃砖的折射率为
A．
B．
C．
D．
16．如图所示，某均匀介质中各质点的平衡位置在同一条直线上，相邻两点间的距离为
A．质点b达到最大速度 B．质点c达到最大加速度
C．质点e速度方向竖直向下 D．质点h正好到达波谷位置
17．如图所示，在水平光滑桌面上有两辆静止的小车A和B，质量之比mA∶mB=3∶1。将两车用细线拴在一起，中间有一被压缩的弹簧。烧断细线后至弹簧恢复原长前的某一时刻，两辆小车的
A．加速度大小之比aA∶aB=1∶1 B．速度大小之比vA∶vB=1∶3
C．动能之比EkA∶EkB=1∶1 D．动量大小之比pA∶pB=1∶3
18．“神舟六号”绕地球做匀速圆周运动时，距地面高度为
A．“嫦娥一号”的线速度大
B．“嫦娥一号”的角速度小
C．“嫦娥一号”的向心加速度大
D．两者轨道半径的三次方与周期平方的比值相等
19．如图所示，一个理想边界为PQ、MN的匀强磁场区域，磁场宽度为d，方向垂直纸面向里。一电子从O点沿纸面垂直PQ以速度v0进入磁场。若电子在磁场中运动的轨道半径为2d。O＇在MN上，且OO＇与MN垂直。下列判断正确的是
A．电子将向右偏转
B．电子打在MN上的点与O＇点的距离为d
C．电子打在MN上的点与O＇点的距离为
D．电子在磁场中运动的时间为
20．在真空中有一竖直向上的匀强电场E1，一个带电液滴在电场中O点处于静止状态。现将E1突然增大到E2，方向不变，作用一段时间。再突然使E2反向，E2大小不变，再经过一段同样长的时间，液滴恰好返回到O点。在这两段相同的时间里
A．合力冲量的大小相等 B．动能的变化相等
C．电场力做功相同 D．重力做功相同
第Ⅱ卷(非选择题 共11题 共180分)
21．(18分)
某同学想测量一段电阻丝的电阻率，其中使用了自己利用电流表改装的电压表。整个实验过程如下：
图1 图2 图3
A．测量电流表的内阻。按图1连接电路，将电位器R调到接入电路的阻值最大。闭合开关S1，调整R的阻值，使电流表指针偏转到满刻度；然后保持R的阻值不变，合上开关S2，调整电阻箱R′的阻值，使电流表指针达到半偏，记下此时R′的阻值；
B．计算出改装电压表应串联的电阻R0的值。将电阻R0与电流表串联，则R0与电流表共同构成一个新的电压表；
C．将改装的电压表与标准电压表接入如图2所示的校准电路，对改装的电压表进行校准；
D．利用校准后的电压表和另一块电流表，采用伏安法测量电阻丝的电阻；
E．测量电阻丝的直径和接入电路的电阻丝的长度；
F．计算出电阻丝的电阻率。
根据上述实验过程完成下列问题：
(1)用螺旋测微器测量金属丝的直径，选不同的位置测量3次，求出其平均值d。其中一次测量结果如图3所示，图中读数为_____________mm；
(2)根据图1电路，请在图4中画出连线，将器材连接成测量电流表内阻的实验电路；
图4
(3)已知电流表的满偏电流为200μA，若当电流表指针偏转到正好是满偏刻度的一半时R′的阻值为500Ω。要求改装后的电压表的量程为2 V，则必须给电流表串联一个阻值为R0=____________Ω的电阻；
(4)在对改装后的电压表进行校准时，发现改装后的电压表的测量值总比标准电压表的测量值小一些，造成这个现象的原因是( )
A．电流表内阻的测量值偏小，造成串联电阻Ro的阻值偏小
B．电流表内阻的测量值偏大，造成串联电阻Ro的阻值偏小
C．电流表内阻的测量值偏小，造成串联电阻Ro的阻值偏大
D．电流表内阻的测量值偏大，造成串联电阻Ro的阻值偏大
(5)在利用校准后的电压表采用伏安法测量电阻丝的电阻时，由于电压表的表盘刻度仍然是改装前电流表的刻度，因此在读数时只能读出电流表指示的电流值a。测量电阻丝的电阻时，可以读得一系列a和对应流经电阻丝的电流b。该同学根据这一系列a、b数据做出的a-b图线如图5所示，根据图线可知电阻丝的电阻值为_____________Ω。
图5
22．(16分)“抛石机”是古代战争中常用的一种设备，它实际上是一个费力杠杆。如图所示，某研学小组用自制的抛石机演练抛石过程。所用抛石机长臂的长度L=
=30°，对短臂施力，使石块经较长路径获得较大的速度，当长臂转到竖直位置时立即停止转动，石块被水平抛出，石块落地位置与抛出位置间的水平距离s=
(1)石块刚被抛出时的速度大小v0；
(2)石块刚落地时的速度vt的大小和方向；
(3)抛石机对石块所做的功W．
23．(18分)如图所示，螺线管与相距L的两竖直放置的导轨相连，导轨处于垂直纸面向外、磁感应强度为B0的匀强磁场中。金属杆ab垂直导轨，杆与导轨接触良好，并可沿导轨无摩擦滑动。螺线管横截面积为S，线圈匝数为N，电阻为R1，管内有水平向左的变化磁场。已知金属杆ab的质量为m，电阻为R2，重力加速度为g．不计导轨的电阻，不计空气阻力，忽略螺线管磁场对杆ab的影响。
(1)为使ab杆保持静止，求通过ab的电流的大小和方向；
(2)当ab杆保持静止时，求螺线管内磁场的磁感应强度B的变化率；
(3)若螺线管内方向向左的磁场的磁感应强度的变化率
(k＞0)。将金属杆ab由静止释放，杆将向下运动。当杆的速度为v时，仍在向下做加速运动。求此时杆的加速度的大小。设导轨足够长。
24．(20分)“潮汐发电”是海洋能利用中发展最早、规模最大、技术较成熟的一种方式。某海港的货运码头，就是利用“潮汐发电”为皮带式传送机供电，图1所示为皮带式传送机往船上装煤。本题计算中取sin18°=0.31，cos18°=0.95，水的密度ρ=1.0×
图1 图2 图3
(1)皮带式传送机示意图如图2所示，传送带与水平方向的角度=18°，传送带的传送距离为L=
=0.4。求：从煤落在传送带上到运至传送带最高点经历的时间t；
