(1)如上图装置A所示,镁条在NH3中燃烧时,先落下的残渣主要是Mg(NH2)2,后落下的残渣主要是MgNH。其原因是_____________________________。 (2)为了使残渣中Mg(NH2)2生成得更多,可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a,并将导管与充满_____气体的装置B连接,连接的导管接口为________(填编号“b”或“c”),理由是_____________ (3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后,Mg(NH2)2和MgNH完全水解,产生Mg(OH)2和NH3。为了确保Mg(NH2)2和MgNH全部转化为Mg(OH)2,加热过程中必要的操作是___________________。
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(4)将沉淀过滤、洗涤、烘干后,称得Mg(OH)2的质量为0.435g。又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍,体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残渣中各物质的量之比=___________________________。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次。固体残渣中实际所得Mg(NH2)2和MgNH的物质的量之比总是小于该值,分析可能的原因是_______________ ______
___ __。
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24. (12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
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已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 (1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数, 还需要的一个条件是
(用文字说明)。 (2)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。 a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;
b.稀释ClO2以防止爆炸; c.将NaClO3氧化成ClO2 (3)吸收塔内的反应的化学方程式为 。 吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是
。 (4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是 否过量的简单实验方法是
。 (5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是 (选填序号)。 a.Na2O2 b.Na2S
c.FeCl2 (6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。 a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶 要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 (填操作名称)。 五、(本题包括1小题,10分)
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25.(10分)有人设想合成具有以下结构的烃分子。
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(1)结构D显然是不可能合成的,原因是
; (2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团,可以形成金刚烷的结构,写出金刚烷的分子式
; (3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃,能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是( ) a.它的对位二元取代物只有一种 b.它的邻位二元取代物只有一种 c.分子中所有碳碳键的键长均相等 d.能发生取代反应和加成反应 (4)C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体,写出合成该塑料的化学方程式
。 六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题,27题为“物质结构与性质”内容的试题)
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26. (10分)
为有机物A的结构简式,可以通过不同的反应制得下列物质。
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(1)写出A→C的化学方程式:
。 (2)推断B物质的结构简式:
;X反应类型是
;
由D→E所需的试剂是
。 (3) R物质属于A的同分异构体,其性质如下:
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试写出符合条件的R的同分异构体的结构简式(任写两种):
;
。
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27. (10分) 氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂, 能与许多有机物反应。请回答下列问题: ⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________,与铬同周期 的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如右图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为
。 ⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。 ⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号),CS2分子的空间构型是__________。 六校第三次联考化学试题答案
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一、选择题1、A.2. B.3.C. 4. C.5.B.6.A.7. D.8. A.9.D. 二、选择题)10. C 11. C 12.B D 13.B.14.A C. 15.A D 16. C 17. C. D. 18.B. D. 19(13分) (1)a、b-------------------------------------------------------------- 各1分 (2)将烧瓶横放,将盛有药品药匙或小纸槽伸入瓶底,再将烧瓶竖起--------------1分 (3)Ⅰ
Ⅱ Ⅲ--------------------------------------------------------各1分 (4)在需要滴加液体时,必须打开分液漏斗上口的玻璃塞,使液体能顺利滴出;在不需要滴加液体时,要塞上玻璃塞,防止挥发出刺激性气味气体------------------1分 (5)氢氧化钠溶液,红色石蕊试纸;硝酸银溶液,稀硝酸------2分(每答对一组给1分) 试管、胶头滴管、玻璃棒 2分(试管1分;胶头滴管和玻璃棒写出1个即得1分) (6)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2-------------------------------------------------2分 20(13分) (1)固体完全溶解,溶液呈血红色-------------------------------------------1分 (2)不合理---------------------------------------------------------------1分 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反 应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不变红色。---------------------------1分 (3)Fe2O3和Cu2O
----------------------------------------------------------1分 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+---------------------------------------------------------(每个离子方程式1分,共3分)
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(4) (或%)-------------------------------------------2分 (5)①B、D---------------------------------------------------------------2分②Fe(OH)3--------------------------------------------------------------1分③加热浓缩,降温结晶---------------------------------------------------1分
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21.(11分) (1)H+、HCO3― CO32―、HCO3―-------------------------------------------4分 (2)CO2本身在水中的溶解度小,H+浓度增大,上述电离平衡向左移动放出CO2---3分
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(3)在该溶液中加入少量的酸,H+与CO32―结合生成HCO3―(或使平衡:HCO3―
H++CO32―向左移动,(1分),结果溶液中H+浓度增加得很少(1分);若在溶液中加入少量的碱,OH―与HCO3―结合生成CO32―(或使平衡HCO3― H++CO32―向右移动,(1分),结果溶液中的OH―浓度也增加不大(1分)。 共4分
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22. (9分) (1)w.w.w.k.s.5 u.c.o.m溶液显色所需要的时间;---------------------------------------------2分
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(2)①2NO +2CO===N2+CO2
;NO ②―1160kJ/mol----------------------------3分 (3)①该项实验研究只能提高化学反应速率,不能使化学平衡移动,因而其原料的利用率不可能大大提高;②6g。-------------------------------------------各2分 23(9分) ⑴随着反应的进行NH3在逐渐减少。------------------------------------------1分 ⑵ 氨气; c; 氨气比空气轻,可利用向上排空气的原理使氨气进入装置A-------4分 ⑶ 不断搅拌直至无氨气逸出-----------------------------------------------2分⑷ 1/2,由于镁条燃烧放出大量的热使B瓶中部分氨气逸出,实际消耗的体积小于计 算所得体积。---------------------------------------------------------2分 24(12分) (1)4mol/L--------------1分(未写单位不给分);该溶液的密度---------------1分 (2)b--------------------------------------------------------------------1分 (3)2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2
H2O+O2-----------2分;防止H2O2分解---------1分 (4)连续测定吸收塔内溶液的pH---------------------------------------------1分 (5)a -------------------------------------------------------------------2分 (6)b、e、d-----------------------2分,重结晶----------------------------1分
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25.(10分) (1)C原子不能形成5个共价键-------------------------------------------2分 (2)C10H16
-------------------------------------------------------------2分 (3)bc
--------------------------------------------------------------- 4分
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(4)
-------------------- 2分
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(1) ---------------(2分)
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(2)--------------(2分)取代反应---(1分)浓H2SO4---------(1分)
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(3) --------(或其它合理答案,每空2分,共4分)
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27.(10分) ⑴1s22s22p63s23p63d54s1
----2分;K、Cu --------------- 2分; 4-----------2分 ⑵非极性--------------------------------------------------------------1分 ⑶①③--------------------------2分; 直线型--------------------------1分
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