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三.(本题包括3小题,共33分) 19.(10分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
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⑴沉淀池中发生反应的方程式为 。 ⑵该实验得到的纯碱中含有氯化钠,甲同学设计装置Ⅰ,拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量,但该实验存在明显不足,试举出该装置引起误差的两个主要原因: ①
。 ②
。
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Ⅰ ⑶乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ,试回答:
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Ⅱ ①检查该装置气密性的方法为:
。 ②设滴定管的起始读数为V1mL,终了读数为V2mL,注射器收集的气体为V3mL(标准状况),称得样品质量为m g,则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为 (用含V1 、V2 、V3、m的代数式表示) ⑷丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅲ,并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油,试回答: ①你认为植物油的作用是
。 ②为减小误差,读取量筒中水的体积时的注意事项有:
,
。
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Ⅲ
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20.(12分)某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程,并制取少量三氧化硫晶体,设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热,容易形成酸雾。
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试回答下列问题:
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⑴已知6.4 g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫,放出9.83 kJ热量。该反应的热化学方程式为____________________。 ⑵A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量,试剂瓶内的药品是浓硫酸。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相等,其目的是______________。 ⑶检查完装置的气密性且加入药品后,开始进行实验。此时首先应该进行的操作是____________________;在实验过程中此操作不能持续进行的理由是__________________。 ⑷若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫,实验结束时得到b
g三氧化硫,该实验中二氧化硫的转化率不小于________。
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⑸老师说该实验装置设计不完整,请你协助该研究小组设计出所缺装置并在右边方框中画出。
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21.(11分)某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧?”由于实验室中没有现成的NO2气体,该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在,图中铁架台等夹持仪器均已略去): I.实验装置如下图所示
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⑴硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________。 ⑵当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确?____________(填“正确”或“不正确”),理由是_______
________________________________________________________________________。 II.实验装置如下图所示: ⑴写出浓硝酸受热分解的化学方程式:__________________________________。 ⑵实验开始后木条上的火星逐渐熄灭,有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确?________(填“正确”或“不正确”),理由是
。
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III.为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题,请你重新设计一个简单的实验方案,简述实验原理和主要操作。 ___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。
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四.(本题包括3小题,共33分) 22.(10分) ⑴水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是 A.氧原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变 ⑵随着人类对水的研究的不断深入,水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用来 (填写序号) A.代替干冰 B.防止冰川熔化 C.在室温下制作冰雕
D.建室温溜冰场
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⑶在灾害性事故中,骨折时有发生,通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO4?H2O,一种白色粉末)和生石膏(CaSO4?2H2O,一种坚硬的固体)两种,医生使用的石膏是 (填分子式或名称)。石膏定型时发生的化学反应方程式
。 ⑷火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示,A分子是三原子分子,其相对分子质量为60,在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐,,生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是
。 ⑸新型离子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]-是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应,使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似,课本中的这个反应是(写一个化学方程式)
。
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23.(10分)有H、①、②、③、④、⑤、⑥、Fe、Cu等9种元素,原子序数依次增大,①~⑥均为短周期元素。
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⑴若①、⑤、⑥三种元素在周期表中相对位置如右图。①与⑤、①与⑥形成的液体化合物是常见的重要溶剂,则这三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是 。 ⑵若下图中甲、乙、丙、丁、戊均为上述9种元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物。
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① 若甲是O2、乙是N2H4,置换反应是在强碱性溶液中进行的原电池反应,则负极发生的电极反应式为 。 ② 若戊为SO3,则乙可能是 (填化学式)。
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⑶若下图中A是常见的金属单质,B、C、D、E分别是上述9种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。 ① 若该置换反应是在高温下进行的,在工业上有重要应用价值。物质C是一种两性化合物,则该置换反应的化学方程式为
。 ② 若该置换反应是用A作阳极,在B的水溶液中进行电解反应。则反应a中阴极的电极反应式为 。
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24.(13分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其部分工艺流程如下: 回答下列问题:
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⑴已知:N2(g)+O2(g)
