1．对于下列常见化学的认识错误的是(    )

A．明矾可用作净水剂

    B．干冰能用于人工降雨

    C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

    D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

2．某元素的―种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成的H_mX分子，

在ag H_mX分子中含质子的物质的量是(    )

    A．（A－N＋m）mol          B．（A－N）mol

    C．（A－N）mol              D．（A－N＋m）mol

3．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是(    )

    A．、、K^＋ 、      B．、、、Na^＋

    C．Na^＋、、、       D．Fe^3＋、K^＋、Na^＋、

4．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述的是错误(    )

    A．10mL质量分数为98％的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄质量分数为9．8％

    B．在H₂H₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

    C．标准状况下，分子数为H_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22．4L，质量为28g

    D．25℃下，1L0．5mol?L^－1NH₄Cl溶液与2L0．25mol?L^－1NH₄Cl溶液含物质的

量不同

5．下列说法正确的是(    )

    A．SiH₄比CH₄稳定

    B．O^2－半径比F^－的小

    C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强

    D．P和As属于第VA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

6．下列叙述正确的是(    )

    A．金属与盐溶液的反应都是置换反应                     

    B．阴离子都只有还原性

    C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

7．下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

    A．HCI和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ／mol，则H₂SO₄和Ca(OH) ₂反应的中

和热△H＝2×(－57．3)KJ／mol

    B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ／mol，则2CO₂ (g)＝2CO(g)＋O₂ (g)反应的

       △H＝2×283．0kJ／mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

8．下列叙述中正确的是(    )

    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

    B．除短周期外，其他周期均有18个元素

    C．副族元素中没有非金属元素

    D．碱金属元素是指IA族的所有元素

9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(    )

    A．甲的分子数比乙的分子数多        B．甲的物质的量比乙的物质的量少

    C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

10．下列叙述正确的是(    )

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅

11．往含I^－和C1^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO₃溶液体积V(AgNO₃)的关系如图所示。则原溶液中

c(I^－)/c(Cl^－)的比值为(    )

A．(V₂－V₁)/V₁                

B．V₁/V₂

C．V₁／(V₂－V₁)               

D．V₂/V₁

12．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(    )

    A．Na₂CO₃                         B．Na₂O₂   Na₂CO₃

    C．NaOH   Na₂CO₃                 D．Na₂O₂   NaOH    Na₂CO₃

13．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是(    )

①KOH    Na₂SO₄     AlCl₃          ②NaHCO₃     Ba(OH) ₂    H₂SO₄

③HCI     NaAlO₂   NaHSO₄        ④Ca(OH) ₂   Na₂CO₃     BaCl₂

    A．①②         B．②③           C．①③④          D．①②④

14．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(    )

    A．由_mX^a＋与_nY^b－，得m＋a＝n－b    B．X^2－的还原性一定大于Y^－

    C．X、Y一定不是同周期元素

    D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

15．下列说法中正确的是(    )

    A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

    B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

    C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

    D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

16．（10分）某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

    （1）仪器中装入的试剂：C__________、D__________；

    （2）连接好装置后应首先___________，其方法是__________：

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_________，

在这两步之间还应进行的操作 ________________________;

    （4）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a                   ②E管和WO₃的总质量b

         ③反应后E管和W粉的总质量c （冷却到室温称量）

         ④反应前F管及内盛物的总质量d     ⑤反应后F管及内盛物的总质量e

         由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉

及的元素的相对原子质量均为已知）：

         计算式1：A_r（W）＝____________：计算式2：A_r（W）＝___________。

17．（9分）请回答下列化工知知识．  

    （1）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。硫化氢与FeCl₃溶液   反应生成单质硫，其离子方程式为 ________________________________；如果用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总    反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 __________________________________，该方法的优点是______________________________________________________；

    （2）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。阳离子膜和隔膜均允许通过的

分子或离子是______________，电解槽中的阳极材料为 ____________________；

    （3）第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、CaAs等是人工合成的新型半导体材料，

         其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与____________个N原

子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_____________。

18．（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同―短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式

         为__________________________________________________；

    （2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为__________________________；

    （3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________：

    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____________>___________（用分子式表示）；

    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

         ______________>_____________>______________>_____________；

（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，

并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

19．（10分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式___________________________；www. Ks5 u.c om

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl

和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_____________________，H₂还原

SiHCl₃过程中若混O₂，可能引起的后果是____________________________；

    （2）下列有关硅材料的说法正确的是________________（填字母）：

A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

E．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料――光导纤维

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象_________________________________________。

20．（8分）如图，各物质有下列转化关系：

请回答以下问题：

    （1）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物,D转化为E时，增加氧的质量

约是D物质总质量的25．8％，则A是_________；   

    （2）若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则E的浓溶液与铜反应的化学方程式是____________，D转化为E的一定条件是_____________；

    （3）若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是______________。

21．（8分）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径

最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I^－＋2H^＋＝I₂＋Z＋H₂O常作为Y的鉴定反应。

    （1）Y与Z的关系是（选填字母）______________________：

         a．同位素   b．同素异形体     c．同系物          d．同分异构体

    （2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_______________________________________________________；

    （3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

         ______________________________________________________________；

    （4）气体（CN） ₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN（其水溶液是是一种酸）。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是______________________；

（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃ （C为碳元素）完全反应生成CR₂

和M_mR_n（m、n均为正整数）。若CR₂质量为w₁g，M_mR_n质量为w₂g，M的相对

原子质量为a，则M_mR_n中m ：n＝__________________（用含w_l、w₂和a的代数

式表示）。