1．下列关于细胞分裂、分化、衰老和癌变的叙述中，正确的是

A．细胞分裂可以导致基因突变，但不会产生染色体变异

B．化疗主要是利用药物作用于癌细胞周期的间期

C．人体神经细胞与肝细胞的形态结构和功能不同，是因为它们的DNA碱基序列不同

D．白化病人的头发呈白色是头发基部黑色素细胞内酪氨酸酶活性降低所致

2．下列有关细胞内物质转移的叙述，正确的是

A．蛋白质分子可由细胞质进入线粒体

B．mRNA可由细胞核进入内质网腔

C．DNA可由细胞核进入细胞质

D．ATP可由叶绿体进入细胞质

3．下列关系图解，错误的是

4．下列有关免疫的相关叙述，不正确的是

A．每个效应B细胞只分泌一种特异性抗体

B．注射青霉素消灭病原菌属于非特异性免疫

C．抗体有特异性，干扰素没有特异性

D．吞噬细胞的吞噬活动没有特异性

5．某载体含有碱基U不含S元素，该载体的作用可能是

A．携带目的基因进入受体细胞                   B．携带氨基酸到核糖体

C．携带O₂到达人体各组织细胞                    D．携带葡萄糖进入细胞

6．水是生命之源，下列有关说法中正确的是

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂，对环境没有污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt等不活泼金属

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

7．下列有关实验操作说法中，正确的是

① 用pH试纸测得氯水的pH为2

② 用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸

③ 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 

④ 用碱式滴定管量取25．00 mL溴水 

⑤ 可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质

⑥ 在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体

A．①③⑤                B．②③⑤                C．③④⑤               D．①③④⑥

8．将下列离子混合在同一溶液中，一定会产生沉淀的一组是

A．Na、Al、Cl、OH                        B．Ag、NH、NO、OH

C．H₃O、Ca、CO、NO                 D．Na、Fe、Cl、CO

9．将SO₂通人Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaCl₂溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO₂                                              B．C1                   C．Fe                            D．NO

10．下列各组物质中，不能按（“→’’表示一步完成）的关系相互转化的是

选项

a

b

c

A

Fe

FeCl₃

FeCl₂

B

C1₂

NaClO

NaCl

C

Si

SiO₂

H₂SiO₃

D

HNO₃

NO

NO₂

11．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；<0，4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol?L，下列说法中正确的是

A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态

B．4 s内用物质B表示的反应速率为0．075 mol?L?S

C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

12．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

① 原子的最外层电子数大于3

② 单质在反应巾都只能作氧化剂

③ 对应的含氧酸都是强酸

④ 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

A．只有①②            B．全部                    C．只有①②③        D．只有①②④

13．在试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则该红色溶液可能是

① 滴有石蕊的NH₄C1溶液                                   ② 滴有酚酞的氨水

③ 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液                ④ 滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

A．①④                    B．②③                     C．①③                    D．②④

14．1964年至1967年6月我国第一颗原子弹和第一颗氢弹相继试验成功，199g年9月18日，中共中央、国务院、中央军委隆重表彰在研制“两弹一星”中作出贡献的科学家。下列核反应方程式中属于原子弹爆炸的核反应方程式的是

A．U→Th+He                                    B．N+He→He→O+H

C．U+n→Sr+Xe+10n                  D．H+H→He+n

15．做匀速圆周运动的物体，受合力大小为，轨道半径为，周期为，则物体在运动一周的过程中

A．物体始终处于平衡状态                          B．合力冲量大小为

C．合力对物体做功为                      D．物体向心加速度大小为

16．由两个完全相同的波源S₁与S₂发出的两列波在某时刻的情况如图所示，其中实线表示波峰，虚线表示波谷。下列说法正确的是

A．处于波谷与波谷相遇处质点振动一定最弱

B．处于波峰与波蝰相遇处的质点振动一定最强

C．振动最强的质点的位移始终最大，大小为每一列波振幅的2倍

D．振动最弱的质点除了该时刻处于波峰与波谷的交点外，没有其他质点

17．一细束平行光经玻璃三棱镜折射后分解为互相分离的两柬光和，分别照射到相同的金属板上，如图所示。光能从金属板上打出光电子。则下列判断正确的是

A．光也一定能从金属板上打出光电子

B．若和两柬光相遇，会产生干涉现象

C．光光子能量比光光子能量小

D．在真空中光波长比光波长短

18．如图所示，有一重力为的带电小球，从两竖直的带等量异种电荷的平行板的上方高处自由落下，两板面间还有匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里。则小球在通过正交的电磁场的过程中

