江苏省淮安市四校2009届高三上学期10月联考

化学试卷              

注  意  事  项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共48分］、非选择题［第15题～第21题，共72分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。如需改动，用橡皮擦干净后，再填写其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H：1　N：14  C：12  O：16  S：32　Cu：64 

第一卷(选择题，共48分)

单项选择题（本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

A．根据酸电离产生H^＋的个数将酸分为一元酸、二元酸等

B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

2．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

   A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

   B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO₂增多

   C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

3．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是

A．二氧化碳和氮气                      B．二氧化碳和二氧化氮 

C．二氧化碳和氧气                 　　D．二氧化碳和氧化二氮

4．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是              

A．向无色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO₄^2－

B．用pH试纸测定氯水的PH

C．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

D．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

A．在此反应中，每生成1mol O₂（PtF₆）则转移1mol电子

B．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

C．O₂（PtF₆）中氧元素的化合价是+1价

D．O₂（PtF₆）中不存在共价键

6. 下列说法正确的是

A．发酵粉中含有氢氧化钠，能使焙制的糕点疏松

B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等  

D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性    

7．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是

A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O₂

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

8．下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．反应条件是加热的反应不一定是吸热反应  

C．衡量反应热大小是以1mol物质在反应中的能量变化为标准的.

D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9．难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是

A．“另一种反应物”一定具有氧化性       B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C．CuH+Cl₂CuCl+HCl↑     D．CuH+HCl==CuCl↓+H₂↑

10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．澄清透明的无色溶液：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

C． c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

11．设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

A．常温常压下，16g臭氧含有氧原子的数目为N_A?

B．1L1 mol?L^－1FeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

C．常温下，28g乙烯和一氧化碳的混合物中含有的分子数为1 N_A?

D．1L 1 mol?L^－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N_A

12．工业上以CuO和H₂SO₄为原料制备CuSO₄?5H₂O晶体。为确保制备过程中既不补

充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为

A．45.8%           B．57.6%          C．72.3%        D．无法确定

13．下列离子方程式中正确的是

A．   氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba^2＋＋OH^－＋ H^＋＋SO₄^2- === BaSO₄↓＋H₂O

B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：

2Na^＋＋CO₃^2－＋CO₂＋H₂O === 2NaHCO₃↓

C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂ + 2OH^－ ＝ Cl^- + ClO^－+ H₂O

14．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案I：铜铝混合物               测定生成气体的体积

方案II：铜铝混合物                 测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是     

A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液      

B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D. 实验室方案II更便于实施

第二卷(非选择题，共72分)

15．（9分）化肥中的氮肥主要是“铵肥”和尿素。某化学兴趣小组对某“铵肥”化肥进行了专项研究：

（1）预测：根据已有知识和“铵”的名称，该小组预测该“铵肥”是＿＿＿＿＿（至少填2种不同的“某”酸）铵盐。

（2）验证和探究：

①NH₄⁺的验证：取少量固体药品于试管中，然后              　　　　　    

                                                                       。

②阴离子的探究：

a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)₂溶液，无明显现象。初步结论：“铵肥”是         的铵盐。

b.要进一步确定“铵肥”的成分还需要补做如下实验：取适量“铵肥”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加                                                 

16．（14分）某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：

（1）此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分＿＿＿＿＿＿＿（填序号）：A.Cl₂   B.H₂O₂   C.NaClO    D.KMnO₄

（2）该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下

从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是＿＿＿＿＿，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因　　　　　　　、

　　　　　　　、　　　　　　　　　。

（3）该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验请你帮助他们完成实验报告：

实验操作

预期现象

结论

（4）该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁济（呈酸性、含Cl^－）都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是          （选填序号）；

a．Cl₂          b．Fe          c．HNO₃        d．H₂O₂

（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S为-2价)

则下列说法正确的是                  （选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金   

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂       

d．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS₂参加反应

（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2:1，试配平下列方程式：

   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

18．（12分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（副产物已略去）。请按要求回答下列问题：

（1）若D为强氧化性单质，则A可能是＿＿＿＿（填序号）

a. S      b. N₂      c. Na       d. Mg        e. Al

（2）若D为用途最广的金属单质，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产物不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为­­­­­＿＿＿＿＿；C溶液在贮存时应加入少量的D，理由是＿＿＿＿＿＿；检验B溶液中金属元素的试剂是＿＿＿＿，写出检验反应的离子方程式　　　。　　　　　　　　（3）若D为强电解质，A和C在溶液中反应生成的B是白色絮状沉淀，则B的化学式为＿＿＿＿＿＿A和C反应的离子方程式是                                。

19．（10分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，二者的体积比为1∶1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式                                  

（2）若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量      890kJ

（填＞、＝、＜＝

（3）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为           ；燃烧生成的CO₂的质量比约为          。

（4）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作用燃料，突出的优点是　　　　　

                                 。

20．（6分）北京时间2008年9月25日21时10分，中国神州七号飞船顺利升空，标志着我国航天技术和火箭推进技术达到了一个新高度。联氨(N₂H₄)是航天飞船常用的高能燃料。请回答：

（1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：                            。

