1、空气中含量最多的气体是

A．氮气          B．氧气           C． 稀有气体        D． 二氧化碳

2、下列物质都含氧元素，其中属于氧化物的是

A． 臭氧        B． 干冰              C．纯碱               D．熟石灰

3、下列符号表示2个氢分子的是

A．H            B．H₂               C． 2H                D． 2H₂

4、下列物质富含蛋白质的是

A． 牛奶      B． 蔬菜              C．水                   D． 大米

5、下列实验现象的描述不正确的是

A．木炭在氧气中燃烧发出白光              B．镁在空气中燃烧发出耀眼白光

C．紫色石蕊试液遇碱变红色                  D．无色酚酞试液遇碱变红色

6、十堰市是东风载重车生产基地。下列与汽车有关的化学知识不正确的是

A．制造汽车用的钢材是合金                   B．制造轮胎的橡胶是有机合成材料

C．把钢板折弯成车架是化学变化            D．汽车表面喷漆不仅是为了美观

7、北京奥运火炬所用燃料是丙烷（C₃H₈）,下列有关丙烷的说法不正确的是

A．从组成上看：丙烷由碳、氢两种元素组成

B．从结构上看：一个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成

C．从性质上看：丙烷具有可燃性

D．从变化上看：丙烷完全燃烧只生成水

8、碳及其化合物、金属、 酸、碱、盐等是我们初中化学所学的核心知识．下图是几种物质的转化关系（反应条件均省略）,其中可以通过置换反应实现的转化有

A．一个               B．二个               C． 三个                     D．四个

9、下列说法不正确的是

A．中和反应一定是复分解反应

B．化学反应前后分子个数不一定相等

C．同种元素的原子和离子不一定具有相同的质子数

D．有机物中一定含碳元素

10、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液。已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂ , Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ ,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A．溶液中一定含FeCl₃,固体一定是铁和铜    

B．溶液中一定含FeCl₂, 固体一定含铜

C．溶液中一定含FeCl_2, CuCl₂, 固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl₂, 固体一定是铁和铜

11、用化学符号或名称填空：

（1）铅笔芯的主要成分___________；

（2）形成酸雨的主要气体__________；

（3）带2个单位正电荷的镁离子___________。

（3）我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示。（其中 表示氯原子, 表示钠原子, 表示氧原子）

请写出反应的化学方程式_______________________________________。

13、下图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）t₃⁰C时，两种物质溶解度的大小关系为A_____B；

（2）t₃⁰C时，把30g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的_________溶液（填饱和、不饱和）；

（3）在其他条件不变的情况下,若把t₁⁰C时A、B的饱和溶液分别升温至t₂⁰C ，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A___  _B（填＞、＜或＝）。

14、实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：

已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥。则：气体A是________；未知酸溶液是_____ __；组成白色粉末的两种盐是                  _____________；发生反应的化学方程式为：___________________________     _____。

15、小明用下图所示装置探究燃烧的条件，实验中观察到试管中白磷燃烧产生大量白烟，水中白磷和试管中红磷不燃烧，由此可得可燃物燃烧的条件是什么？你认为装置中气球的作用是什么？

16、实验室中有些药品需要密封保存，其原因有多种情况。请你谈谈浓硫酸、氢氧化钠溶液需要密封保存的原因。

17、甲烷是一种无色、无味、难溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷。请回答：

（1）实验室制取甲烷的发生和收集装置分别是_____________（填序号）；

（2）收集满的一瓶甲烷气体应如何放置？_____________________________；

（3）点燃甲烷前，一定要________________________。

18、甲同学在探究酸的性质时，误把H₂O₂溶液当作酸与Fe₂O₃粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂。

【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：

实验一  取一定量的H₂O₂溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解。

实验二  在实验一的试管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_____________________________________。

实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明____________________________________________。

【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。

【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究______________________________________。

【拓展】下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据,通过对数据分析,你能得出什么结论？_________________________________________________。

用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间:

五、计算题（19小题2分，20小题4分，共6分）

19、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙。下图是某补钙商品的部分说明，请回答：

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_________；

（2）按说明服用，每天至少可补充钙元素_______g。

20、十堰市是南水北调工程的水源地之一。近日市环保局对某工厂含少量硫酸的废水进行了抽样检查：取一定量废水用1%的氢氧化钠溶液中和（其它杂质不与氢氧化钠反应），当测得pH等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。