=2NO(g);△H=180.5kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)
;△H=-905kJ/mol
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2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
;△H=-483.6kJ/mol
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则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________________。
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⑵如果工业上,在一定温度下,将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时,容器内气体的压强为起始时的80% ,则其平衡常数为_________。改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________ ①增大压强
②增大反应物的浓度 ③使用催化剂
④降低温度 ⑶合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法?___________(填编号)。①.过滤
. ②蒸馏 . ③渗析 . ④萃取 理由是_________________________________________________________________。 ⑷可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为:________________________________________________。 ⑸假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L,实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时,需取20mol/L 的氨水__________mL
(用100mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH_________14-a(填“大于”“小于”或“等于”) 五.本题包括1小题,共10分
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25.(10分)有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。例如:
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⑴
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⑵苯的同系物与卤素单质混合,在光照条件下,侧链上的氢原子被卤素原子取代;在催化剂的作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代。 工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为 的物质,该物质是一种香料。
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请根据上述路线,回答下列问题: ⑴A的结构简式可能为_______________________________________。 ⑵反应③、⑤的反应类型分别为_________、_________。 ⑶反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件): __________________________________________________________________。 ⑷工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原因是__________________________________________________________________。 ⑸这种香料是具有多种同分异构体,其中某种物质有下列性质:①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述两条件的物质可能的结构简式。(只写两种)_________________________________________。 六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只选做其中一小题。26题为“有机化学基础”内容的试题,27题为“物质结构与性质”内容的试题)
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26.(10分)TBC是优良的增塑剂,具有很好的相容性,且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等,广泛用于医学卫生用品,它的结构式如右图,合成时柠檬酸与正丁醇合成数据如下: 下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂,实验时催化剂总量占原料的1%,实验结果如下表。表1:酸醇物质的量之比对酯化率的影响;表2:酯化时间对酯化率的影响;表3:酯化率随温度变化情况。 表1 n(酸)┱n(醇)
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97.4 表3 温度/℃ 130 140 145 150 160 酯化率/%
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试回答下列问题 ⑴酯化反应适宜的条件n(酸)∶(醇)、时间/h、温度/℃分别是: (选填序号)。
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A.1∶5,1,130 B.1∶5.5 ,1,140
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C.1∶7 ,2,160
D.1∶6.5 ,3,145 ⑵TBC的一种标准谱图如右,它是 (A、1H-NMR图谱 B、红外光谱 C、质谱)。 ⑶TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式: 。
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⑷柠檬酸的一种同分异构体A,能发生如右图转化: 在此转化关系图中,包括了那几种类型的反应: 。 A可能的结构式为: (写出其中的两种)。
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27.(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示:
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⑴A和E所形成的化合物的电子式是
。 ⑵A和D的氢化物中,后者沸点较低, 原因是
。 ⑶A和E的化合物晶体中,每个阳离 子的周围与它最近且等距离的阳离子共有
个。
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⑷已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22cm3,则A和E组成的 离子化合物的密度为(结果保留一位小数)
。 ⑸现代原子结构理论认为,在同一电子层上有s、p、d、f、g、h……等能级,各
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能级分别有1、3、5……个轨道。2006年有人预言,126号元素(一种极稳定的超重元素)可能与A能形成稳定的化合物,按照元素周期律,126号元素应位于周期表第 周期;请根据元素原子核外电子填充的顺序预测,该元素的价电子排布式应为
。 2009届汕尾市化学毕业测试题 答题卷 得分情况: 题号 一 二 三 四 五 六 19 20 21 22 23 24 25 得分 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题目 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
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三、(本题包括3小题,共35分) 19.(10分) (1)
(2)① ____________________________
②______________________________________________________________________ .⑶______________________________________________________________________
③__________________________
⑷①
②
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20.(12分) (1)
(2)
(3)
(4)
(5)
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;
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21.(13分)I.(1)
(2)
II.(1)
(2)
III.