（2）联氨(N₂H₄)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是              。也可以采用尿素［CO(NH₂)₂］为原料制取，方法是在催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式                            。

21．（13分）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物

（1）经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为              ；

（2）112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO₂的物质的量为       mol；

（3）若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为                    mol；

（4）设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，写出x的取值范围                      ，及y与x之间的关系式                            。

［请写出第（3）小题的计算过程］

命题：王士忠　　审校：高海峰

江苏省淮安市四校2009届高三上学期10月联考

化学试卷答题纸

选择题（共48分，用2B铅笔填涂）　　  

1　  A　　  B　　  C　　  D　　   2　  A　　  B　　  C　　  D　　  3　  A　　  B　　  C　　  D　

4　  A　　  B　　  C　　  D　　   5　  A　　  B　　  C　　  D　　  6　  A　　  B　　  C　　  D　

7　  A　　  B　　  C　　  D　　   8　  A　　  B　　  C　　  D　　  9　  A　　  B　　  C　　  D　

10   A　　  B　　  C　　  D　　   11   A　　  B　　  C　　  D　　  12   A　　  B　　  C　　  D　

13   A　　  B　　  C　　  D　　   14   A　　  B　　  C　　  D　　  。

请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！

15．（前3空每空2分，最后一空3分，共9分）

⑴                                                           

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶_______　　　________，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！

请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！

16．（2＋7＋3＋2＝14分）

(1)                     

 (2)　　　　　　　　　　  ，

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）

实验操作

预期现象

结论

 (4) 　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　      

17．（每小题2分，共8分）

 (1)　　　　　　　　　　  　　  ，（2）　　　　　　　　　　  　　  　，

 (3)   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

(4)                              、                               

18．（3＋6＋3＝12分）

(1)              ,

 (2)　　　　  　     ；    　　　　　                      　　　　　　 ；

                   ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)              　；　　                                            

请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！

请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！

19.（每空2分，共10分）

（1）                                                          

(2)                ；（3）                 、                    

（4）                                                          

20、（每空2分，共6分）

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21、（每小空2分，计算过程3分，共13分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）　　　　　　　　　（2）　　　　　　　　（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第（3）小题的计算过程：

（4）　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　

请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！

江苏省淮安市四校2009届高三上学期10月联考

选择题：

1、  B　2、C　3、A　4、D　5、A　6、C　7、B　8、C

9、AC　10、C　11、AC　12、B　13、BD　14、B

非选择题：

15、［前3空每空2分，最后一空3分，共9分］

（1）碳酸、硫酸、亚硫酸、硝酸等任写两个

16、（共14分）

（1）C（2分）　

（2）氯化钠（或NaCl）(1分)　　

2NaClO+CO₂+H₂O＝2HClO+Na₂CO₃2HClO＝2HCl＋O₂↑　2HCl＋Na₂CO₃＝CO₂↑＋H₂O＋2NaCl（每个方程式2分，写离子方程式也可）

（3）（操作、现象、结论各1分，共3分）

实验操作

预期现象

结论

取一干净试管，加入1－2毫升“84”消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊试液

先变蓝后褪色

“84”消毒液具有碱性和氧化性（或漂白性）

（4）ClO^－＋Cl^－＋2H^＋＝Cl₂↑＋H₂O（2分）

17、（共8分）

（1）d（2分）；    　　　（2）d（2分）；　　　　（3）2、6、2、2、2、1（2分）

（4）净水、消毒（各1分，共2分）。

18、（共12分）

（1）a b c(每个1分，共3分，漏选一个扣1分，错选、多选一个得0分)

（2）FeCl₃、防止氯化亚铁被氧化、硫氰化钾（KSCN）　Fe^3＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃（合理反应都可以）（理由和离子方程式各2分，其余各1分）

（3）Al(OH)₃、Al³⁺＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al（OH）₃↓（化学式1分，方程式2分）

19、（每空2分，共 10分）

（1）2H₂(g)＋O₂(g) ＝ 2H₂O(l)  △H＝ ―572kJ?mol_－¹

（2）＜； （3） 3∶1     3∶2

（4）燃烧产生的热量高；CO₂排放量少，有利于保护环境

20、（每空2分，共6分）

（1）N₂H₄＋H₂ON₂H₅^＋＋OH^－　

（2）联氨（或N₂H₄）　　CO(NH₂)₂＋NaClO＋2NaOH＝N₂H₄＋H₂O＋Na₂CO₃＋NaCl

21、（共13分）

（1）1：2 （2分） 

（2）0.5 （2分）

（3）3.5 （2分）

解：m(氧元素) =160×0.1=16(g)  ∴ n (CuO)= n (氧元素)= =1 (mol)  m(CuO) =80g

∴m(Cu) =160―80=80(g)    n (Cu)=  =1.25 (mol)

Cu  +  2H₂SO₄        CuSO₄+SO₂↑+2H₂O    CuO  +  H₂SO₄ → CuSO₄+H₂O

1.25 mol   2.5 mol                            1mol     1mol 

∴ n (H₂SO₄)= 2.5+1=3.5(mol)　（3分）

（4）0<x<0.2 （2分）， y=5-15x  （2分）