A．一定做曲线运动

B．可能做匀速直线运动

C．机械能可能不变

D．可能做变加速直线运动

19．如图虚线、、代表电场中的三个等势面，相邻等势面间的电势差相等，即，实线为一带正电的质点仅在电场力作用下的运动轨迹，、是这条轨迹上的两点，据此可知

A．三个等势面中，面电势较高

B．带电质点通过点时的电势能较大

C．带电质点通过点时的动能较大

D．带电质点通过点时的加速度较大

20．在如图所示的电路中，自感线圈的直流电阻很小，且小于灯泡的电阻。开关闭合后，灯泡正常发光。现断开开关S，以下说法正确的是

A．断开S的瞬间，灯泡立即熄灭

B．断开S的瞬间，通过灯泡的电流方向为从C到D

C．断开S后，灯泡先变亮，再逐渐变暗

D．断开S后，灯泡在原来亮度基础上逐渐变暗

21．如图所示，弹簧秤外壳质量为，弹簧及挂钩的质量忽略不计，挂钩上吊一重物。现用一竖直向上的外力拉弹簧秤，当弹簧秤向上做匀速直线运动时，示数为；若让弹簧秤以加速度向上做匀加速直线运动，则弹簧秤的示数为（重力加速度为g．不计空气阻力）

A．                       B．

C．                D．

第Ⅱ卷（本卷共10小题，共174分）

22．（18分）

I．在“用单摆测定重力加速度”的实验中：

① 用游标卡尺测量摆球直径的情况如下图所示，读出摆球直径             cm。

② 测单摆周期时，当摆球经过               时开始计时并计1次，测出经过该位置次所用时间为，则单摆周期为              。

③ 若测量出多组周期、摆长数值后，画出图象如图，则此图线的斜率的物理意义是

A． 

B．

C．

D．

Ⅱ．某电阻额定电压为3 V（阻值大约为10 ）。为测量其阻值，实验室提供了下列可选用的器材：

A：电流表A₁（量程300 mA，内阻约1 ）

B：电流表A₂（量程0．6 A，内阻约0．3 ）

C：电压表V₁（量程3．0 V，内阻约3 k）

D：电压表V₂（量程5．0 V．内阻约5 k）

E：滑动变阻器R₁（最大阻值为50 ）

F：滑动变阻器R₂（晟大阻值为500 ）

G：电源E（电动势4 V，内阻可忽略）

H：电键、导线若干。

① 为了尽可能提高测量准确度，应选择的器材为（只需添器材前面的字母即可）：电流表              ；电压表             ；滑动变阻器             。

② 下列给出的测量电路中，最合适的电路是

23．（15分）

设雨点下落过程中受到的空气阻力与雨点的横截面积成正比，与雨点下落的速度的平方成正比，即（其中为比例系数）。雨点接近地面时近似看作匀速直线运动，重力加速度为，若把雨点看作球形，其半径为，球的体积为，设雨点的密度为，求：

（1）每个雨点最终的运动速度。（用、、、表示）

（2）雨点的速度达到时，雨点的加速度为多大?

24．（19分）

如图，水平地面。是半径为的光滑半圆轨道，是圆心，在同一竖直线上。一个质量=1．0 kg的物体静止在点。现用的水平恒力作用在物体上，使物体从静止开始做匀加速直线运动。物体与水平地面间的动摩擦因数。当物体运动到点时撤去，之后物体沿轨道运动，离开最高点后落到地上的点（图中未画出）。取g=10 m／s²求：

（1）物体运动到点时的速度大小；

      （2）物体运动到点时的速度大小；

（3）物体落点与间的距离。

25．（20分）

如图所示，平行且足够长的两条光滑金属导轨，相距0．5 m，与水平面夹角为30°，不计电阻，广阔的匀强磁场垂直穿过导轨平面，磁感应强度B=0．4 T，垂直导轨放置两金属棒和，长度均为0．5 m，电阻均为0．1，质量分别为0．1 kg和0．2 kg，两金属棒与金属导轨接触良好且可沿导轨自由滑动。现棒在外力作用下，以恒定速度沿着导轨向上滑动，棒则由静止释放。试求：（取g=10 m／s²）

（1）金属棒产生的感应电动势；

     （2）闭合回路中的最小电流和最大电流；

（3）金属棒的最终速度。

26．（15分）

有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题：

（1）C、D以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为                      。