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四、(本题包括3小题,共32分) 22.(9分)(1)
;(2)
(3)
(4)
⑸
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23.(10分) (1)
; (2)
,
; (3)
,
。
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24.(11分)、 (1)
; (2)
;
; (3) ;
(4)
(5)
;
; 五.本题包括1小题,共10分
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25.(10分) (1)A的结构简式可能为_______________________________________。 (2)反应③、⑤的反应类型分别为______________________、______________________ (3)______________________________________________ ____________________ (4)_____________________________________________ _____ _______________ (5)(只写两种) _________________________________________________
_________________
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四、(本题包括2小题,但只能选做其中的一个题目):
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27.(10分) (1)
。(2)
; (3)
。(4)
。 (5)
;
;
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一、二、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A B D C B C A D C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 AC BD BD B A CD D BD C 三、本题包括3小题,共33分 19.(10分)⑴CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl(2分) ⑵ ①稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收; (1分) ②烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收.
(1分) ⑶①关闭酸式滴定管活塞,用手捂热烧瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原来位置,说明气密性良好(1分) (2分) ⑷①减少二氧化碳在水中的溶解,减小实验误差(1分) ②读数前将广口瓶与量筒之间导管中的水转入量筒;(1分)读取量筒中水的体积时要平视(1分) 20.(12分)⑴SO2 (g) +O2(g) SO3(g);△H ? 98.3 kJ/mol(2分) ⑵提高二氧化硫的转化率(2分) ⑶给催化剂加热(1分) 因为该反应为放热反应,这样做是为了防止温度过高,而使SO2的转化率和催化剂的活性降低(2分) ⑷ 或 × 100%(2分) ⑸(3分) 21.(共11分) I.⑴ 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑(2分) ⑵正确,(1分)2Cu(NO3)2分解产生的混合气体中O2的体积分数与空气中O2的体积分数相当空气中带火星的木条不复燃,而在NO2和O2混合气体中木条复燃,所以NO2能支持燃烧。(2分) Ⅱ.⑴ 4HNO3浓 4NO2↑+O2+2H2O(2分) ⑵不正确。(1分)带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致。(1分) Ⅲ.用Cu与浓HNO3反应制取NO2气体,并用浓H2SO4干燥,再将带火星的木条伸入NO2中观察现象。(2分) 四.(本题包括3小题,共33分) 22.(共10分) ⑴ (1)A ⑵CD ⑶熟石灰(1分) 2CaSO4?H2O+3H2O===2CaSO4?2H2O(2分) ⑷S=C=O(2分) ⑸ NH3+HCl===NH4Cl(2分) 23.(10分) ⑴HClO4>H2SO4>H2CO3(2分) ⑵N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O(2分)
高温 ⑶ Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3(2分) Cu2++2e-=Cu(2分) 24.(13分)⑴-92.4kJ/mol(2分) ⑵0.057(mol?L-1)-2(2分) ①②(2分,少一个扣1分,错一个不得分。) ⑶ ②(1分);通过温度的改变而改变物质的状态,达到分离的目的。(如果没有谈到状态的改变,而只说温度不得分。)(2分) ⑷8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(1分)
⑸25mL;小于。(4分,每空2分。) 五.(本题包括1小题,共10分) 25.(10分) (1)(各1分) (2)(各1分) 消去; 水解(或取代) (其他合理答案均可给分) 26.(本题共10分,每空均2分) (1)D ; (2)B (3) (4)水解反应(或取代反应),加成反应(或还原反应)(2分) (只要写出合理的结构式均给分)。 27、(10分)(1) (1分) (2)由于HF分子间存在氢键(2分) (3)12(2分)(4) =3.2g/cm-3(2分)
(5)八 (1分) 8s25g6(2分)
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