1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是（    ）

A．N离子中含有36个电子                   B．O₂和O₄属于同位素

C．C₆₀是原子晶体                                  D．H₂和H₃属于同素异形体

2．下列物质的保存方法不正确的是（    ）
A．新制氯水应用棕色瓶密封保存         B．盛液溴的试剂瓶常加少量水
C．少量的金属钠应保存在煤油中           D．固态碘放在棕色细口瓶中

3．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（   ）                                  

    A．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆                  B．同温度、同体积的H₂和N₂

    C．同质量、不同密度的N₂和CO                    D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

4．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（   ）                                    

A．在Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

B．22.4LCO₂与22.4L CO所含氧原子数目之比

C．1000mL容量瓶的容积与500mL容量瓶的容积之比

D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比

５．下列关系正确的是（    ）

A．还原性： Na＞K              B．溶解性：NaHCO₃ ＞ Na₂CO₃

C．热稳定性： Na₂CO₃＞NaHCO₃  D． 熔点 ：Na＜K

６．体积为V mL，密度为ρ g?cm^－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol?L^－1，质量分数为w%，下列表示式正确的是（    ）

A． c＝1000Vρ      B． m＝Vρ     C．w%＝%     D．c＝

７．下列实验现象描述正确的是（    ）

       A．纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾

       B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色

       C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色

       D．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

8．对于短周期元素，下列说法正确的是（    ）

       A．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1

       B．两种简单离子不可能相差3个电子层

       C．同族的两元素之间不可能形成化合物

       D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族

９．在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（    ）

A．Na^＋                          B．Al^3＋                           C．Fe^3＋                          D．Fe^2＋

10．有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂有白色沉淀产生。下列推断正确的是（  ）

A．肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-                          B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-                          D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol?L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②                  B．③⑥                   C．②④                   D．③⑤

12．能正确表示下列反应的离子方程式是:（    ）

A．FeBr₃溶液中加入过量的氯水 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ ==2Br₂+6Cl^-+2Fe³⁺

B．向小苏打溶液中加入醋酸　CO₃^2－+ 2CH₃COOH＝CO₂↑+ H₂O+ 2CH₃COO^－

C．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠  HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+ H₂O

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫  2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-

13．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A、标准状况下，N_A个己烷所占的体积约为22.4L。

B、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N_A。

C、1L0.1mol?L^-1的HClO溶液中含有H⁺数为0.1N_A。

D、常温下，1molCl₂与足量烧碱溶液完全反应，转移电子数为2N_A。

14．下列有关反应热的叙述正确的是（    ）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）    2H₂O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，

上述反应的△H增大

D．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁ ， C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H₂，

则△H₁<△H₂

15．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是（    ）① 氧化剂是H₃AsO₃  ② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤              B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③

16．在一定条件下，RO₃^－与R^－发生如下反应：RO₃^－＋5R^－＋6H⁺＝3R₂＋3H₂O。Q元素与R元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是（    ）

A．R、Q是VA族元素       B．R的氢化物的沸点高于Q的氢化物的沸点

C．R、Q的氢化物是含有极性键的极性分子

D．R的最高价氧化物的水化物的酸性比H₂SO₄弱

17．下列叙述不正确的是（   ）

A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

B．等物质的量的甲基(―CH₃)与氨基(―NH₂)所含电子数相等

C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键

D．101kPa，150℃时，w g乙醇在足量氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na₂O₂固体后，Na₂O₂增重Z g，则W>Z

18．根据下表下列叙述中正确的是 (     )