（2）E单质的晶体类型是                     。

（3）试写出工业用电解溶液法得到单质F的离子方程式：                     。

（4）写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式                         （任写三种）。

（5）已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：

化学键

A―A

A―F

B―E

C―E

E―E

E―F

键能（kJ／mo1

436

431

347

460

176

360

工业上用含有E、F两种元素（原子个数比为l：4）的化合物在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。则该反应的热化学方程式为                               。

27．（14分）

有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。

请回答下列问题：

（1）B的电子式为                 ，B气体的检验方法为                    。

（2）画出元素L的原子结构示意图                                           。

（3）电解混合液时阳极反应式为                                             。

（4）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：

① 含有L元素的化合反应                                               。

② 含有L元素的置换反应                                               。

（5）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为                                  。

（6）物质X的化学式为                                                     。

（7）已知  E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式                                                       。

28．（18分）

硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。

（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄?7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₂↑+14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

① 试管b中得到的主要产物是            ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）

                                                                              。

② 为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是             ，简述相应的实验现象及结论                                           。

③ 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                 。

（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

① 图中设备A的名称是                       ，a、b两处所含气体的化学式分别为                                、                               。

② 有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是            。

A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％

C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS₂损失了2％，则S损失4％

D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO₂的转化率

（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：① 生产成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填满）。

29．（13分）

阿司匹林（AsPPrin）是应用最广泛和最成功的合成药物，具有解热、抗炎和镇痛作用。下图是以苯为原料合成阿司匹林反应流程囝（已知由CO₂可在苯环上引入羧基）。

请回答下列问题：

（1）流程中第一步的反应所属的反应类型是                          。

（2）由流程可知，水杨酸是合成阿司匹林的重要原料，已知水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，其结构式为                       ，则分子式是                  。

（3）水杨酸有多种同分异构体，其中既属于酚类又属于酯类化合物的同分异构体有 

           种。

（4）流程中由水杨酸生成阿司匹林反应为酯化反应，又知阿司匹林经酸性水解生成水杨酸和乙酸，则阿司匹林的结构筒式是                                         。

（5）写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式                          。

（6）写出物质C与二氧化碳水溶液反应的化学方程式                           。

（7）阿司匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是                      （只选一种试剂即可）。

30．（22分）

回答下列Ⅰ、Ⅱ小题：

I．人体维持内环境的相对稳定，对细胞正常生命活动非常重要。请回答下列问题：

（1）人体内环境中不存在的物质是              。

A．血红蛋白      B．神经递质              C．呼吸酶                 D．RNA

（2）人体内环境通过           调节实现相对稳定，其中          调节起主导作用。

（3）体温维持相对恒定，血糖含量也是相对稳定的。体温的调节中枢以及血糖平衡的调节中枢都是           ，并且都与             （填激素名称）有关。

（4）人体通过            细胞产生的蛋白质清除进入人体的各种抗原，也是维持内环境相对稳定的一个重要方面。

Ⅱ．下图为植物新陈代谢示意图。请根据图示回答下列问题：

（1）① 过程发生在叶绿体           上，能够把光能转换成电能的是         ，光照下该分子转变成             ，夺取水分子中的              。

（2）在②过程中，ATP的作用是          ，NADPH的作用是                  。

（3）③过程中CO₂是在              中生成的，ATP生成最多的场所是           。

（4）CO₂的还原所需要的ATP由            过程提供，根尖细胞吸收矿质元素所需要的ATP由               过程提供。

31．（20分）

A．某研究性学习小组为了探究愈伤组织形成导管是芽的直接作用，还是芽产生的物质的作用，做了如下两组实验：

（1）愈伤组织细胞与根尖分生区细胞相比，在结构上具有           特点，形成导管的过程称为                。

（2）愈伤组织常用作诱变育种的理想材料，理由是                            。

（3）若形成图示结果的物质是生长素，为了进一步验证导管的形成是由于生长素的作  用，请仿照上述实验，提出实验设计思路                                          。