(2)图3为潮汐发电的示意图。左侧是大海，中间有水坝，水坝下装有发电机，右侧是水库。当涨潮到海平面最高时开闸，水由通道进入海湾水库，发电机在水流的推动下发电，待库内水面升至最高点时关闭闸门；当落潮到海平面最低时，开闸放水发电。设某潮汐发电站发电有效库容V=3.6×
(3)传送机正常运行时，1秒钟有m=
2=80％，电动机输出机械能的20％用来克服传送带各部件间的摩擦(不包括传送带与煤之间的摩擦)以维持传送带的正常运行。若用潮汐发电站发出的电给传送机供电，能同时使多少台这样的传送机正常运行?
25．(15分)有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化：
甲、乙分子式均为C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)甲分子所含官能团的名称是______________________________。A溶液与碳酸氢钠反应的化学方程式为__________________________________________________。乙能发生的化学反应有(填序号)______________________。
a．酯化反应 b．氧化反应 c．水解反应
(2)B是A的同系物，相对分子质量小于A。B与浓硫酸作用得到的产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)A的一种同分异构体D(结构中无甲基)是化学法生产氨酪酸的原料。氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用。D、E及氨酪酸之间有如图所示的转化关系。(提示：
)
氨酪酸的结构简式为______________________________。
(4)A的另一种同分异构体简称EMC，用于制造可充电电池。EMC在氢氧化钠溶液中水解可得到三种含碳化合物。EMC的结构简式为______________________________。
26．(15分)X、Y、Z、M、W均为短周期非金属元素，其原子序数按由小到大排列。X可分别与Y、Z、M组成10电子共价化合物，X与W可组成18电子共价化合物。
X、Z、M三种元素可形成离子化合物。试回答：
(1)X、Z、M三种元素组成的离子化合物的化学式为_________________________________。
(2)实验室若用一种药品(气体发生装置不限)和上图所示净化、收集装置制取ZX3，这种药品可能是____________________________或____________________________。
(3)用下图所示装置完成实验。
为使图中的两种气体在烧瓶中发生反应，首先打开弹簧夹a(弹簧夹b已处于关闭状态)，未见明显现象，随后需要进行的操作是________________________________________________；
待烧瓶中出现明显实验现象后打开弹簧夹b，可观察到的实验现象为____________________
______________________________________________________________________________；
(4)ZX3与ZM在催化剂作用下可生成两种对环境无污染的物质，反应的化学方程式为______
______________________________________________________________________________。
(5)某芳香化合物由X、Y两种元素组成，分子中Y原子数小于10，完全燃烧时生成YM2与X
27．(16分)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为____________________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为__________________________________________________________________。
(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①B的电子式为______________________________________________________________。
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为__________________________。
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是________________、________________。
②将
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为________________。
28．(14分)氯气及氯的化合物有着广泛的应用。
(1)实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为________________________________，用上述药品制较多量氯气时，发生装置所需要的玻璃仪器主要包括____________________________。
(2)已知氯气跟水的反应是可逆反应，写出氯气跟水反应的离子方程式。