序号

氧化剂

还原剂

其它反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl₂

FeBr₂

FeCl₃

②

KMnO₄

H₂O₂

H₂SO₄

O₂

MnSO₄

③

KClO₃

HCl（浓）

Cl₂

Cl₂

④

KMnO₄

HCl（浓）

Cl₂

MnCl₂

A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃（实为Fe³⁺）

B．氧化性比较: KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺

C．还原性比较: H₂O₂＞Mn²⁺＞Cl^-

D．④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

第Ⅱ卷（56分）

19．(10分) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

阳离子

Na⁺      Mg²⁺      Al³⁺      Ba²⁺      Fe³⁺

阴离子

OH^－     Cl^－                HCO₃^－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A        ；B       ；C        ；D        ；E         。

20．（12分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为： Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是          （填写装置的序号）。

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：

                                                                    。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式                                       。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                                。

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，静置。待完全反应后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为          （保留到小数点后两位）。

21．（8分）氯酸是一种强酸，氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种酸性比它更强的酸，同时放出气体，该混合气体干燥后的平均相对分子质量为45，它可以使带有火星的木条复燃，又可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色。试写出：

（1）气体与湿润的淀粉碘化钾试纸发生反应的离子方程式                             。

（2）氯酸分解的化学方程式                                        。

（3）生成1mol更强酸时，转移电子的物质的量是            ，生成气体在标准状况下的体积为         L。

22．（8分）有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题。

    （1）B、C形成的所有原子都满足8电子结构的化合物的结构式为                    。

    （2）E单质的晶体类型是________________。

    （3）写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式                       (任写三种)。  

    （4）已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：

化学键

A－A

A－F

B－E

C－E

E－E

E－F

键能(kJ/mol)

436

431

347

460

176

360

工业上用含有E、F两种元素(原子个数比为1∶4)的化合物在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。则该反应的热化学方程式为：__________________       _________。

23．(10分) 以A为原料在化学工业上可制得多种物质，其中的一部分如图所示。A、B、D、E、G的焰色均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性。常温下，X₂为黄绿色气体。当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y₂。

试回答下列问题：

（1）G的名称为                 ，A的电子式为                      ，E中的化学键类型为                          。

（2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为                                  。

（3）B溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示）                             。

（4）在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合价分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为：

                                                                 。

24．（8分））向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl₂,反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。

（1）W的可能组成为①           ；②           ；③             ；④           。（填化学式，可以多填或少填）

（2）现将NaBr与NaI的混合固体10.0g溶于适量水中，通入448mLCl₂（标准状况）充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28g。则原混合物中NaI质量分数为           。

大庆铁人中学2008~2009学年度第一学期期中考试

高 三 化 学 试 卷 答 题 卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

19、A         ；B           ；C          ；D          ；E           。

20、（1）            。

（2）                                                                           

                                                                               。

（3）                                                 。

（4）                                                                          。

（5）                  。

21、（1）                                       。

（2）                                        。

（3）             ，               。

22、（1）                 。

   （2）                 。

   （3）                            。

（4）                                                             。

23、（1）                 ，                    ，                             。

（2）                                                              。

（3）                                                               。

（4）                                                               。

24、（1）①             ；②             ；③               ；④              。

（2）                  。

大庆铁人中学2008~2009学年度第一学期期中考试

高 三 化 学 试 卷 答 案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

D

C

A

C

B

D

A

B

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

C

D

B

D

A

C

D

D

19、 A  Na₂CO₃；  B  Ba(OH)₂； C  Mg(HCO₃)₂；D  AlCl₃；  E  Fe₂(SO₄)₃

20、

21、（1）Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

(2)3HClO₃=HClO₄+2O₂↑+Cl₂↑+H₂O

(3)10 mol ，67.2。

22． (1)O=C=O

 (2)  原子晶体

 (3)H₂O₂  HCl   C₂H₆ 

（4）SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl (g)；△H=+236kJ?mol^-1     

23、（1）过氧化钠；；离子键、极性共价键（答“共价键”不得分）；

（2）2Cl^-+2H₂O 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

(3)HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-

（4）2ClO₂+2NaOH=NaClO₃+NaClO₂+H₂O。

24、

(1)NaCl、NaClNaBr、NaClNaBrNaI 

（2） 30％