1． 下列污染现象主要与NO₂有关的是 （   ）

A．臭氧空洞        B．水体富营养化

C．光化学烟雾      D．温室效应

2． 放射性同位素125 53I可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是  (   )

A.72            B.19            C.53               D.125

3．  全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （    ）

A．S的漂白性                B．SO₂的氧化性

  C．SO₂的漂白性                D．SO₂的还原性

4． NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （    ）   

A．具有玻璃塞的细口瓶          B．具有玻璃塞的广口瓶      

C．具有橡胶塞的广口瓶          D．具有橡胶塞的细口瓶

5． 下列物质中，不能与二氧化硅反应的是  （   ）
A．氧化钙      B．水       C．NaOH溶液    D．焦炭

6． 已知下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强；②硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性；③氮气比磷更易与氢气化合。④氨气比磷化氢稳定。其中能够说明氮元素的非金属性比磷元素强的是 （    ）

A．① ② ③      B．① ② ④    C．① ③ ④     D．② ③ ④

7． 下列叙述不正确的是  (   )

A．氨气易液化，液氨常用作制冷剂

B．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

C．铵盐都易溶于水

D．氨气是一种碱性气体，可以用酸性干燥剂干燥

8． A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是  (    )

A．ABCDE    B．CDABE    C．BADCE     D．ECDBA

9． 下面有关硅的叙述中，正确的是  (    )

A.光导纤维是以单质硅为主要原料制成的

B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量居第一位

C.硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在

D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料

10． 关于SO₂的叙述正确的是 (   )

A.它与水作用生成硫酸；                  B.它使石蕊溶液褪色；

C.它与Ba(OH)₂溶液反应不能生成白色沉淀； D.它可以使品红溶液褪色。

11． 具有相同电子层数．原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断正确的是  (  )

A． 气态氢化物的稳定性：HX<H₂Y< ZH₃ 

B． 非金属活泼性：Y<X<Z  

C．原子半径：X>Y>Z           

D． 原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2

12．  能证明SO₂中混有CO₂的方法是  (   )

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水

D.先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液

13． 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 （ 　）

A．Fe₂（SO₄）₃　　　　　　　　　B．Na₂CO₃

C．KNO₃　　　　　　　　　　　　D．FeSO₄

14． 关于硝酸的说法正确的是 （　　）

A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中

B．浓HNO₃是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色

C．稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

D．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

15． 对下列事实的解释错误的是 （    ）

A．在蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，是由于浓H₂SO₄具有吸水性

B．浓H₂SO₄和木炭能反应，是利用浓H₂SO₄的强氧化性

C．浓硫酸可以用于干燥Cl₂，是利用浓H₂SO₄的吸水性

D．反应CuSO₄+H₂S ＝ CuS↓+H₂SO₄能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸

16． 酸根RO₃^－所含电子数比硝酸根NO₃^－的电子数多10。则下列说法正确的是 (   )

A． R原子的电子层数比N的电子层数多1   

B． R元素的最高正化合价与NO₃^－中的N的化合价相等

C． RO₃^－和NO₃^－都只能被还原，不能被氧化

D． R和N为同族元素

17． 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物）,当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，  经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体判断错误的是（    ）             

A．可能是O₂与NO₂的混和气体     B．可能是N₂与NO₂的混和气体

C．可能是NO与NO₂的混和气体    D．可能是NO₂一种气体

18．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6 ，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为(  )       

A. XY₂Z₃        B.  X₂YZ₄      C. X₃YZ₄        D. X₃YZ₃

19． 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算） （　　）

A．0.045mol?L^－1　　　　　　　　B．1mol?L^－1

C．0.029mol?L^－1　　　　　　　　D．不能确定

20．灼烧绿矾的反应方程式如下：

   2（FeSO₄?7H₂O）Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

将生成的气体通入BaCl₂溶液中，下列叙述中正确的是 （   ）

A．有BaSO₄生成                B．有BaSO₃生成

C．同时有BaSO₄和BaSO₃生成     D．有SO₃逸出

Ⅱ卷（共40分）

21． 我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1） 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

　  A．①②③　　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　　D．①③④⑤

（2）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO₂浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？            .(填“可取”或“不可取”)

（3）现有雨水样品1份，暴露在空气中，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h

0

1

2

3

4

雨水的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

分析数据，回答下列问题：（已知Cl₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HCl）

① 雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）

                                                    。

② 如果将刚取样的上述雨水和自来水（用Cl₂消毒）相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。

22．（6分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。

⑴ X在一定条件下与氧气反应。                                  。

⑵ Y与氢氧化钠溶液的反应。                                    。

⑶ Z与水的反应。                                              。

23． 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的元素。试回答下列问题：

（1）A的元素符号           ；D的原子结构示意图                    。

（2）A、B、C三种元素原子半径大小关系是A         C ； B         C  ( 填“＞”或“＜” ) 。

（3）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是

                                              。

24． 将黑色固体单质甲灼烧至红热后放入某浓溶液乙中(乙溶液通常储存在棕色瓶)，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：

（1）    推断各物质的化学式：

甲：__________；  乙：__________；丙：__________；

B：__________；   C：__________。(每空1分)

25． （12分）根据下图回答问题：

（1） 写出浓H₂SO₄和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式。

                                                。

（2） 若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：

A中加入的试剂是               ，作用是                      

B中加入的试剂是               ，作用是                      

C中加入的试剂是               ，作用是                      

D中加入的试剂是               ，作用是                      

（3） 实验时，C中应观察到的现象是：                               

                                                              。

（1） 写出该反应的离子方程式？                                  

（2） 生成的气体在标况下为多少升？

（3） 反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度？

（设反应前后溶液的体积不变）

2009年南安一中高一（下）期中考试化学试卷(答案)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

C

D

B

C

D

C

D

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

C

A

A

A

B

B

A

A

21．（5分） （1）C    （2）不可取  

（3）①2H₂SO₃＋O₂2H₂SO₄  （2分，其他每空1分）  ②小

22．（6分）

（1）2SO₂+O₂  2SO₃

（2）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

（3）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

23．（6分）

（1）O

（2）＜；＞ 

（3）SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-（2分，其他每空1分）

24.（5分）  C   HNO₃    Cu   CaCO₃    NO （每空1分）

25．（12分）

（1）2H₂SO₄(浓)+C2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑（2分）

（2）A无水硫酸铜      检验H₂O  

        B品红溶液        检验SO₂ 

        C酸性KMnO₄溶液   吸收SO₂ 

D澄清石灰水      检验CO₂   （每空1分）

（3）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）（2分）

26.（6分）(1)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O (2)0.448L   (3)1.6mol/L