11．下表是某些农作物生长最适宜的pH范围：

    农作物

    小麦

    玉米

    大豆

    柑橘

    pH

    6.2～7.5

    6.5～7.5

    6.5～7.5

    5．O～6.5

    我市有些地方的土壤呈弱碱性，你认为该地区最不适宜种植的农作物是

    A．小麦    B．玉米    C．大豆    D．柑橘

12．下列叙述中，错误的是

    A．处理废弃物是“绿色化学”消除污染的根本手段

B．在煤中加入石灰石或生石灰作固硫剂以减少空气污染

C．用锂电池给数码相机供电需要的能量来自于化学反应

  D．油污可以被洗涤剂通过乳化作用除去

13．食品与人类的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是

    A．为预防缺铁性贫血发生，提倡某些特定人群使用加铁酱油

    B．在特制的饮料罐夹层中分别装入硝酸铵固体和水，饮用前使它们混合制作低温饮料

    C．硫酸铜溶液可以杀菌，所以可用于饮用水消毒

    D．在发酵面团中加入适量的碳酸钠揉和，除去面团中多余的酸

14．俗语说“万物生长靠太阳，植物生长靠营养”。欲使冬小麦根系发达、耐寒耐早，你根据所学化学知识，建议使用

    A．K₂S0₄    B．Ca(H₂P0₄)₂    C．CO(NH₂)₂ D．KN0₃

15．“自主创新”是我国“十一五”发展规划中提出的重大国策。经我国科学家的努力，已研制出具有自主知识产权的国产芯片一“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯砘的反应原理是：

    SiCl₄+2H₂Si+4HCl，该反应属于：

    A．化合反应    B．置换反应    C．分解反应    D．复分解反应

16．下列各组物质的稀溶液，不用其它试剂无法进行区别的是

A．硫酸铜、氢氧化钠、氢氧化钡、硝酸    B．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、盐酸

C．氯化钠、氢氧化钙、氯化钙、碳酸钠    D．硫酸钠、氯化镁、硝酸、氢氧化钡

17．20℃，硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为

    A.40．0％    B．30．0％    C．28．6％  D．23．1％

18．下列化学方程式正确的是

    A．4Fe+30₂2Fe₂0₃          B．2Ag+FeS0₄ = Fe+Ag₂S0₄

    C．2NaCI+K₂C0₃ = Na₂C0₃+2KCI    D．Cu+2AgN0₃ = Cu(N0₃)₂+2Ag

19．除去下列物质中所含杂质（括号为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是

  选项

    待提纯的物质

选用的试剂

操作方法

    A

    NaOH(Na₂C0₃)

氯化钙溶液

溶解、过滤、结品

    B

C0₂(CO)

氧气

点燃

    C

Cu(CuO)

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥

    D

    CuS0₄(H₂S0₄)

氢氧化钠溶液

过滤

20．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的足

A．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释

B．某温度下，向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体

C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液

D．向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉

1．(2分)从Ca、C 、S、H、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

  ①人体中元素含量最高的是          ；

  ②常用作干燥剂的一种酸         ；(填化学式，下同)。

  ③能作为燃料的化合物是         ：

  ④既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是                  ；

2．(1分)选择恰当的词完成以下句子：

  无机盐  纤维素  海洛因  蛋白质  淀粉  油脂  维生素C

(1)食物中的    会被逐渐分解成可被人体吸收的多种氨基酸。

  (2)     是人体重要的供能物质，并能在人体内储存起来，成为维持生命活动的备用能源物质。

3．(5分)某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含S0₂的废气和含硫酸的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

(1)举一例说明酸雨对环境造成的危害：                                                          

(2)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的。F列措施，你认为其中不妥的是       (选填字母)。

A．将硫酸厂搬离该镇                      B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的S02处理后排放   D．工厂和居民改用较清洁的燃料

(3)环保小组在实验室用15mLNaOH稀溶液和酸性废水进行中和反应实验，回答下列问题：

①完成该实验必须使刚的仪器有                                           。

②为判断氢氧化钠恰好被中和，在滴加酸性废水前，需向氢氧化钠溶液中滴加l～2滴酚酞试液，当恰好中和时，观察到的现象是                                           。

③反应的化学方程式为                                           。

4．(7分)资料一：木糖醇(化学式为：C₅H₁₂0₅)是一种甜度相当于蔗糖、易溶于水的白色同体(木糖醇在某些温度下的溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g、60℃时90g)。  近年来，市场上木糖醇口香糖正逐渐取代蔗糖口香糖。

  资料二：人体口腔中唾液正常的pH在6.6～7.1范围内，其酸性的增强不利丁牙齿的健康。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)木糖醇属于                        (填 “高分子化合物”、“有机物”、“无机物”、“氧化物”)；具有的物理性质有      。(任写一点)

(2)据图1判断：表示木糖醇溶解度曲线的是        (选填“x”、“Y”、或“Z”)，图中a点表示的含义是

                                                    。

（3)70℃时，将X、Y、Z二种物质的饱和溶液进行如F操作：

①均恒温蒸发等质量的水．析出品体由多到少的顺序为                       ；

②均降温至50℃，欲使Y和Z溶液中溶质的质量分数相等，则可以采取的一种措施是           

                                                                                。

(4)分析图2可知：在口腔细菌的作用下，木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更   (填“强”或“弱”)，所以咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖更有利于牙齿的健康。

5．(5分)某同体可能由Na2S04、NaCI、Na2C03、KN03中的一种或几种组成，现进行

(1)白色沉淀A的化学式为                                         ；

(2)原同体中一定含有                     ，一定不含有               ，

可能含有               ；

 (3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：

①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(N0₃)₂溶液，充分反应后，过滤；

②取滤液加入AgN0₃溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。

在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(N0₃)₂溶液的目的是               

                                                                。

6．(5分)某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu₂(OH)₂C0₃]受热分解后。除生成C0₂和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色同体的组成，并验证产生的气体。请填空：

(1)提出问题：黑色固体是什么?

(2)猜想与假设：黑色固体可能是：a．炭粉  b．氧化铜

(3)查阅资料：  炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。

(4)设计实验方案：

向试管中的黑色固体滴加足量的       (填化学式)溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。

(5)现象与结论：

    如果猜想a正确，则现象为                                                    ；

若现象是                                                    ，则猜想b正确。

(6)若用图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先

通过       装置。

(7)交流与反思：

古代铜币表面绿色铜锈的主要成分是Cu₂(OH)₂C0₃，

文物鉴定人员常用酸验法鉴别铜锈真伪：

用细玻璃棒蘸取少许稀盐酸，涂擦在需要鉴别可疑铜锈的部位的铜锈，若有气泡产生则初定为铜锈，反应的化学方程式为                                                  。

7．(5分)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样晶中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量

第一次加入5g

第二次加入5g

第三次加入5g

第四次加入5g

剩余固体的质量

    3g

    2g

    1g

    1g

    o

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是                ；

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0．1％)。