______________________________________________________________________________，
结合上述离子方程式解释向氯水中加入NaHCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力增强的原因。______________________________________________________________________________。
(3)我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。
该反应的化学方程式为
______________________________________________________________________________。
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2，需要用FeCl2将其还原为Cl-。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去，则该自来水中残留ClO2的物质的量为________________。
29．(14分)鬃狮蜥是一种生活在澳大利亚沙漠中的蜥蜴，雌性蜥蜴具有两个不同的性染色体Z和W，雄性则具有两个相同的性染色体Z。生物学家利用这种蜥蜴的受精卵开展了“孵化温度对性别影响”的研究。实验结果如下：
22～
34～
没有完成孵化
均完成孵化，♀∶♂=1∶1
均完成孵化，♀∶♂=16∶1
请回答下列问题：
(1)鬃狮蜥是陆生脊椎动物，其胚胎发育中具有_____________结构以适应陆地环境。
(2)
(3)此实验研究说明鬃狮蜥的性别是由__________________________决定的。如果全球气候变暖的趋势继续下去就会导致鬃狮蜥种群的_____________失调，表现为___________________，从而影响___________________。
30．(16分)某课题小组设计了下列装置：
将三个混有多种微生物的容器甲、乙、丙用胶皮管连接起来，并在容器的入口与出口处设置控制阀门(只容许可溶性物质通过)及检测口。利用该装置他们做了以下实验：在清水中加入有机污染物后，使之流过甲、乙、丙；控制氧气的供给，检测产生气体及液体成分的变化。
(1)若不给甲通入O2，在甲气体出口收集到了二氧化碳、甲烷等气体；若通入足够的O2，则收集到气体中无有机成分，由此推测产甲烷菌的代谢类型为______________。检测甲液体中氨态氮的浓度，流出口的浓度比流入口明显升高，其原因是______________________
______________________________________________________________________________。
(2)向乙中通入O2，检测乙液体中硝态氮的浓度，发现流出口比流入口处的
和的浓度都增高。说明乙中有_________________细菌，在生态系统的碳循环中它起到的作用是：①_____________________________________，②___________________________________。
(3)不给丙通入O2，检测发现流出丙的液体中硝态氮含量明显减少，收集到的气体中含有大量的氮气。如果丙中微生物适量用于含氮过多的水体中，可避免_________________现象的发生。甲、乙、丙容器中的沉积物可用作植物的肥料，原因是________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)此研究的应用价值是__________________________________________________________。
31．(18分)有一种测定叶片光合速率的方法――半叶干重法，实验过程如下：
注：1．光合速率是单位面积叶片在单位时间内固定CO2的量或合成有机物的量。
2．总光合速率=净光合速率+呼吸速率。
步骤一：选择同一植株上生长状况良好、发育程度相似的叶片若干，叶片主脉两侧对称；
步骤二：在叶柄处经过处理使筛管的运输功能受阻、导管功能正常，保证实验中叶片呼吸作用和光合作用正常进行；
步骤三：剪取叶主脉下半部分的叶片，立即保存于暗处(简称暗叶)，另一半叶片同主脉保留在枝上给予正常光照(简称光叶)，控制光叶和暗叶的温度、湿度一致，开始记录时间；
步骤四：数小时后剪下光叶，从光叶和暗叶上各切取相同大小的叶块，立即烘干至恒重，分别用分析天平称重，将结果记录在下表中：
测量
光叶
暗叶
差值
干重(mg)
(1)分析上述实验方法并回答问题：
①步骤一中选择生长状况良好和发育程度相近的叶片做为实验材料的理由是：叶片的发育状况不同，它的__________________________________________________________作用不同；
②步骤二中阻止筛管运输功能的目的是：__________________________________________，如果处理不当使导管也受阻，叶片将会出现________________现象；
③步骤三中，光叶与暗叶的呼吸速率__________________________________；
④步骤四中，光叶与暗叶干重出现差异的原因是____________________________________。
(2)根据实验数据，按照公式X=
可以计算出X值。
①叶块干重差的含义是____________________，X的单位是_________________。
