12．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH^－）为                         （　　）

A.1.0×10^－7 mol?L^－1                           B.1.0×10^－6 mol?L^－1

C.1.0×10^－2 mol?L^－1                                      D.1.0×10^－12 mol?L^－1

13．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是                （     ）

A．CaCO₃+HNO₃                   B．Al (OH)₃+HNO₃

C．C+HNO₃（浓）                 D．FeO+HNO₃

14. 设: C + CO₂2CO（正反应这吸热反应），反应速率υ₁，N₂ + 3H₂ 2NH₃（正反应为放热反应），反应速率为υ₂。对于上述反应， 当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为        （    ）

A.同时增大        B.同时减小      C. υ₁增大 , υ₂减小        D. υ₁减小，υ₂增大

15. 鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮，可采用的方法是                             （     ）

A．通入淀粉碘化钾溶液中            B．观察外观

C．加水振荡                        D．通入氯气

16. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是(     )

A．不同浓度的硝酸与铜反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D．H₂O₂在不同催化剂作用下分解

17. 已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) （该反应正反应为放热反应）。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(     )

A．  B．

C．  D．

18. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(     )

A．2 mol    B．1 mol    C．0.5 mol    D．0.25 mol

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19. 氨分子是        性分子，其电子式为            ，其分子结构是        形。氨水中存在的分子有           、NH₃、H₂O分子，离子有            、OH^－以及少量的H⁺离子。

20.分别将盛有浓硫酸和浓硝酸的烧杯置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是            ，质量减小的是               。

21.常温下放置久的纯净硝酸往往显黄色，这是因为________________________________________，反应的化学方程式为_________________________________________________________，表现了硝酸的____________性质。

22.配平下列方程式：

（1）    NH₃+    NO₂  ―     N₂+    H₂O

（2）    Cu+    H⁺+    NO₃^?  ?     Cu²⁺+    NO↑+    H₂O

（3）    H₂S+     HNO₃  ―     H₂O+    NO↑+     S↓

23.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是          ，Y是          ，Z是          。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是         。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是       和        。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是             。该盐在受撞击时发生爆炸，生成水和另外两种单质气体，请写出该反应的化学方程式：                                  。