1．2008年北京奥运会主体育场――“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是  

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C．用金属铝与V₂O₅反应冶炼钒，铝作还原剂

D．ETFE膜（                       ）是由两种单体缩聚而成的

2．下列有关实验操作正确的是

A．称量氢氧化钠固体              B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

    C．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸     D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

3．设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO₃或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 N_A

B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为N_A

    C．1 mol石墨或金刚石中六元环个数均为

    D．28.6 g Na₂CO₃?10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO2－ 3离子均小于0.1 N_A

4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：元素的化合价是否变化

B．胶体：物质的微粒直径是否在1 nm～100 nm之间

C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素  D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

5．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ?mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol^－1

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol^－1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的

    ΔH＝＋2×283.0 kJ?mol^－1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

6．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是

  A．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S^2一、SO₃^2－、CO₃^2－、Na ⁺

  B．含有大量 NO₃^－的溶液： H^＋、 Fe²⁺、 SO_­4^2－、Cl^－

  C．由水电离出的 c(H^十)= l×l0^－12 mol / L 的溶液中： K^＋、Na^＋、Cl^一、SO₃^2－

  D．含有大量AlO₂^－的溶液： Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

A．乙是地壳中含量最多的元素            

    B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱

    C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维    

D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是极性分子

8．在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静    置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象; 再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图   所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是

     A．硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程

     B．上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体

     C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度

     D．再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无色，下层液体出现红色

9．下列离子方程式正确的是

 A．过氧化钠和水反应：2O2－ 2＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

10．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

     A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅             B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

     C．MgO＞H₂O＞O₂＞N₂                            D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 

11．标准状况下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是

     A．ab 段反应是：SO₂ + 2 H₂S=3S↓+2 H₂O

     B． b 点对应的溶液导电性最强

     C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L^－1

     D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸

12．将充有n mLNO和m mLNO₂气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO₂。m>n , 则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为

A．(m－n)/3 mL　   B．(n－m)/3 mL　　  C．(4 m－1)/13 mL　  D．3/(m－n) mL

13．把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L     NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

                      图A                   图B                      图C

     A．的取值范围为0≤a＜50        

     B．的最大值为2.5

     C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90

     D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

14．下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体

     A．①②          B．⑥          C．③④⑤          D．①②⑥

第Ⅱ卷  (选择题共72分)

15．I.(2分)下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是            (填序号)。

A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

       B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC1₃溶液，并继续加

       热到液体呈透明的红褐色为止

          C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较

        D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

        E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO­₃溶液，然后过滤

       F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎

       泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进

       行两到三次实验，取平均值

    II.(8分)石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40~50%，较好的石灰石含CaO约45~53%。此外还有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC₂O₄?H₂O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反应为： H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺  →  Mn²⁺ + CO₂ ­ ↑+ H₂O（未配平）。CaC₂O₄ 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入饱和 (NH₄)₂C₂O₄ ，由于C₂O₄^2-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC₂O₄沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.5~4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大。根据以上材料回答下列问题：

   （1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是             (写化学式)

   （2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀剂饱和的 (NH₄)₂C₂O₄ 溶液，为什么？

   （3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：

   （4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出

      CaO含量与 KMnO₄的定量计算关系。ω%=                 

16．(8分)A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，D和B可形成DB₂和DB₃型化合物，A和E可形成18电子微粒，C元素是地壳中含量最多的金属元素。根据以上

叙述回答下列问题：

    (1)E元素在周期表中的位置是                              ；

    (2)由1 mol气态DB₂与B单质反应生成l mol气态DB₃，放出98.3 kJ的热量，则由DB₂

 转化成DB₃的热化学方程式是：                                             ；

  (3)写出C的阳离子和含C元素的阴离子在水溶液中反应的离子方程式：           ；

  (4)A₂B和A₂D比较，沸点高的是(写分子式)         ；

17．(10分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

   （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的原子结构示意图为_________；

   （2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式________                         ___；

   （3）写出反应④的离子方程式_____________                             _；

   （4）写出反应③的电极方程式：阳极：______________ 阴极：____________ 

  （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）

五、（本题包括1小题，共10分）

  18．（10分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       

          ①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐     ⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。

（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。（不能相同）

①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为：H⁺+OH^－=H₂O

③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“↓”

六、（本题包括1小题，共12分）

19．(12分)最近，我国利用生产磷铵(温度变化其溶解度变化不大)排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：

  回答下列问题：

   ⑴若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a的名称为             。进行操作b时需注意                           。

⑵装置a用于磷酸吸收NH₃。若该过程在实验室中进行，请在答题卡的方框内画出装置

   a的示意图。

⑶热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目

   的，如气、液热交换时通常使用的仪器是              。

⑷固体A为生石膏（CaSO₄?2H₂O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在

   120℃时失水生成熟石膏（2CaSO₄?H₂O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。为测定  固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180 g置于坩埚中加  热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图：

 ①将加热到1400℃时生成的气体通入品红

    溶液中，品红褪色。写出1400℃时的化学

    反应方程式                        。

     ②固体A中生石膏的质量分数＝      。

七、（本题包括1小题，共22分）

20．(8分)黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z?nH₂O。

工业上常用的一种制备流程为：

    在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝    n(OH^-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe的物质   的量。试回答下列问题。

（1）写出在酸性介质中用NaClO₃氧化FeSO₄?7H₂O的离子方程式。

（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH₃?H₂O，调节溶液pH＝6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。

（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。

八、（本题包括1小题，共14分）

21．(14分)

  （1）右图折线c可以表达出某一主族元素氢化物的沸点的变化规律，C线上任一物质其VSEPR模型和分子空间构型    。(填“相同”或“不同”)两位同学对某另一主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：      (填“a”或“b”)；

  （2）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺  

      ()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是       。

 A．所有碳原子采用sp²杂化，所有氮原子采用sp³杂化

   B．一个分子中共含有15个σ键

 C．属于极性分子，故极易溶于水

 D．形成的晶体熔点较高

（3）金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

  I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为           ；

II．已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃?6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                    。

（4）I．某种钾的氧化物(氧化钾、过氧化钾或超氧化钾中的一种)的晶胞如图所示(每个黑点或白空点都表示一个阴、阳离子)。则该氧化物的化学式为       。

        如果将1 mol该晶胞完全转化变成相应的气态离子需吸收的能量为b kJ，则该晶体的晶格能为         。

         Ⅱ．如果将上图中的白点去掉并将黑球换成相应的分子或原子，可以得到干冰或

            铜的晶胞，它们的配位数均为         。

  江苏省射阳中学2009届高三上学期第二次月考