②在计算叶片光合作用中固定CO2量时，还要利用光合作用反应式得到一个系数a，之后用X乘以a计算得出。系数a的值为_____________(保留一位小数)。
③上述计算测得的光合速率为_________________(总光合速率＼净光合速率)的值。
1.C 2.D 3.B 4.C
5.D 6.A 7.B 8.C 9.C 10.A 11.B 12.D
13.D. 14.A. 15.B 16.C 17.B 18.B 19.D 20.C
第Ⅱ卷(非选择题 共11题 共180分)
21.(18分)
(1)0.414~0.419 (4分)
(2)如下图 (4分)
(电位器右边接在C点，接A、B同样给分。接错一处扣2分，接错两处或以上均不给分)
(3)9.50×103 (4分)
(写成9 500、9.50 kΩ同样给分；写成9.5 kΩ不给分）
(4)C (3分)
(5)10.0 (3分)(写成10同样给分)
22.(16分)
解:(1)石块被抛出后做平抛运动
水平方向 s=v0t (2分)
竖直方向 h=
gt2 (2分)
h=L+L?sin (1分)
求出 v0=
(2)落地时，石块竖直方向的速度
vy=gt=
落地速度vt=
=
设落地速度与水平方向间的夹角为，如下图
tan=
=
(2分)
=37°或=arctan(1分)
评分标准：角度用图示或用文字表述，如果不交待是哪个角度，扣1分。
(3)长臂从初始位置转到竖直位置，根据动能定理
W-mgh=mv02(3分)
求出w=2 000 J (1分)
23.(18分)
解：(1)以ab为研究对象，根据平衡条件mg=B0IL (2分)
求出 I=
(1分)
通过ab杆电流方向为由b到a(或在图中标出) (2分)
(2)根据法拉第电磁感应定律E=N
=NS
(3分)
根据欧姆定律I=
(2分)
求出
(1分)
(3)根据法拈第电磁感应定律
E1=NS=NSk
(1分)
ab杆切割磁感线产生的电动势E2=B0Lv (1分)
总电动势 E总=E1+E2 (1分)
感应电流 I′=
(1分)
根据牛顿第二定律 mg-F=ma (1分)
安培力 F=B0I′L (1分)
求出 a=g
(1分)
24.(20分)
解：(1)煤在传送带上的受力如下图所示 (1分)
根据牛顿第二定律 μm′gcosθ-m′gsinθ=m′a (1分)
设煤加速到v需要时间为tl v=atl t1=2 s (1分)
设煤加速运动的距离为s1 v2=2asl s1=
设煤匀速运动的时间为t
总时间 t=t1+t2=38 s (1分)
(2)一次发电，水的质量
M=pV=3.6×l
重力势能减少EP=Mg
(1分)
一天发电的能量 E=4 EP×l0% (2分)
平均功率 P=
(1分)
求出 P=400 kW (1分)
(3)一台传送机，将1秒钟内落到传送带上的煤送到传送带上的最高点煤获得的机械能为E机=mv2+mgL?sin (1分)
传送带与煤之间因摩擦产生的热Q=μmg cos?Δs (1分)
煤与传送带的相对位移 Δs=vt1-s1=
设同时使n台传送机正常运行，根据能量守恒
P×80％×80％=n(mv2+mgL?sin+μmg
cos?Δs)(3分)
求出 n=30台 (2分)
评分标准：若仅列出一个能量守恒方程，方程全对给5分，若方程有错均不给分。
25.(15分)
(1)羧基(2分)、碳碳双键(2分)
a(1分)、b(1分)
(2)nCH2=CHCOOH
(2分)
(3)
(2分) (4)
(3分)
26.(15分)
(1)NH4NO3或NH4NO2 (2分)
(2)浓氨水(2分)、NH4HCO3 (2分)
(3)用热毛巾捂锥形瓶；或用冷毛巾捂烧瓶 (2分)
水倒吸至锥形瓶，浸没导管后，在烧瓶中形成喷泉。 (2分)
(4)4NH3+6NO
5N2+6H2O (2分)
(5)
CH=CH2(3分)
27.(16分)
(1)①铝(2分)
②
A
(2)①
(2分)
②PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl (2分)
(3)①离子键(2分) 极性键 (2分)
②c(Na+)>c(HCO
)>c(CO
)>c(OH-)>c(H+) (2分)
⑧
28.(14分)
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+C12↑+2H2O (2分)
分液漏斗(1分)、烧瓶(1分)、酒精灯 (1分)
(2)C12+H2OH++Cl-+HClO (2分)
加入NaHCO3固体后，氯水中H+浓度降低，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增大 （2分）
(3)①
②a/5 mol(2分)
29.(14分)
(1)羊膜
(2)此温度下酶的活性较低 ZW、ZZ(必须答出两个)
(3)性染色体(遗传因素、基因型)和环境条件(或温度)共同
性别比例 雌性增多雄性减少 鬃狮蜥种群的数量(密度或增长率)
30.(16分)
(1)异养厌氧型 微生物对有机物的分解作用
(2)硝化 把二氧化碳(无机碳)和水合成有机物 把有机物分解为二氧化碳和水
(3)水体富营养化(或水华、赤潮)
(4)为植物提供矿质元素 污水处理(答案合理给分)
31.(18分)
(1)①光合作用和呼吸(不全不给分)
②防止叶片合成的有机物向外运输 萎蔫
③基本相同或没有明显差异
④光叶进行光合作用，暗叶不进行光合作用(或暗叶只进行呼吸作用)
(2)①叶片光合作用积累的干物质量(或有机物量) mg/cm2?h
②1.5
③总光合速率
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com