1．节日里的下列景象伴随着化学变化的是（    ）

A．五光十色的烟火礼花                         B．不断闪烁的霓虹灯

C．变幻无穷的音乐喷泉                        D．满屋飘香的茅台酒

2．下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是（    ）

A．原子                     B．分子                      C．离子                      D．电子

3．今年1月份的雪灾对我国南方的电力，交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na₂SiO₃（硅酸钠），Na₂SiO₃中Si元素的化合价是（    ）

A．+1价                    B．+2价                     C．+3价                     D．+4价

4．下列各物质的化学式相应的俗名不正确的是（    ）

A．NaOH 烧碱           B．Na₂CO₃ 纯碱         C．CaO生石灰           D．CaCO₃熟石灰

5．将少量下列物质分别加入适量水中，充分搅拌后不可能形成溶液的是（    ）

A．乙醇                     B．食盐                      C．蔗糖                      D．纯净的冰块

6．下列实验现象描述不正确的是（    ）

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体

C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成

7．下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（    ）

A．铁  氧化铁  氯化铁                        B．冰  干冰  可燃冰

C．氧气  二氧化碳  空气                      D．金刚石  铁矿石  石灰石

8．下列实验方案中能达到预期目的的是（    ）

A．用NaOH溶液除去CO₂中的HCl气体

B．用稀盐酸除去Na₂CO₃中的NaHCO₃

C．用点燃的方法除去CO₂中少量的CO

D．用稀H₂SO₄除去炭粉中的CuO

9．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La₂O₃，La（OH）₃是不溶于水的碱，而LaCl₃，La（NO₃）₃都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl₃的是（    ）

A．La₂O₃ 和 HCl                                   B．La（OH）₃和 HCl

C．NaCl 和 La（OH）₃                          D．La 和 HCl

10．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（    ）

①检验自来水中是否含氯离子　　           ②鉴别食盐和纯碱

③探究鸡蛋壳是否溶于碳酸盐                 ④除去热水瓶中的水垢

A．①②③④              B．①③                      C．②④                      D．②③④

11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是（    ）

A．氮气中的氧气（铜）                      B．二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸）

C．碳酸钙中的氯化钠（水）                  D．氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）

12．下列图像与对应实验相符合的是（    ）

A．图①中表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸

B．图②中表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

13．（4分）用化学符号表示

（1）2个硅原子          （2）钙离子          

（3）5个氢分子        （4）+3价铁元素的氧化物         

14．（3分）现有①四氧化三铁，②空气，③铁粉，④氯酸钾，⑤液态氧，⑥水，⑦氯化钾，⑧海水等物质，其中属于化合物的是______________；属于氧化物的是____________。

15．（3分）如图所示是A、B两种固体溶液曲线。

①在t₁℃时，A的溶解度比B_____________。（填“大”或“小”）

②在t₂℃时，_____________（填“能”或“不能”）配成40%的A溶液

③要想从B物质的溶液中获得较多B晶体最好用_____________法。

16．（4分）一定条件下，物质A（）与B（）反应生成C（），下图是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图（和表示两种质子数不同的原子）。

（1）该反应前后的原子种类是否发生变化？      （填“是”或“否”）；

    （2）按物质分类的方法，在A、B、C三种物质中，属于化合物的是      ；

    （3）该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为      。

17．（5分）车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₅OH）与汽油（以C₈H₁₈表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。

    （1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C：H：O为      。

    （2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：

物质

乙醇

氧气

二氧化碳

水蒸气

W

反应前质量/g

23

40

0

0

0

反应后质量/g

0

0

22

27

x

    ①根据质量守恒定律，得出表中x的值为      ；

    ②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为      ；

（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是     ；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是      （任写一种）。

18．根据题意回答下列问题（4分）

（1）汽油和洗涤剂都能洗去油污，试分别描述其去污原理。

（2）打开汽水瓶盖，汽水常会自动喷出；喝了汽水以后，常常会打嗝，为什么？

19．（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式

（1）“西气东输”工程中输送的气体是           ；

（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是         ；

（3）既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是           ；

（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是            。

20．（3分）用化学方程式解释下列问题

（1）铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是                                    ；

（2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是                                 ；

（3）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是                             。

21．（4分）固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程

根据实验现象回答：

（1）写出步骤②发生反应的化学方程式                                     

（2）判断化合物A为            

22．（4分）高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。请用你学过的知识回答下列问题：

（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于       元素。

（2）SiO₂是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2CSi+2R，R的化学式为         ；该化学反应的基本类型是下列中的       。

①化合反应        ②分解反应               ③置换反应               ④复分解反应

（3）硅能在O₂中燃烧生成SiO₂，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有CO₂排放，因而有助于解决的环境问题是               。

23．（7分）以下是我们熟悉的实验室抽取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。请根据装置图回答下列问题：

（1）将装置①中的固体加热时应先       ；若用装置⑥净化气体，则气体应从      端通入（填“a”或“b”）。

    （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置为      、收集装置为      （填装置的编号），过氧化氢溶液应从      中加入（填仪器名称），其中二氧化锰起      作用。

    （3）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水。若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为      （填装置的编号）

24．（3分）为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：

实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；

实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；

实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。

（1）由实验可得出的金属活动性关系是______________________________；

（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充_____________________        实验，理由是___________________________________________                。

25．（9分）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

    请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是                   。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是                         ；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止                              ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应                       ，用余热使水份蒸干。

（3）猜想和验证：

猜想

验证的方法

现象

结论

猜想Ⅰ：固体A中含CaCO₃、MgCO₃。

取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固体A中含BaCO₃。

取少量固体A于试管中，先滴入         ，再滴入Na₂SO₄溶液

有气泡放出，无白色沉淀

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na₂SO₄。

取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，                          

猜想Ⅲ成立

五、（本题包括1小题共7分）

26．（7分）国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验：

首先取10 mL该白醋样品，稀释至100 mL；然后，取稀释后的溶液20 mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液15g时，恰好完全反应（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，假设其他物质不与氢氧化钠反应）。

计算：（1）20mL稀释后的溶液中醋酸的质量；

    （2）该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。