1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能   ⑥燃料电池   ⑦风能   ⑧氢能

A.①②③④         B.⑤⑥⑦⑧        C.③④⑤⑥       D.除①②外 

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

B．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．物质发生化学变化时都伴随着能量变化

3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．碳酸钙受热分解               B．乙醇燃烧 

  C．铝粉与氧化铁粉末反应         D．氧化钙溶于水

4．在2A＋B === 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是　　　　　　　　　　　　　

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ）      B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ）      D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）

5．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)                    △H = ?393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                  △H = +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)          △H = ?890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H =?2800 kJ/mol

6．在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H₂(g) _{2H(g)（气态氢原子）。}ΔH ＞0。当容器中H₂的浓度从0.1mol/l变为0.06mol/l时，需20秒，那么H₂的浓度由0.06mol/l下降到0.036mol/l时需时间：

A．12秒      B．无法判断       C.大于12秒       D. 小于12秒

7．已知：H₂(g)＋F₂(g) ₌₌₌ 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是             

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

8．用3g铁屑与适量1mol/L稀硫酸反应制取H₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：                                                                     

① 再加入适量1mol/L硫酸　 ② 改用3mol/L硫酸   ③ 改用3g铁粉　④ 适当升高温度       ⑤ 加几滴CuSO₄溶液　　⑥ 用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸

A．①②④⑤　    B．②③④⑤　     C．①③④⑤　  　　 D．②③④⑤⑥

9．用蒸馏水稀释l mo1/ L的醋酸时，始终保持增大趋势的是                  

A．溶液中的c(H⁺ )                B．溶液中的c(OH ^-)

C．溶液中的c(CH₃COOH)          D．溶液中的c(CH₃COO^-)

10．有一只50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中的溶液体积是：                              

A、等于30mL      D、等于20mL      C、大于30mL       D、小于30mL

11.对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），△H ＜0下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

B．若升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

12.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol?L^-1，现有下列几种说法：

①、用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol?L^-1?s^-1 

②、用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L^-1?s^-1

③、2 s时物质A的转化率为70%    ④、2 s时物质B的浓度为0.7 mol?L^-1

其中正确的是                                                               

A．①③         B．①④         C．②③           D．③④

13.已知反应：① 、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)    ΔH＝－221 kJ／mol

②、稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol  下列结论正确的是 ：                                                           

A．①的反应热为221 kJ／mol         

B．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ／mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热  ΔH ＝-114.6 kJ／mol

14.下列情况下，反应速率相同的是                                               

A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

C．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分别与等体积0.2 mol/L NaOH液反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等质量、等品质的石灰石反应

15.右下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)；△H ＜0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

       A．升高温度，同时加压

       B．降低温度，同时减压

       C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

       D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

16.为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG==lg则下列叙述正确的是

A．中性溶液的AG=1      B、常温下0.1 mol?L^-1氢氧化钠溶液的AG=12

C．酸性溶液的AG<0      D．常温下0.1 mol?L^-1盐酸溶液的AG==12

17.某温度下，反应2NO₂ (g) N₂O₄(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO₂)/c(N₂O₄)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有

A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO₂

B．保持温度、压强不变，向容器内补充了N₂

C．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N₂O₄

D．保持容器的容积不变，升高了温度

18.有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。如右图，表示的是A的转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热，m+n>p+q        B．正反应吸热，m+n<p+q

C．正反应放热，m+n>p+q        D．正反应放热，m+n<p+q

19、（4分）现有①、硫酸铜 ②、醋酸 ③、碳酸钙固体 ④、NH₃?H₂O  ⑤、三氧化硫   ⑥、金属镁 ⑦、石墨  ⑧、苛性钾：其中（填序号）属于强电解质的是             ，属于弱电解质的是             ，属于非电解质的是             ，既不是电解质，又不是非电解质的是             。

20、（13分）（1）现有0.1mol/LNa₂CO₃溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________________________________                    ；

   （2）写出下列物质的电离方程式

    A、 NaHCO₃－

B、 Ba(OH)₂―

C、 NaHSO₄（熔融）―

（3）现有pH相同的盐酸、H₂SO₄、CH₃COOH三种溶液的浓度分别是c₁，c₂，c₃各100mL

①、三种溶液物质的量浓度从大到小的顺序是           （用c₁，c₂，c₃表示）；

②、分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是             ；

③、以上三种酸与过量的锌粒反应，开始的瞬间，反应速率         （填序号）

A.盐酸最快      B.H₂SO₄最快      C.CH₃COOH最快      D.一样快

21、(5分)（1）10mLpH＝3的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。

（2）、某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度时K_W（填大于、等于或小于）______25℃时的K_W，理由是________________________________________________；

22、（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢（H₂O₂）。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

又知　　　H₂O(l)＝H₂O(g)　　　 ΔH＝+44kJ/mol。

（1）写出过氧化氢（H₂O₂）的结构式                 。

（2）则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为               _______________________________________________  。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是       。

23、（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0   试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2 mol?L^-1，c（H₂O）=3 mol?L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=            .

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol?L^-1，c（H₂O）=2 mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol?L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                                                             

（3）若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （均填“增大”“减小”或“不变”）。

24、（8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A. 一定向正反应方向移动          B. 一定向逆反应方向移动

C. 一定不移动                    D. 不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______

25、为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图A、图B所示的实验。

⑴、图A可通过观察                    ______________________   定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是：                ___________________，你认为还可以作何改进？                   __________

______________________________________________________________________。

图A                                   图B

⑵、检查图B装置气密性的方法是                  _______________________。

图B所示实验中需测量的数据是                    _______________________。

高中部08--09学年第二学期期中考试高二化学(理)答题卷

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答 案

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