B．如下图所示，研究表明苯丙氨酸在人体内有几条代谢途径，其中A、B表示某生理过程，C代表某大分子物质。回答下列问题：

（1）与酩氨酸相比，人体内苯丙氨酸来源途径不同的是            ，若C为纤维蛋白原，则过程B发生在                细胞中。

（2）白化病和衰老都会白发，引起白发的原因不同之处在于图中                。

（3）对一有苯丙酮尿症病史的家庭，为了检测某胎儿是否患有苯丙酮尿症，请提出检测的思路：                       。

2009年曲靖一中年高考冲刺卷理综（四）

1．B       2．A      3．C      4．B       5．B       6．D      7．B       8．D      9．D      10．C

11．B     12．B     13．B

14．C（此核反应属于重核裂变）    15．D    16．B     17．C              18．A         19．AD

20．C    21．D

22．（18分）（每空3分）

I．① 2．06  ② 平衡位置     ③ C

II．① A、C、E    ② B

23．（15分）解答：

（1）当时，（2分）

雨点达到撮终速度，所以                  （3分）

得                                                                                      （2分）

（2）由牛顿第二定律：，所以，                     （5分）

       解得：，即                                                      （3分）

24．（19分）

（1）物体受力如右图所示，物体从A到B．根据动能定理

       （3分）

                   （3分）

代人数据求出 （3分）   

（2）从B到D，由机械能守恒定律

                                                                        （3分）

求出                                                                                    （3分）

（3）物体离开D点后做平抛运动  竖直方向                               （2分）

水平方向                   求出                                      （2分）

25．解：（1）                                                   （2分）

（2）刚释放棒时，                                          （2分）

棒受到安培力为：                           （2分）

棒受到的重力为：                                           （2分）

棒沿导轨向下加速精动，即闭合回路的增大；电流也将增大，所以最小电流为：                                                    （3分）

当棒的速度达到最大时，同路的电流最大，此时棒的加速度为零。 （2分）

由得：                                     （4分）

（3）由得：                                               （3分）

26．（15分）

（1）（3分）

（2）原子晶体（3分）

（3）2Cl +2H₂O C1₂↑+H₂↑+2OH（3分）

（4）H₂O₂（1分）     HCI（1分）  C₂H₆（1分）

（5）SiCl₄（g）+2H₂（g）Si（s）+4HCl（g）

      △H= +216kJ?mol（3分）

27．（14分）

（1）（1分）   用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝色（1分）（其他合理答案均可）

（2）（1分）

（3）4OH4e====O₂↑+2H₂O（2分）

（4）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=====4Fe（OH）₃（2分）；

Fe₂O₃+2Al2Fe+A1₂O₃（2分）

（5）Fe+4H+NO=====Fe+NO↑+2H₂O（2分）

（6）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（1分）

（7）H₂（g）+O₂（g）=====H₂O（1）；△H= kJ?mol（2分）

28．（18分）

（1）① H₂SO₄（1分）；Ba+SO=BaSO₄↓（1分）

取少量溶液于试管中，滴人紫色石蕊试渡，溶液变红色；另取样，滴入BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明产物是硫酸（2分）

② 品红（1分）

生成的气体使品红褪色，并且加热后恢复红色，证明该产物是SO₂（2分）

③ 29．5％（2分）

（2）① 沸腾炉（1分）；SO₂、O₂、N₂（2分）；SO₃、SO₂、O₂、N₂（2分）

      ② ABCD（2分）

（3）原料利用率高；硫酸浓度高；对环境污染小；放出热量可以再利用；（共2分。答对1条得1分）

29．（1 3分）（第（1）小题1分．其他每空2分）

（1）取代反应

（2）

（3）3

（4）

       （5）

       （6）

（7）FeCl₃溶液或溴水（只要求填一种）

30．（Z2分）I．（每空2分，共12分）

（1）A C D

（2）体液调节和神经  神经

（3）下丘脑  肾上腺索

（4）效应B细胞

Ⅱ．（每空1分，共10分）

（1）囊状结构薄膜     特殊状态的叶绿索a    强氧化剂电子

（2）作为供能物质     作为供能物质和还原剂

（3）线粒体基质线粒体内膜

（4）① ④

31．（20分）A：

（1）高度液泡化  再分化（2分）

（2）愈伤组织是一群具有分裂能力的细胞，DNA在细胞分裂时结构最不稳定，最容易发生基因突变（4分）

（3）用含一定浓度生长索的琼脂块和空白琼脂块取代芽，进行实验（4分）

B：（1）不能通过氨基转换作用产生肝脏（2分）

（2）白化病患者是因为缺少酶⑤，衰老原因是酶⑤活性降低（4分）

（3）用放射性同位索或荧光分子标记的苯丙氨酸羟化酶基因做探针进行产前诊断（4分